九年级化学知识点总结9酸碱盐氧化物。
26.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2 o+h2 o=2naohcao+h2 o=ca(oh)2 k2 o+h2 o=2koh bao+h2 o=ba(oh)2 ②酸性氧化物：
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3 +h2 o=h2 so4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2 so4 )浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂。
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3 po4
第1页。30.氢氧化钠(俗名：
烧碱、火碱、苛性钠化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。
naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、***，可干燥h2、o2、n2、co、nh3、ch4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同) ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象) co2
2naoh=na2co3h2oso22naoh=na2so3h2oso32naoh=na2so4h2o ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：
6naoh fe2(so4)3=3na2so4 2fe(oh)3↓ b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：
2naoh cuso4=na2so4 cu(oh)2↓ c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh mgso4=na2so4 mg(oh)2↓31.
氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同。
第2页。点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
co2 ca(oh)2=caco3↓h2o na2co3 ca(oh)2 =caco3↓ 2naoh写出下列转变的化学方程式：caco3→cao→ca(oh)2→caco332.常看见的盐a.
氯化钠(nacl食盐的主要成分)nacl+agno3 =nano3 +agcl↓粗盐提纯的步骤：1.溶解2.
过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠(俗名：纯碱，na2co3类别：
盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+h2 o + co2 ↑例：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co2↑2agno3+na2co3=2nano3+ag2co3↓cacl2+na2co3=2nacl+caco3↓ bacl2 +na2 co3 =2nacl+ baco3 ↓ ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：
蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色cuso4·5h2ocuso4+5h2ocuso4+5h2o=cuso4·5h2o硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4置换反应fe+cuso4 =feso4 +cu zn + cuso4 =znso4 + cu
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九年级化学知识点总结 酸的知识点
下面这篇九年级化学知识点总结 酸的知识点是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的，希望同学们认真阅读！酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2 酸 除硝酸 金属盐 氢气 置换反应 zn h2so4 znso4 h2fe 2hcl fecl...
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九年级化学知识点总结
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