一、常见物质的颜色。
1）常见固体物质的颜色。
2)常见溶液的颜色。
3)常见沉淀的颜色。
二、常见物质名称、俗称、化学式。
三、常见化合价记忆口诀。
一价cl h k na ag； 二价o ca ba mg zn；三al四si五价p；二三fe；二四c；
二四六s都齐全；cu hg二价最常见；单质零价记心间；负一no3-oh-根，负二so42-（硫酸根）co32-（碳酸根）根；正一价的是nh4+根。
四、酸碱盐的溶解性。
钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）
硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ）
盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）
碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）
钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）
五、离子间不能大量共存。
1、h+不能与oh-co32- hco3-（碳酸氢根）大量共存。
2、oh-不能与h+nh4+mg2+fe3+cu2+大量共存。
3、co32-（碳酸根）不能与ca2+ba2+大量共存。
4、cl-不能与ag+大量共存。
5、so42-（硫酸根）不能与ba2+大量共存。
六、化学之最。
1、最简单有机物：ch4 2、密度最小的气体：h2 3、熔点最高的金属：w
4、熔点最低的金属：hg 5、导电性最强的金属：ag 6、人类冶炼最多的金属：fe
7、形成化合物最多的元素：c 8、空气中含量最多的气体：n2(体积占78％)
9、地壳中含量最多的元素：o sio2
10、地壳中含量最多的金属元素：al al2o3(铝制品比较耐腐蚀的原因)
11、人体中含量最多的元素：o 12、人体中含量最多的金属元素：ca
13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（c）
七、常见物质的检验、鉴别。
1、o2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃。
2、h2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现。
3、co2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
4、co：点燃（或通过灼热的氧化铜，） 将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5、ch4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6、n2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊。
7、酸（h+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体。
8、碱（oh-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
9、碳酸盐（co32-）：加入适量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10、肥皂水：用来区分硬水和软水。
11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）
12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。
13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
八、必考知识点。
1、检验naoh与na2 co3混合溶液问题：
取少量溶液于试管，加入过量bacl2或ca cl2，若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为二者混合溶液；
若加入过量bacl2或ca cl2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则为纯na2 co3；
若加入过量bacl2或ca cl2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯naoh；
2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2caco3高温cao+co2↑
3、氧气的制取化学方程式（高锰酸钾、氯酸钾、双氧水）
2h2o22h2o+o2↑ 2kclo32kcl+3o2↑ 2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
4、电解水。
2h2o2h2↑+o2↑
5、二氧化碳与澄清石灰水反应。
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法）
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
7、镁、铝、锌、铁、铜、银的盐溶液的置换反应。
cu+2agno3==2ag+cu(no3)2fe+cuso4==cu+feso4 2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3
8、波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
9、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象。
4co+fe3o43fe+4co2 3co+fe2o32fe+3co2（红色固体变为黑色）
co+cuocu+co2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气。
9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式。
有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，***和氨气反应生成固体氯化铵。
hcl+ nh3= nh4cl
氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o
10、除铁锈。
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式。
ch4+2o2co2+2h2oc2h5oh+3o2点燃2co2+ 3h2o 2h2+o22h2o
12、玻璃棒在实验中的应用。
溶解：搅拌加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
13、原子结构示意图。
原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下。
14、酸碱指示剂的应用。
紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞溶液：遇碱变红。
15、常见的实验装置。
16、四种反应类型。
分解反应：一变多化合反应：多变一置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物。
复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合价变化）
17、溶液。
s表示溶解度）
配制一定质量分数溶液时出现问题：
溶质的质量分数偏大：称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。
溶质的质量分数偏小：称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含有杂质溶解所用烧杯用水润湿。
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