一、沉淀：
红褐色絮状沉淀---fe(oh)3
浅绿色沉淀fe(oh)2
蓝色絮状沉淀cu(oh)2
白色沉淀caco3,baco3, ag2co3mg(oh)2，agcl,baso4,(其中baso4、agcl是不溶于 hno3的白色沉淀， ag2co3caco3 baco3 mg(oh)2是溶于hno3 的白色沉淀),.
淡黄色沉淀(水溶液中)--s
微溶于水ca(oh)2,caso4
二、初中化学方程式汇总。
一）、 氧气的性质：
1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5. 氢气中空气中燃烧：
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
3）氧气的**：
13．氧化汞受热分解
14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： （实验室制氧气原理2）
氯酸钾分解制氧气（实验室制氧气原理3）
三、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
17．生石灰溶于水：
18．二氧化碳可溶于水：
四、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
21．氢气还原氧化铜：
五、碳和碳的氧化物：
1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：
碳在不充分的氧气中燃烧。
24．木炭还原氧化铜：
25． 焦炭还原氧化铁：
2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：c + o2 点燃 co2
27．煤炉的中层：co2 + c 高温 2co
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co + o2 点燃 2co2
3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑
30．碳酸不稳定而分解：h2co3 ==h2o + co2↑
31．二氧化碳可溶于水： h2o + co2== h2co3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao + co2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o
4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39． 氢气中空气中燃烧：
六、金属 1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：
41． 铁在氧气中燃烧：
42. 铜在空气中受热：
43. 铝在空气中形成氧化膜：
2）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸。
45. 铁和稀硫酸。
46. 镁和稀硫酸。
47. 铝和稀硫酸。
48. 锌和稀盐酸。
49. 铁和稀盐酸
50. 镁和稀盐酸。
51．铝和稀盐酸
3）金属单质 + 盐（溶液新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：
53. 锌和硫酸铜溶液反应：
54. 铜和硝酸汞溶液反应：
3）金属铁的治炼原理：
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
1）酸 + 金属盐 + 氢气（见上）
2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：
57. 氧化铁和稀硫酸反应：
58. 氧化铜和稀盐酸反应：
59. 氧化铜和稀硫酸反应：
3）酸 + 碱盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
61. 盐酸和氢氧化钙反应：
62. 氢氧化铝药物**胃酸过多：
63. 硫酸和烧碱反应：
4）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：
65．碳酸钠与稀盐酸反应：
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：
2、碱的化学性质
1） 碱 + 非金属氧化物盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
71．消石灰放在空气中变质：
72. 消石灰吸收二氧化硫：
2）碱 + 酸---盐 + 水（中和反应，方程式见上）
3）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
3、盐的化学性质
1）盐（溶液） +金属单质---另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 ==feso4 + cu
2）盐 + 酸---另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应： na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
3）盐 + 碱另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
4）盐 + 盐 --两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==agcl↓ +nano3
78．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==baso4↓ +2nacl
四、、物质的学名、俗名及化学式。
金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：
cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：
h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：
naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：
ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：
nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）
五、常见物质的颜色的状态。
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：
caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：
fe(oh)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）
2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
六、物质的溶解性。
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。
含co32－ 的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
七、化学之最。
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物ch4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。
八、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：
以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
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