课题一金属材料。
考试要求：了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一）
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小。
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好。
3）抗腐蚀性能好。
课题。二、金属的化学性质。
考试要求。知道常见金属与氧气及常见酸的反应。
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应。
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应。
考点。一、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气的反应。
2mg +o2 2mgo 2mg +o2 2mgo 注：mgo：白色固体。
4al +3o2 2al2o3 4al +3o2 2al2o3 注：al2o3：白色固体。
3fe +2 o2 fe3o4 2cu + o2 2cuo 注：cuo：黑色固体。
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞h ）
h2so4 + mg mgso4 + h2↑ 2hcl + mg mgcl2+ h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
3h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 +zn znso4 + h22hcl +zn zncl2 + h2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色。
h2so4 + fe feso4 + h22hcl + fe fecl2+ h2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色。
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
m(h2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
fe + cuso4 ==cu + feso4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色。
2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色。
cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①cuso4溶液：蓝色 feso4 、fecl2溶液：浅绿色。
fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点。二、置换反应。
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。
考点。三、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）
课题。三、金属资源的保护和利用。
考试要求。知道一些常见的铁矿和铝矿。
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解防止金属腐蚀的简单方法。
知道废弃金属对环境的污染，认识**金属的重要性。
考点。一、铁的冶炼。
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3co + fe2o3 2fe + 3co2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
先通co再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时co与空气混合，可能会发生**。
实验完毕后继续通入co的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
尾气的处理：因为co有毒，所以尾气中的co气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅。
考点。二、含杂质化学反应的计算。
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度。
考点。三、铁的锈蚀。
1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3·xh2o）
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
改变铁的单一结构，制成不锈钢。
3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点。四、金属资源的保护和利用。
防止金属腐蚀。
1、保护金属资源的途径： ②**利用废旧金属。
合理开采矿物。
寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
课题。一、溶液的形成。
考试要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂。
考点。一、溶液。
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：a、溶液不一定无色，如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化。
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应（考点二）
溶解吸热：如nh4no3溶解。
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解。
溶解没有明显热现象：如nacl溶解。
课题。二、溶解度。
考试要求。了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线。
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液。
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算。
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液。
1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
饱和溶液不一定是浓溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
考点。二、溶解度。
1、固体的溶解度。
1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：溶解度是指溶质的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克。
九年级下册化学知识点9年级化学知识点总结
总结 九年级化学是中学化学教育的启蒙阶段，正确而有效的科学引导，对学生学习化学有着极其重要的影响。下面是x为你整理的9年级化学知识点，一起来看看吧。9年级化学知识点 走进化学世界1.物理变化和化学变化。1 物理变化 没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。常指物质状态的变化...
九年级化学知识点总结 酸的知识点
下面这篇九年级化学知识点总结 酸的知识点是小编为了帮助大家更好地学习化学而整理的，希望同学们认真阅读！酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。2 酸 除硝酸 金属盐 氢气 置换反应 zn h2so4 znso4 h2fe 2hcl fecl...
2019九年级下册化学知识点总结
关于溶液。1.酸 碱 盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 蔗糖溶液 酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体 液体 气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体 气体 液体状态。比如洁净的空气，其溶质 溶剂都是气体。3.物质溶解于水时，通常伴有能...