1.浓hcl、浓hno3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
2.浓h2so4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。
使纸张或**变黑是硫酸的脱水性。
3. naoh固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以naoh必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。
naoh中含有的杂质是na2co3。可用hcl检验，若有气泡生成则变质。
可用ca(oh)2将混在naoh中的na2co3除去。
4.碳酸钠晶体na2co3·10h2o，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
5.无水cuso4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为。
蓝色cuso4·5h2o
6.生石灰放在空气中变质：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
7.需密封保存：浓hcl、浓hno3、浓h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、铁、
白磷、纯碱晶体。
8.稀hcl用于除锈。fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则。
fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
用于**胃酸(hcl)过多3hcl + al(oh)3 ==alcl3 + 3h2o
10.熟石灰ca(oh)2用于改良酸性土壤。
11.粗盐中含有杂质是cacl2、mgcl2 工业用盐是nano2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是ch3oh
12.检验cl-：agno3、hno3溶液检验so42-：bacl2、hno3溶液。
区别hcl、h2so4：用bacl2溶液。
13.制取naoh用：caco3 高温 cao + co2↑
cao+h2o= ca(oh)2
ca(oh)2+ na2co3=caco3↓+2naoh
14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：fe + cuso4 ==feso4 + cu
15.酸和可溶性盐酸盐(cl-)：用agno3和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸盐(so42-)：用bacl2和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.证明碳酸盐(co32-)：用盐酸和石灰水。
18.证明铵盐(nh4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19.检验酸液(h+)：只能用紫色石蕊试液。
碱液(oh-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20.区别cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。
21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
初中九年级化学酸碱盐知识点总结
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