酸。1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
9、.盐酸和氢氧化钠：hcl + naoh = nacl + h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
10.盐酸和氢氧化钾：hcl + koh = kcl + h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
11.盐酸和氢氧化铜：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液。
12.盐酸和氢氧化钙：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
13.盐酸和氢氧化铁：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
14.盐酸和氢氧化亚铁：2hcl + fe(oh)2 = fecl2 + 2h2o
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
15.氢氧化铝药物**胃酸过多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
16.硫酸和氢氧化钠：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
17.硫酸和氢氧化钾：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
18.硫酸和氢氧化铜：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
19.硫酸和氢氧化铁：3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o
20.硝酸和氢氧化钠：hno3+ naoh = nano3 + h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
21.硝酸和氢氧化铜：2hno3 + cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
22.硝酸和氢氧化钠：hno3 + naoh = nano3 + h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
23.硝酸和氢氧化钾：hno3 + koh = nano3 + h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显。
24.硝酸和氢氧化镁：2hno3 + mg(oh)2 = mg(no3)2 + 2h2o 现象：白色沉淀溶解。
25.氨水和硫酸：2nh3·h2o + h2so4 = nh4)2so4 + 2h2o
酸的通性练习：
酸+酸碱指示剂酸能使紫色石蕊试液变 ；酸以及酸性溶液的ph值都 7
酸+某些活泼金属反应)
hcl + mgh2so4 + zn
hcl + alh2so4 + fe
酸 + 金属氧化物[ 性氧化物反应）
hcl + fe2o3h2so4 + cuo
hcl + al2o3h2so4 + fe2o3
酸 + 碱反应反应）
hcl + naohh2so4 + cu(oh)2
hcl + fe(oh)3h2so4 + mg(oh)2
酸 + 某些盐反应）
h2so4 + bacl2hcl + caco3
hcl +agno3h2so4 + na2co3
二）碱的性质：
1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ +h2o 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nacl + h2o
1.氢氧化钠和硫酸铜：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so4
2.氢氧化钠和氯化铁：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 现象：生成红棕色絮状沉淀。
3.氢氧化钠和硝酸铁：3naoh ＋ fe(no3)3 = fe(oh)3↓ +3nano3 现象：生成红棕色絮状沉淀。
4.氢氧化钠和硫酸铁：6naoh ＋ fe2(so4)3 = 2fe(oh)3↓ +3na2so4
现象：生成红棕色絮状沉淀。
5.氢氧化钾和氯化铁：3koh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3kcl 现象：生成红棕色絮状沉淀。
6.氢氧化钠和氯化亚铁：2naoh + fecl2 = fe(oh)2↓ +2 nacl 现象：有白色絮状沉淀生成。
7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2naoh + fe(no3)2 = fe(oh)2↓ +2nano3 现象：生成白色絮状沉淀。
8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2naoh + feso4 = fe(oh)2↓ +na2so4 现象：生成白色絮状沉淀。
9.氢氧化钠和氯化镁：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ +2nacl 现象：生成白色沉淀。
10.氢氧化钠和硝酸镁：2naoh + mg(no3)2 = mg(oh)2↓ +2nano3 现象：生成白色沉淀。
11.氢氧化钠和硫酸镁：2naoh + mgso4 = mg(oh)2↓ +na2so4 现象：生成白色沉淀。
12.氢氧化钠和氯化铜：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ +2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀。
13.氢氧化钠和硝酸铜：2naoh + cu(no3)2 = cu(oh)2↓ +2nano3 现象：生成蓝色絮状沉淀。
14.氢氧化钠和硫酸铜：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so4 现象：生成蓝色絮状沉淀。
15.氢氧化钙和碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ +2naoh 现象：生成白色的沉淀。
碱的通性练习：
1 碱 + 酸碱指示剂。
碱能使紫色石蕊变 ；无色酚酞变 ；碱和碱性溶液的ph值都 7
碱 + 非金属氧化物[ 性氧化物反应）
naoh + co2ca(oh)2 + co2
naoh + so2naoh + sio2
碱 + 酸反应反应）
某些碱 + 某些盐（反应物必须溶反应）
ca(oh)2 + na2co3
ba(oh)2 + cuso4
naoh + mgcl2
naoh + fe2(so4 )3
九年级化学酸碱盐复习教案
酸 碱 盐复习。执教者 yxg 课题 酸 碱 盐复习。教学内容 初中化学酸 碱 盐专题复习。教学目标 1 知道酸 碱 盐的组成 分类并会对确定物质类别。2 掌握酸 碱 盐的化学性质并进行运用。3 掌握酸 碱 盐 单质 氧化物的相互关系。4 培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法。教学...
九年级化学酸碱盐总复习方案
一 弄清概念。对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志 一是否准确表达这个概念的内涵和外延 二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。在学习概...
九年级化学酸碱盐复习教学设计
酸碱盐复习 教学设计。1 教学设计思路。酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，...