物质名称与化学式对照表 2023年4月14日。
1、单质 1、金属单质钠na 镁mg 铝al 钾k 钙ca 锰mn
铁fe 铜cu 锌zn 银ag 钡ba 汞hg
2、非金属单质 (1) 气态：氢气h 氮气n 氧气o 氯气cl 臭氧o2) 固态：碳c 硅si 硫s 磷p
3、稀有气体：氦气he 氖气ne 氩气ar
二、氧化物 1、金属氧化物氧化钠 nao 氧化镁mgo 氧化铝alo
氧化钾ko 氧化钙cao 二氧化锰mno 氧化亚铁feo 氧化铁feo四氧化三铁feo 氧化铜cuo 氧化锌zno 氧化银ago 氧化钡bao 氧化汞hgo
2、非金属氧化物水ho 一氧化碳co 二氧化碳co 一氧化氮no 二氧化氮no 二氧化硅sio 五氧化二磷po 二氧化硫so 三氧化硫so
三、酸： 盐酸hcl 硫酸hso 亚硫酸hso 碳酸hco 硝酸hno 磷酸hpo 氢硫酸hs 醋酸chc o oh
四、碱 (1)易溶性碱氢氧化钾koh 氢氧化钠naoh 氨水 氢氧化钡ba(oh) 氢氧化钙ca(oh) 即钾、钠、铵、钡、钙。
2)难溶性碱氢氧化镁mg(oh) 氢氧化铝al(oh) 氢氧化铁fe(oh) 氢氧化亚铁fe(oh) 氢氧化铜cu(oh) 氢氧化锌zn(oh)
五、盐 1、硫酸盐：硫酸钠naso 硫酸镁mg so 硫酸铝 al (so) 硫酸钾kso 硫酸钙ca so 硫酸铁fe (so) 硫酸亚铁fe so 硫酸铜cu so 硫酸锌zn so 硫酸银agso 硫酸钡ba so硫酸铵(nh)so
2、硝酸盐：硝酸钠nano 硝酸镁mg (no) 硝酸铝al(no) 硝酸钾k no
硝酸钙ca(no) 硝酸铁fe(no) 硝酸亚铁fe(no) 硝酸铜cu(no) 硝酸锌zn(no) 硝酸银ag no 硝酸钡ba(no) 硝酸铵nhno
3、氯化物：氯化钠nacl 氯化镁mgcl 氯化铝alcl 氯化钾kcl 氯化钙ca cl 氯化铁fecl 氯化亚铁fecl 氯化铜cu cl 氯化锌zncl 氯化银agcl
氯化钡ba cl 氯化铵nhcl
4、碳酸盐：碳酸钠naco 碳酸镁mg co 碳酸钾kco 碳酸钙ca co 碳酸亚铁fe co 碳酸铜cu co 碳酸锌zn co 碳酸银ag co 碳酸钡ba co 碳酸铵(nh)co 碳酸氢钠nah co 碳酸氢铵nhh co 碳酸氢钙ca(h co)
六、其它。高锰酸钾kmno (mn为+7价) 锰酸钾kmno (mn为+6价) 氯酸钾kclo
亚硝酸钠nano 甲烷ch 乙醇choh 葡萄糖cho
蔗糖cho尿素co( nh过氧化氢ho
7、有关石灰：
石灰石（主要成分为caco） 生石灰cao 熟石灰、 消石灰ca(oh)
石灰水：就是澄清石灰水的省略的说法，即ca(oh) 的水溶液。
有关硫酸：硫酸：纯净物化学式为hso
稀硫酸：硫酸的水溶液浓度较低
浓硫酸：硫酸的水溶液浓度较高
某一浓度的硫酸：指有一个固定浓度的硫酸的水溶液
硫酸溶液：硫酸的水溶液。
九年级化学上下册化学方程式集锦。
一、氧气的性质与制取。
1、红（白）磷在氧气中燃烧4p+5o 点燃2po 化合反应氧化反应
现象：产生浓厚白烟、生成白色固体。
2、硫在氧气中燃烧 s+o 点燃so 化合反应氧化反应
现象：产生明亮蓝紫色火焰。生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中燃烧 c +o点燃co （完全燃烧） 完全反应氧化反应
现象：发白光、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2c +o点燃2co （不完全燃烧）不完全反应氧化反应。
4、氢气在氧气中燃烧 2h+o 点燃2ho 化合反应氧化反应
现象：产生淡蓝火焰、生成水。
mg+o点燃2mgo 化合反应氧化反应现象：发耀眼白光。生成白色固体。
6、铁在氧气中燃烧 3fe+2o点燃feo 化合反应氧化反应
现象：火星四射、生成黑色固体。
7、铝在氧气中燃烧 4al+3o点燃2alo 化合反应氧化反应
现象：发耀眼白光、生成白色固体。
8、铜在氧气中加热 2cu+oδ 2cuo 化合反应氧化反应现象：红色铜变黑。
9、一氧化碳在氧气中燃烧 2co+o点燃2co 化合反应氧化反应
现象：产生蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10、甲烷在氧气中燃烧 ch+2o点燃2ho+co 氧化反应
现象： 产生蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
11、乙醇（酒精）在氧气中燃烧 choh+3o点燃2co+3ho 氧化反应。
12、葡萄糖氧化为二氧化碳和水 cho+6o=6co+6ho 氧化反应。
13、实验室用高锰酸钾加热制取氧气 2kmnoδkmno+ mno+ o↑分解反应。
14、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 2ho 2ho+o↑化合反应。
15、电解水 2ho 2 h↑+ o↑ 分解反应
现象：阴极产生氢气，阳极产生氧气，阴极产生气体，体积是阳极产生体积的两倍。
16、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 2kclo 2kcl+3o↑分解反应。
二、氢气的性质与制取。
17—18镁与盐酸、硫酸反应制取氢气 mg+2hcl=mgcl+h↑
mg+hso =mgso+h↑ 置换反应。
19—20锌与盐酸、硫酸反应制取氢气 zn+2hcl=zncl+ h ↑ zn+hso=znso+h ↑ 置换反应。
21—22铁与盐酸、硫酸反应制取氢气 fe+2hcl=fecl+h ↑ fe+hso= feso+h ↑ 置换反应。
23—24铝与盐酸、硫酸反应制取氢气 2al+6hcl=2alcl+3h ↑ 2al+3hso= al (so)+3h ↑置换反应。
上述几个反应的现象：金属溶解、有气泡冒出。
25 氢气还原氧化铜 h+cuoδ cu + ho 置换反应还原反应现象：黑色的氧化铜变成光亮红色的铜，试管内壁有水珠。
三、碳及其化合物性质及制取。
26、木炭还原氧化铜 2cuo+c2cu+co↑ 置换反应还原反应。
现象：黑色的氧化铜变成光亮红色的铜，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
27、焦炭还原氧化铁 2feo+3c4fe+3co↑ 置换反应还原反应。
28、碳还原二氧化碳 c+co 2co 化合反应还原反应。
29、实验室用石灰石（大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
caco+2hcl=cacl+co↑+ho 复分解反应现象：固体溶解，有气泡冒出。
30、二氧化碳通入适量澄清的石灰水中 co+ca(oh)= ca co↓+ ho
现象：澄清的石灰水变浑浊。
31、二氧化碳与水反应生成碳酸 co+ ho= hco 化合反应。
现象：生成碳酸使紫色石蕊试液变红色。
32、碳酸不稳定易分解 hco= co↑+ ho 分解反应。
33、一氧化碳还原氧化铜 co+cuoδcu+ co 还原反应。
现象：黑色的氧化铜变成光亮红色的铜，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
34、一氧化碳还原氧化铁 3 co+feoδ2fe+3 co 还原反应。
35、石灰石（大理石）（碳酸钙）受热分解 ca co cao+ co↑ 分解反应，即高温燃烧石灰石。
36、碳酸钠与盐酸反应 naco+2hcl=2nacl+ co↑+ ho 复分解反应。
37、碳酸氢钠与盐酸反应 nah co+ hcl=nacl+ co↑+ ho 复分解反应。
现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
四、金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。
38、生石灰与水化合生成熟石灰 cao+ ho= ca(oh) 化合反应。
现象：白色块状固体变成粉末同时放出大量热量。
39、铁与硫酸铜溶液反应 fe+cuso=cu+ feso 置换反应。
现象：铁钉或铁片表面附着一层红色的铜。
40、铝丝浸入硫酸铜溶液中 2al+3cu so= al (so)+3 cu 置换反应。
现象：铝丝表面附着一层红色的铜。
41、铜丝浸入硝酸银溶液 cu+2agno=2ag+ cu(no) 置换反应。
现象：铜丝表面附着一层银白色的银。
42、稀盐酸除去铁锈 6hcl+feo=2 fecl+3 ho 复分解反应。
43、稀硫酸除去铁锈 3hso+ feo= fe (so)+3 ho 复分解反应。
现象：铁锈消失，溶液变黄色。
44、盐酸与硝酸银溶液反应 hcl+agno=agcl↓+h no 复分解反应。
现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。
45、硫酸与氯化钡溶液反应 hso+bacl=ba so↓+2 h cl 复分解反应。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
46、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 2naoh+co=naco+ho
47、氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 2naoh+ so= naso+ho
48、氢氧化钠溶液与盐酸反应 naoh+ h cl=na cl+ho 复分解反应。
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