第七单元金属节常见的金属材料一．金属的物理性质。
金属的物理性质：①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜：
紫红色；金：黄色；铁粉：黑色。
②金属的密度和硬度较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：
常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外，金属常温下都是固体。
一些金属的特性：铂：延性好；金：展性好；钨：熔点高，常用作灯泡的灯丝；银：电阻率最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。二．合金。
定义：合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
合金属于混合物，各成分金属保持自身化学性质不变。．合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低。
常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同；黄铜是铜锡合金，外观像**。三．炼铁的原理。
原料：铁矿石。常见的铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
原理：fe2o3+3co高温fe+3co2．装置。
现象及结论：①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。
注意事项：①装药品前，要检查装置的气密性；②反应前，要先通一会儿一氧化碳，待装置中的空气排净后，才开始加热。防止一氧化碳与空气混合，不纯而**；③反应结束后，应先停止加热，待硬质玻璃管冷却到室温后，才能停止通入一氧化碳。
防止还原出的铁粉高温时，被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。
．炼铁高炉及高炉炼铁的反应：c+o2点燃co2co2＋ｃ高温2cofe2o3+3co高温fe+3co2四．氧化反应和还原反应第二节金属的化学性质一．金属的化学性质。
金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火。
星四溅，释放出大量的热量，有黑色固体物质生成3fe+2o2点燃fe3o4
镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，释放出大量的热量白有色固体物质生成。2g+o2点燃2go铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质2cu+o2加热2cuo
铝铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4al+3o22al2o3铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体4al+3o2点燃2al2o3
比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气金属+酸＝盐+氢气稀盐酸与金属反应：al+6hcl＝2alcl3+3h2↑g+2hcl＝gcl2+h2↑zn+2hcl＝zncl2+h2↑fe+2hcl＝fecl2+h2↑稀硫酸与金属反应：al+3h2so4＝al23+3h2↑fe+h2so4＝feso4+h2↑zn+h2so4＝znso4+h2↑g+h2so4＝gso4+h2↑
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：
al、g、fe、zn。；④在初中范围内，常见的al、g、fe、zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。盐+金属＝新盐+新金属fe+cuso4＝feso4+cucu+2agno3＝cu2+2ag
注意：①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型：置换反应。二．置换反应。
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。a+bc＝b+ac
三．金属活动顺序表。
应用：1．、ca、na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；
排在h前的能与酸发生置换反应生成氢气；．活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。．如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：
向cu2、agno3的混合溶液中加入。
铁粉，则fe先与agno3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生fe与cu2的反应。第三节金属的锈蚀与防护一．金属锈蚀的原因．钢铁锈蚀。
原因：主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。
影响干铁锈蚀的因素：①钢铁越纯，约不容易锈蚀；②环境温度越高，湿度越大，钢铁越容易锈蚀；③酸性越强钢铁越容易锈蚀；④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。
铁锈的主要成分：氧化铁，红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。
钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。
fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4＝fe23+3h2o．铜的锈蚀。
原因：铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。铜锈主要成分：碱式碳酸铜【cu22co3】,又叫铜绿，浅绿色粉末。
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气。
反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。二．防止金属腐蚀的方法。
在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬；③改变金属组成与结构：
制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。三。金属资源保护。
金属**利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
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