第1单元步入化学殿堂。
1、化学是研究物质的以及的基础科学。
2、物理变化是指。
3、化学变化是指。
4、镁带燃烧的现象为。
文字表达式。
5、学习化学的重要途径——科学**。
一般步骤。常用仪器及使用方法。
一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
可以直接加热的仪器是。
只能间接加热的仪器是。
不可加热的仪器——量筒集气瓶。
二）测容器－－量筒。
量取液体体积时，量筒必须放视线与刻度线及量筒内。
三）称量器－－托盘天平 （一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
四）加热器皿－－酒精灯。
1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于
3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
二、化学实验基本操作。
一）药品的取用。
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则。
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以为宜，液体以为宜。。
三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用。
粉末状及小粒状药品：用。
块状及条状药品：用夹取。
4、液体药品的取用。
倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。
滴加法：滴管的使用。
滴入试剂时，滴管要保持悬于容器口滴加。
使用过程中，始终保持橡胶胶帽 ，以免被试剂腐蚀。
二）连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
三）物质的加热。
1）加热固体时，试管口试管受热时先 ，再集中加热。
2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净。
五）仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水。
探秘水世界》知识点。
一、水的三态变化。
1、在自然界中，水存在三种状态，在一定条件下这三者可以相互转化。
2、一定的水发生三态变化时，水分子的和不会变化，变化的只是分子之间的和分子的 （物理变化）
3、水发生三态变化的原因。
水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时运动加快，分子增大，水由变成了 ；失去能量时；运动减慢，分子减小，水由又变回 。
4、分子的基本性质。
a、体积 ；b、质量 ；c、分子在 ；d、分子间e、同种分子性质 ，不同种分子
二、水的组成：
1）电解水的实验。
a.装置―――水电解器 b.电源种类---直流电。
c.加入稀硫酸或氢氧化钠的目的。
d.化学反应：
产生位置体积比。
e.检验：o2---出气口置一根带火星的木条---木条复燃。
h2---出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。
2）结论：
净水的方法：
a、 ；b、 ；c、 ；d、 ；e、 。
1）水的净化效果由低到高的是均为变化），其中净化效果最好的操作是 ；
2）硬水与软水
a.定义：硬水是含有较多的水；
软水是不含或含。
b．鉴别方法。
c．硬水软化的方法。
其他。水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
三、氢气 h2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2h2+o2===2h2o
点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
、氢能源 三大优点。
第四单元《我们周围的空气》知识点。
1、第一个对空气组成进行**的化学家：拉瓦锡。
2、空气的成分和组成。
空气按体积比计算：其中氧气占 ，氮气占 ，稀有气体占 ,二氧化碳占 ，其他气体、杂质占
1）空气中氧气含量的测定。
2、铜与氧气反应的现象是。
反应的文字表达式是。
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择
b、装置要求：气密性良好。
c、结论。能否用镁代替红磷？ 原因：
能否用碳、硫代替红磷？ 原因。
2）空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是和等。
目前计入空气污染指数的项目为等。
氧气。1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
2)氧气与下列物质反应现象。
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的。
3)氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法。
原理：氮气和氧气的沸点不同。是变化）
实验室制氧气原理
4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性。
5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤。b、注意点。
试管口略向下倾斜。
药品平铺在试管的底部。
铁夹夹在离管口约1/3处。
导管应稍露出橡皮塞。
试管口应放一团棉花。
排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
2023年鲁教版化学九年级上册知识点总结
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