（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭 、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有生成，②冷却后，水进入集气瓶约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是氧气没有全部消耗完就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是这些气体主要来自。
4、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有 ，是一种常用的氧化剂。氧气的用途。
氧气的化学性质①（黑色）c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。化学方程式为。
（淡黄色）s和o2反应现象：空气中火焰，氧气中的火焰，生成气味的气体so2。化学方程式为。
（红色或白色）p和o2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为。
（银白色）mg和o2现象：放出大量热，发出耀眼的光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为。
（银白色）fe和o2反应的现象是生成固体fe3o4，注意点：预先放入少量水或一层沙，原因化学方程式为。
氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式。
水）1、.水体污染的**主要有和。
2、预防和治理水污染的方法；工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用生活污水。
3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀h2so4增强水的导电性。电解水的化学方程式为。
电解水实验可证明：水是由组成的；在化学变化中。
4、硬水指的是含有较多的的水，我们可以使用来区分硬水和软水， 的是软水， 的是硬水。
分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 （cl2）。保持co2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是 。
2、原子是中的最小粒子。原子是由构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 不带电）、 带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
原子中： 相对原子质量即：决定原子相对质量的是质子数和中子数）
核电荷数（带正电核外 =原子序数（ 原子不显电性）
3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 na＋ mg2＋ nh4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 cl― o2― so42― 等。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是 ，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是同种元素具有相同的核电荷数，如fe、fe2+、fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量较多的元素是最多金属与最多非金属元素组成的化合物是。
默写1—18号元素的符号和名称：
5、化合价。
常见元素的化合价（口决一定要记住，包括常见的原子团的写法和化合价。
6、物质是由构成的。
由原子直接构成的。
由分子直接构成的：非金属气体单质如h2、o2、n2、cl2等、化合物中只有非金属元素的物质（含有nh4+的除外）如co2、h2o 等 。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如nacl、cacl2、。构成氯酸钾的微粒是k+、clo3—。
7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内，如17号元素的氯原子有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子。离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如氯原子和氯离子由于核内 ，所以是同种元素，但不相等，所以化学性质不一样。
元素符号，化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
如h：氢元素一个氢原子。
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2h表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如： co2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的。
一个二氧化碳一个二氧化碳分子是构成的。
而 2co2 表示。
3、化学符号中数字的含义。
前面 ： 表示粒子的个数如2k3h2o2k
正上方：表示元素的化合价如 2o3右下角：分子中所含原子的个数如 co2
右上角：离子所带电荷数如 mg2
化学式的有关计算：
1、组成该物质的各元素的原子个数比（如同一元素出现多次，则应把右下角数字加起来再相比），如：h2so4中氢、硫、氧原子的个数比为 ，在nh4no3中原子个数比为。
2、求各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以这种原子的个数之比，如：nh4no3中氮、氢、氧三种元素的质量比=
3、求相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以这种原子的个数之和（如同一原子团有多个时，特别注意原子个数的计算）。如nh4no3的相对分子质量为 ，ca(oh)2的相对分子质量等于。
4、求某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以这种原子的个数再除以相对分子质量（最后用百分数表示），如h2o中氢元素的质量分数为。
5、知化合物的质量，求某元素的质量等于化合物的质量乘以这种化合物中该元素的质量分数。如求50克h2o中含多少克氧元素的方法为：
5、知化合物中某元素的质量，求化合物的质量等于这种元素的质量除以这种化合物中这种元素的质量分数。如：求多少克caco3中含有20克钙元素计算方法为注：
4点可推广到求混合物中某物质的质量，5点可推广到知混合物中某物质的质量求混合物的质量）
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
一贴” 指用水润湿后的滤纸应漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍漏斗边缘②滤液液面滤纸边缘； “三靠”指①烧杯玻璃棒边缘 ③漏斗末端
2、氧气的制法。
、发生装置：特征： 反应物是固体，需加热，如kmno4 制o2
收集方法：因氧气密度比空气用法； 因用排水法收集实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
kclo3kmno4
反应步骤： a.检验b.
装入反应物质（注意，反应物质为粉末状的，应该用或者 ）；c. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； d．如用排水法收集，当导管放出气泡的时候开始收集气体；e. 用排水法收集时，反应结束应该否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
注意事项：如果反应物品为高锰酸钾时，导管口部还需要塞上少量棉花，避免。
试管应略微向下倾斜（防止导管应略微深入试管（即：略伸出橡胶塞）；
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