第二单元我们周围的空气。
课题1空气。
一、空气中氧气成分的测定：
1、实验现象：a、红磷燃烧放热，产生大量白烟b、冷却到室温后打开止水夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。
2、实验结论：；氧气约占空气总体积的1/5。
3、化学方程式：4p + 5o2点燃2p2o5
4、注意事项：a、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。
b、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，c、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
5、选择可燃物的原则是：在空气中能燃烧，且只与空气中的氧气反应，生成物不能为气体。
二、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.
94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
三、空气是一种宝贵的资源。
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
3、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。
课题2氧气。
一、氧气的物理性质。
无色无味气体略，密度大于空气，不易溶于水。
二、氧气的化学性质。
1、木炭（黑色固体）燃烧。
实验现象：在空气中红光，氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中充分燃烧：c + o2点燃co2
碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2点燃2co
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（使瓶内的氧气充分反应）。
2、硫粉在空气中燃烧：s + o2点燃so2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）在空气中的燃烧。
实验现象：放出热量，生成大量的白烟4p + 5o2点燃2p2o5
4、氢气中空气中燃烧：2h2+ o2点燃2h2o（淡蓝色火焰）
5、镁带（银白色固空气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。2mg + o2点燃2mgo
6、铝在空气中燃烧：4al + 3o2点燃2al2o3
7、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧。
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3fe + 2o2点燃fe3o4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底。
三、氧气的用途。
1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
6、反应类型：
：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：a＋b＋……e（简称“多合一”）
：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：ab→a＋b＋……简称：“一变多”）
：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3制取氧气。
一、自然界氧气的获得：主要是**于绿色植物的光合作用。
二氧化碳+水→葡萄糖+氧气。
二、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用沸点的不同分离液态空气——物理变化（蒸馏）
三、氧气的实验室制法。
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气。
a、实验原理：
2h2o2mno22h2o+ o2↑
b、装置：固体与液体反应，不需加热。
注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管刚露出橡胶塞③、气密性检查：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至浸没末端，若长颈漏斗下端能形成一段稳定4，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
c、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。
a、药品：、高锰酸钾、氯酸钾。
b、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3mno22kcl + 3o2↑
加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+ mno2+ o2↑
c、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
d、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
e、易错事项：
a).试管口要略向下倾斜：防止管口冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。药品应平铺在试管底部。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管。
d)实验结束后，先移出导气管，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
f、收集方法：
排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）
g、检验、验满。
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已满。
4、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。（只改变速率，不改变化学反应事实，不改变产物的质量）
第三单元物质构成的奥秘。
课题1分子和原子。
一、分子 1、概念：保持物质化学性质的最小粒子。
①：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
：分子是构成物质的一种微粒。
2、特征：①：分子的质量和体积都很小。
：分子在不停的作无规则的运动——扩散现象。
：分子间有间隙（温度升高微粒间隔变大，温度降低间隔变小）
水银温度计示数上升微观原因：温度升高，汞原子之间间隔变大）
3、原子概念：化学变化中的最小粒子。
：同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
：原子也是构成物质的一种微粒。
注：金属和固态的非金属由原子构成，其它物质都可认为由分子构成。
4、分子和原子的区别：在化学反应中，分子可以分为原子，而原子却不能再分。
三、用微观知识解释。
1、纯净物混合物：由同种分子构成的物质叫纯净物，由不同种分子构成的物质叫混合物。
2、物理变化、化学变化：若分子不发生改变则为物理变化，若分子发生改变则为物理变化。
水蒸发：只是水分子之间的间隔增大，而分子本身不变，发生的是物理变化；
水电解：水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成新的氢分子和氧分子，分子发生改变，发生的是化学变化）
课题2原子的结构质子（带正电）
一、 原子的构成原子核。
中子（不带电）
核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）
1、原子核所带的正电荷数叫核电荷数，对于原子：核电荷数==质子数==核外电子数。所以：原子不显电性。
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
6、同种类的原子质子数相同，不同种类的原子质子数不同（质子数==原子序数）因此：质子数决定原子的的种类。
7、质子数不一定等于中子数，原子核不一定都由质子和中子构成（氢原子核内无中子）
二、原子结构与元素化学性质的关系（会画前十八号元素原子结构图）
1、稀有气体元素，它们的最外层电子数都是8（氦为2），由于它们均不与其它物质发生化学应，称为“相对稳定结构”
2、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阳离子。
3、非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构——从而形成阴离子。
总结：元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定。
三、离子。1、概念：因得失电子而带电荷的原子或原子团。
2、表示： 金属→阳离子，如：na+，mg2+，al3+
非金属→阴离子，如：cl-，s2-
注：① 符号的意义：（以al3+为例）表示一个铝离子带3个单位的正电荷。
当要表示某元素的几个离子时——就在离子符号前加系数。
如：3mg2+——表示3个镁离子；2s2-——表示2个硫离子；5na+——表示5个钠离子。
四、相对原子质量。
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的值。
2、公式：相对原子质量==某原子质量/（碳原子质量的1/12）
3、原子的质量主要集中在原子核上，所以：相对原子质量==质子数+中子数。
注：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，并不是原子的实际质量。
课题3元素。
一、元素。1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、地壳中居前四位的元素分别是氧、硅、铝、铁；生物细胞中居前四位的元素分别是氧、碳、氢、氮。
4、质子数决定元素的种类（质子数决定原子的种类）
5、元素与分子、原子、及物质之间的关系。
二、元素符号。
1、意义：① 表示某种元素（宏观）
表示这种元素的一个原子（微观）
还可表示某种物质（金属、固态非金属、稀有气体单质）
注：当要表示某元素的几个原子时——就在元素符号前加系数（这时只具有微观意义）如：2n——表示2个氮原子；3fe——表示3个铁原子；5s——表示5个硫原子。
三、元素周期表。
结构：每一横行叫一个周期，共有7个周期；每一个纵行叫一个族，共有16个族。（对于原子：原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数）
规律：周期数=电子层数，最外层电子数=族数。每一周期，电子层数相等，最外层电子数依次递增。每一族，最外层电子数相等，电子层数依次递增。
第四单元自然界的水。
课题1爱护水资源。
一、人类拥有的水资源。
地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的（0.77%）,人人都应关心水、爱护水、保护水。——我国的人均水资源不多，且分布不平衡。
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