九年级化学上册第四单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒。

1、原子的构成。

原子核(+)

原子质子(+)中子(不带电)

核外电子(-)

1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。

稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。

二）离子。1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较。

四、化学式与化合价。

一）化合价。

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

二）化学式的意义和书写。

1.化学式的意义。

表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。

2.化学式的书写。

单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔

三）关于化学式的计算。

利用化学式可进行下列各种计算：

相对分子质量；

物质组成元素的质量比；

物质中某元素的质量分数。公式为。

四）根据化合价写化学式。

正价在左，负价在右。

1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2o5

最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素。

的原子数。五、根据化学式求元素化合价。