我们周围的空气—知识点总结
课题1 空气。
一、空气成分的研究史。
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、-第二单元我们周围的空气—知识点总结
课题1 空气。
一、空气成分的研究史。
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一）
1.装置图（见书p27）
2.实验现象：a.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟。
b.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4.原理：表达式：磷+ 氧气五氧化二磷）
5.注意事项：a.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完。
b.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，c.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），d.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是a红磷量不足；b装置气密性差；c未冷却至室温就打开止水夹；
三、空气的主要成分（考点二）
按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.
94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）
1.纯净物：只由一种物质组成的。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）
1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。（考点五）
1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(co)、二氧化氮(no2)、二氧化硫(so2))和可吸入颗粒物、臭氧等。
2.污染**：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材p32。
课题2 氧气。
考点。一、氧气的物理性质。
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气。（可用向上排空法）
3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
考点。二、氧气的化学性质。
一）与非金属（碳、硫、磷）的反应。
1、木炭（黑色固体）燃烧。
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中： 发出明亮的蓝紫色的火焰， 放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式硫 + 氧气二氧化硫。
实验时，要在瓶底装少量水（防止瓶底炸裂，并吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧。
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷注意：五氧化二磷（p2o5）是固体，不是气体。
4.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁。
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。
5.与蜡烛的反应。
实验现象：燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠。
文字表达式：石蜡 + 氧气二氧化碳+ 水。
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
6.其他物质与氧气的反应：某些物质在一定条件下与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
考点。三、氧气的用途。
1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
考点。四、反应类型：
：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：a＋b＋……e （简称“多变一”）
：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：ab→a＋b＋……简称：“一变多”）
：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气。
考点。一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
考点。二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气。
a、药品：过氧化氢（h2o2）和二氧化锰（黑色粉末 mno2）
b实验原理：
表达式： 过氧化氢水+ 氧气。
注：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用。
c、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
、导管只需略微伸入试管塞。
、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
、装药品时，先装固体后装液体。
、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
d、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。
a、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
b、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式： 注意：mno2在该反应中是催化剂，起催化作用。
加热高锰酸钾：
表达式： c、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
d、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
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