新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）
填空附答案）
第八单元金属和金属材料。
课题1 金属材料。
一、几种重要的金属。
1、金属材料包括和 。
2、人类使用最多的金属材料：cu、fe、al及其合金。
注： al与fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金。1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是 ，而不是 。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和**的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为**。
（反应原理或。
答案：一、１、纯金属、合金。
二、１、熔合、混合物。
２、混合物 、化合物、一种。
３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、zn+2hcl==zncl2+ h2↑
zn+h2so4==znso4+ h2↑
课题2 金属的化学性质。
一、金属的化学性质。
1、mg与al常温下就能与o2反应。
2、fe与cu在高温时才与能反应。 结论：mg、al比较活泼，fe与cu次之，3、au、pt在高温时也不与o2反应。 au、pt最不活泼。
注：mg、al具有很好的抗腐蚀性的原因。
二、金属活动性顺序：
1、常见金属在溶液里的活动性顺序。k→au，金属活动性由强到弱。
判断金属能否与酸（hcl 、h2so4）反应。
2、金属活动性顺序的应用： 判断金属与酸（hcl、h2so4）反应的剧烈程度。
判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：
方法一：利用以及来证明。
方法二来证明。
◆例1：设计实验证明fe比cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入cuso4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入 feso4溶液中，无明显现象。
◆例2：设计实验证明fe、cu、ag活泼活泼性。
方法一。方法二。
注：fe与hcl 、h2so4 、cuso4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。
4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。
置换反应：a + bc ==b + ac
化合反应：a + b== ab
分解反应：ab== a + b
复分解反应：ab + cd ==ad+ cb
三、金属的化学性质小结。
1、金属 + 氧气 →金属氧化物。
4al + 3o2 2al2o3 (注意：不要把al2o3写成alo)
2mg+ o2 2 mgo (注意：不要把mgo写成mgo2)
3fe+ 2o2 fe3o4 (注意：不要把fe3o4写成fe2o3)
2cu+ o2 2cuo (注意：不要把写成 )
2、金属 + 酸 →盐 + h2↑（条件：金属比活泼；酸为盐酸、稀硫酸）
补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（cl-、so42-、no3-等）组成的化合物，如nacl、na2so4、nano3等。
写出镁、锌、铁、铝分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式：
注：1) 相同质量的mg al zn fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生h2的量。
2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的mg al zn fe反应。产生h2的量。
3) 以上两种情况下，产生h2的速率。
3、金属 + 盐→新金属 + 新盐
条件：反应物中的金属比盐中金属活泼；盐必须溶于水； k ca na除外。
fe + cuso4 ==feso4 + cu （注意生成物中铁元素显+2价）
2al + 3cuso4 ==al2(so4)3 + 3cu
cu +2agno3 ==2ag+ cu(no3)2
cu +2hg(no3)2 ==2hg+ cu(no3)2
注意： 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：fe、cu混合物同时放入agno3溶液中，fe先反应。
同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：fe与agno3和cu(no3)2 的混合液作用时，先置换出ag
答案：一、因为mg或al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
３、金属能否与酸反应、与酸反应的剧烈程度、利用金属于盐溶液之间的反应用cu分别与fe(no3)2、agno3反应、用fe、ag分别与cu(no3)2反应。
三、2、zn+2hcl ==zncl2+ h2↑ zn+ h2so4 ==znso4 + h2↑
mg+2hcl ==mgcl2+ h2↑ mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑
fe +2hcl ==fecl2+ h2↑ fe + h2so4 ==feso4 + h2↑
2al +6hcl ==2alcl3+3h2↑ 2al + 3h2so4 ==al2(so4)3 + 3h2↑
1）al >mg>fe> zn、（2）al = mg = fe = zn、（3）mg > al > zn > fe
课题3 金属资源的利用和保护。
金属资源除金、银等少数以存在外，其余都以化合物形式存在。
工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。
金属被开发和利用的先后与。
一、铁的冶炼。
1、原料。2、设备：高炉。
3、原理注意，不是c还原fe2o3 。）
4 、co还原fe2o3 实验：
现象： 。化学方程式 : 3co + fe2o32fe +3co2 co2 + ca(oh)2 = caco3 ↓+h2o
2co + o22co2
注意：要先通co再加热，以防止。
反应完全后，要先停止加热，再停止通co，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
尾气必须点燃处理，以。
二、金属资源的保护。
1、金属的腐蚀和防护。
铁生锈的条件。
防止铁生锈的措施：
在铁制品表面覆盖保护层。如：涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。
将铁制成不锈钢。
2、金属资源保护：
防止金属的腐蚀。 **就、利用废旧金属。
合理有效的开采矿物寻找金属的代用品。
3、铁锈是 （填混合物或纯净物），主要成分是铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。
答案：单质形式、金属的活动性有关，越活泼利用越晚。
一、1、铁矿石、焦炭、石灰石。
co + fe2o3 2fe +3co2
4、红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰、**。
防止污染空气。
二、1、铁与水、氧气同时接触、保持铁制品表面洁净、干燥。
3、混合物、fe2o3 .xh2o
第九单元溶液。
课题1、溶液的形成。
一、溶液。1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成。
溶质：被溶解的物质。(可以是固、液、气体)
2、组成。溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）
注意：溶液从宏观上看是由组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
3、特征指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）
指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）
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