第三章物质构成的奥秘。
1、构成物质的微粒：原子 、分子 、离子。
金属、稀有气体、固态非金属等由原子直接构成。氯化钠由氯离子(cl-)和钠离子(na+)构成。
2、分子性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着(气味)，分子间有一定的间隔（体积）。分子是由原子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，3、分子：
保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。
化学变化中，分子变，生成了其他的新分子；原子没有变。原子在化学变化中不能再分。
物理变化中，分子不变，原子不变，只是分子间的间隔变了。
4、纯净物与混合物的微观解释：同种分子构成是纯净物；不同种分子构成是混合物。
5、原子构成：带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
质子数＝电子数＝核电荷数 ②原子质量集中在原子核上。
质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）
6、相对原子质量（ar）：
①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
ar≈质子数＋中子数。
7、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。
8、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
9、原子结构示意图。
10、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；
11、离子：带电的原子和原子团。
12、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；
阳离子：带正电荷的离子，如镁离子mg2＋、亚铁离子fe2＋、铁离子fe3＋、铵根离子nh4+、；
阴离子：带负电荷的离子，如氯离子cl－、碳酸根离子co32－、氢氧根离子oh－；
13、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
质子数》电子数，为阳离子，如al3＋
离子结构示意图。
质子数《电子数，为阴离子，如s2－
15、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数决定。
16、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；
17、元素符号书写：遵循“一大二小”
18、记忆元素符号：氢h、氦he、锂li、铍be、硼b、碳c、氮n、氧o 、氟f、氖ne、钠na、镁mg、铝al、硅si、磷p、硫s、氯cl、氩ar、钾k、钙ca、锰mn、铁fe、铜cu、锌 zn、银ag 、钡ba、铂pt、金au、汞hg、碘i、锡sn、铅pb、溴br（共30种）
19、元素符号意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示原子个数。
如：h：氢元素，一个氢原子。
2h：２个氢原子。
20、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。如；
由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；
由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；
21、元素周期表。原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数。
每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
每一个纵行叫做一个族，共16个族。
第四单元自然界的水。
1、水污染**：①工业污染： ②生活污染： ③农业污染：
2、爱护水资源措施：一方面节约用水；另一方面要防止水体污染。
3、净化程度由低到高：沉淀、过滤、蒸馏。
4、（1）过滤操作：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；
b．漏斗内液面低于滤纸边缘；
三靠：a．倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用引流）；
b．玻璃棒末端紧靠三层滤纸处；
c．漏斗下端尖口处紧靠盛接滤液的烧杯内壁；
2）滤液浑浊原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③仪器不干净。
若浑浊，应再过滤一次，直到澄清为止。
5、活性炭具有吸附性。
6、含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
1）区分硬水和软水：加肥皂水，泡沫少的是硬水，有大量泡沫的是软水。
2）硬水软化：①生活中煮沸。②实验室里用蒸馏（）。
7、电解水：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1︰2，质量比8︰1。通的是直流电。
化学方程式：2h2o 2h2+ o2
8．氢气物理性质：无色无臭、难溶于水、密度比空气小。
9．氢气化学性质：①有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰。
化学方程式：2h2 + o2 2h2o；用途：作燃料等。
注意：混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生**。点燃前一定要检验氢气的纯度。
②有还原性：如还原氧化铜，化学方程式：cuo + h2 cu + h2o用途：冶炼金属等。
10、电解水实验：正氧负氢，氧一氢二。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
11、单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气(h2)、氧气(o2)、氮气(n2)等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(co2)、水(h2o)等。
氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如水、二氧化碳等。
12、最简单的氧化物，最常用的溶剂都是水(h2o)
13、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
意义：①宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成 ；
微观意义：表示一个分子；表示一个分子的构成。
如h2o：①表示水水由氢氧两种元素组成；
表示一个水分子；④表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
化学式前有系数只表示分子个数，如2h2o：只表示两个水分子。
14、化合价： ①化合价有正价和负价。化学式中正价在前，负价在后。
化合物里正、负化合价的代数和为零。
化合价是元素在化合物中的性质，单质中元素的化合价为为零。
15、书写：标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后(“1”不省)
16、化合价口诀：
正一氢钾钠银铵，正二钙镁钡铜锌，二三铁，二四碳，铝价正三硅正四，氟溴负一氧负二，硫显负二正四六，负三正五磷和氮，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六七，氢氧硝酸根负一，硫酸碳酸根负二，化合物中和为零，单质为零永不变。
27、相对分子质量（mr）：化学式中所有原子的相对原子质量之和；
（1）相对分子质量的计算：如o2的相对分子质量＝16×2=32
（2）计算物质组成元素的质量比：co2中碳元素和氧元素的质量比＝12：(16×2)＝3：8
（3）计算某元素的质量分数：co2中碳元素的质量分数=12/(12+16×2) ×100%=27.3%
九年级化学一至四单元知识点
化学的概念 化学是在分子原子层次上研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的科学。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说...
九年级化学知识点归纳一至三单元
第一单元。1 化学是在分子 原子层次上研究物质的性质 组成 结构 变化规律的科学。物质是由原子和分子构成，道尔顿和阿伏伽德罗创立，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现元素周期表。物理性质包括颜色 状态 气味 硬度 密度 熔点 沸点 溶解性 挥发性 导电性导热性等。化学性质包括可燃性 助燃性 氧化性 还...
九年级化学第四单元知识点总结
隆回县万和实验学校九年级化学。第四单元 物质构成的奥秘 学案。知识归纳 一 原子的构成。核电荷数 质子数 核外电子数氢原子核内只有一个质子，没有中子。不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等。二 相对原子质量。1 概念 以一种碳原子质量的1 12为标准，其他原子的质量...