班级姓名得分。
相对原子质量：h-1，c-12，o-16，cl-35.5,ca-40
一、选择题：
1．下列物质不属于溶液的是。
a．海水b．汽水c．碘酒d．冰水混合物。
2．下列关于溶液的叙述不正确的是。
a．溶液是均。
一、稳定的混合物。
b．溶液是无色、透明的液体。
c．溶液里各部分的性质是相同的
d．如果温度不改变，水分不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体。
3． t℃时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
a．仍为饱和溶液b．溶质的质量变小。
c．溶质的溶解度不变d．溶质的质量分数不变。
4．要使接近饱和的kno3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是。
a．降低温度 b．蒸发水，再恢复到室温 c．加kno3固体 d．加水。
5．20℃时，向饱和nacl溶液中加入一定量的nacl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数 (
a．不变b．变大c．变小d．无法判断。
6、下列关于溶液的叙述正确的是。
a、任何溶液中只可能含有一种溶质 b、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
c、溶液一定是均。
一、稳定、澄清、透明的。
d、一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化。
7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明。
a．溶液变为不饱和溶液 b．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液。
c．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 d．溶液比原来要浓一些。
8、如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100**中，充分搅拌后只得到一种饱和第8题图）
溶液，该饱和溶液中的溶质是（ ）
a．甲 b．乙 c．丙 d．丁。
9、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是。
abcd)10、右图是m、n两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出。
以下几条信息，你认为正确的是。
a．t1℃时，m、n两物质溶液溶质质量分数相等。
b．由t1℃升温到t2℃时，n物质溶液溶质质量分数不变。
c．m物质的溶解度大于n物质的溶解度。
d．n物质的溶解度随温度的升高而降低。
二、填空题：
11、根据溶液的组成填写下表。
12、将溶质质量分数为30%的硝酸钠不饱和溶液分别进行如下处理，试填溶液中各个量的变化（填“增大”“变小”或“不变”）。
13、用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。
正确的操作顺序是所用仪器是现实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 ml的量筒。
造成配制溶质质量分数偏低的原因是。
14、根据下图中（ⅰ）和（ⅱ）回答问题：
1） 在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象，如图（ⅰ）所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。
2） 图（ⅱ）中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在时，这两种物质的溶解度相等；a表示的。
是物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
15、如右图所示为x、y、z三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
1）图中a点的意义是。
2）使z从其饱和溶液中析出采取的方法是填。
升温”或“降温”）
3）t1℃时，取50克x的饱和溶液，将温度升高到t2℃时，此时溶液中x的溶质质量分数填“变大”“变小”或“不变”）
16、已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为。
2）若要配制20℃时饱和溶液68g,则需氯化钠水。
三、计算题：
17、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：
1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参***：一、选择题：1-5：dbcda 6-10：cbcad
二、填空题：
13、⑤②托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒；100ml；溶质称少了、溶剂量多了、烧杯内有少量水。
14、⑴升高温度或加入水。
t20c ;甲。
15、⑴t30c时，x和y两种物质的溶解度相等；⑵升温；⑶不变。
16、⑴36：100：136 ；⑵18g; 50g
三。计算题：
17、⑴1.5g ;⑵1.2g ;⑶10.95%
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