第九单元溶液。
一、复习的目的要求。
1、回忆、巩固有关溶液的知识。
2、在完善自己的**实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。
二、重点、难点。
1、溶解度的定义。
2、有关溶液的简单计算。
三、教学策略和方法。
在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。适当的配以教师讲解。
四、复习过程：
[知识梳理]
一、溶液的形成。
1、溶液。1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色，如cuso 为蓝色 feso为浅绿色 fe2(so4)3为黄色。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断。
3、饱和溶液、不饱和溶液。
1）概念：
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
饱和溶液不一定是浓溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如nh4no3溶解。
溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解。
溶解没有明显热现象：如nacl
二、溶解度。
1、固体的溶解度。
1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和。
质量：溶解度的单位：克。
2）溶解度的含义：
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl
或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
4）溶解度曲线。
例：1）t3℃时a的溶解度为 80g
2）p点的的含义在该温度时，a和c的溶解度相同。
3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过加入a物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
（4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a
（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从b的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a（8）除去a中的泥沙用过滤法；分离a与b（含量少）的混合物，用结晶法。
2、气体的溶解度。
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离。
1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物。
2）结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）
三、溶质的质量分数。
1、公式：溶质质量分数100%
2、在饱和溶液中。
溶质质量分数c100%（c < s）
3、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解。
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
课前热身]一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列不属于溶液的是。
a．石灰水 b．蒸馏水 c．汽水 d．生理盐水。
2．“神舟”六号载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境下，下列实验操作最难完成的是( )
a．溶解 b．蒸发 c．结晶 d．过滤。
3．下列洗涤过程中，利用了乳化作用的是。
a．用汽油洗去油污 b．用洗洁精洗去衣服上的污渍。
c．用稀盐酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜d．用自来水洗涤蔬菜。
4．很多化学反应都是在溶液中进行的原因是。
a．设备简单 b．不需加热 c．反应快 d．易于操作。
5．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是( )
a．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中。
b．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾。
c．31.6g硝酸钾溶解在100**中达到饱和状态。
d．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100**中恰好达到饱和状态。
6．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出(设温度保持不变)。下列推测正确的是。
a．氯化钠溶解度变小。
b．溶液依然饱和，溶质质量分数不变。
c．食盐水在空气中变质而不能继续使用。
d．水分蒸发，溶质的质量分数变大。
7．已知氯化钠在20℃时的溶解度是36g。则该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为。
a．20％ b．26．5％ c．25％ d．30％
8．下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是 (
a．烧开水时，沸腾前有气体逸出 b．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔。
c．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 d．夏季池塘的鱼常浮至水面。
9．50℃时，等质量的两份饱和ca(oh)2溶液，一份冷却至20℃得到溶液甲；另一份加少量cao后恢复至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是 (
a．ca(oh)2的溶解度 b．溶液的质量。
c．溶质的质量分数 d．溶液中ca2+数目。
10．在农业生产上，有时利用质量分数为10％--20％的食盐水来选种，欲配制20kg该溶液，则所需食盐的质量可以是。
a．1．5kg b．3．5kg c．4．5kg d．5．5kg
11．将20℃的氯化钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分的蒸发)，一定变化的是。
a．溶质的溶解度 b．溶液的质量。
c．溶质的质量分数 d．溶质的质量。
12．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，不能区分这两种溶液的方法是。
a．加一定量的水 b．加入少量的硝酸钾固体。
c．略降低温度 d．t℃时蒸发少量水。
13．溶液在稀释前后保持不变的是。
a．溶质的质量分数 b．溶质的质量。
c．溶液的质量 d．溶剂的质量。
14．右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。试回答：
曲线上的q点表示。
30℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是。
10℃以下，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是。
在20℃时，在质量相等的水里，分别溶解a、b两种物质，当形成饱和溶液时，两种物质溶解的质量___填“相等”或“不相等”)。
20℃时，在200**中放人30gb物质，此时得到的溶液是填“饱和”或“不饱和”)。
人教版九年级化学下册第九单元溶液小结与复习导学案
第九单元溶液小结与复习。复习目标。1 对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。2 加深对溶液 饱和溶液 溶解度 溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识回顾 一 溶液。概念分散到里，形成就是溶液。特征 性 性。溶质概念叫做溶质。以分子或离子形式在溶液中存在 组成状态 态 态 态。溶剂概念叫做溶剂。水是...
初中化学九年级下册高效课堂第九单元溶液复习学案
初中化学九年级下册高效课堂资料。第九单元溶液复习课。学习目标 1 对溶液的知识进行复习。2 对溶解度曲线以及溶液浓度计算相应部分。知识梳理 1.溶液的形成是溶质以或形式分散到溶剂之中，形成具有等特点的混合物。溶液的质量 2.当固体 气体与液体之间形成溶液时，习惯上把 当溶质，而当溶剂。常见的溶剂有水...
初中化学九年级下册高效课堂第九单元溶液复习学案
初中化学九年级下册高效课堂资料。第九单元溶液复习学案。学习目标 1 能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质 溶剂的概念，明确它们的关系。2 正确领会饱和溶液 不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。教学过程 一 自主学习。1 在上述溶液里溶质以哪些形式存在？2 为什么高锰酸钾溶液显紫...