第九单元 《溶液》复习导学案。
学习目标】认识溶解现象，了解溶液的组成。
了解饱和溶液、不饱和溶液。
了解溶解度和溶解度曲线。
了解溶质质量分数的概念。
了解结晶现象。
了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
能进行溶质质量分数的简单计算。
课前预习】课堂导学】
知识点1 溶液的形成。
溶液。概念或分散到里形成的混合物叫做溶液。
基本特征。注意：a.溶液不一定无色。如：cuso4溶液为色，feso4溶液为色，fe2(so4)3溶液为色。
b.溶质可以是或气体； 是最常用的溶剂。
c.溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒---碘的酒精溶液）
溶质和溶剂的判断：①物质溶于水，水为。
固体、气体物质溶于液体物质物质是溶剂。
两种液体互相溶解时，通常物质的是溶剂。
注意：cuso4或cuso45h2o溶于水，其水溶液中，溶质均是cuso4，溶剂为h2o
溶液的组成：溶液是由___和___组成的。
知识点2 饱和溶液、不饱和溶液。
概念： 在下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
b.最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系。
浓溶液是饱和溶液。
稀溶液是不饱和溶液，如20℃时，100g中溶解0.17gca(oh)2就不能再溶解了，溶液中的溶质含量很少，是稀溶液，但却是饱和溶液。
在一定温度时，同种溶质的同一溶剂的要比它的不浓。
物质溶解时的热现象：①溶于水温度显著升高。
溶于水温度显著降低。
溶于水无变化。
知识点2 溶解度。
固体的溶解度。
溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂。
状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克。
溶解度的含义：
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如kno3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如nacl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2.
溶解度曲线。
例：根据溶解度曲线回答下列问题：
①t3℃时a的溶解度为。
②p点的的含义。
③n点为t3℃时a的溶液，可通过的方法使它变为饱和溶液。
④t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序。
⑤从a溶液中获取a晶体可用的方法获取晶体。
⑥从b的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
除去a中的泥沙用法；分离a与b（含量少）的混合物，用法。
气体的溶解度。
气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）
知识点3 溶质的质量分数。
概念与之比---溶液组成的定量表示。
公式：溶质质量分数100%
在饱和溶液中。
溶质质量分数(c100%（c < s）
配制一定溶质质量分数的溶液。
用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解。
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
知识点4 有关溶质质量分数的计算。
已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。
计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。
溶液稀释和配制问题的计算。
溶液的加浓和浓缩问题。
溶液混合问题。
当堂检测】一、选择题。
1.下列说法中，错误的是。
a．洗涤剂可乳化餐具上的油污b．汽油可溶解衣服上的油渍。
c．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 d．长期用硬水洗涤的衣物会变硬。
2.列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。
a．过滤b．蒸发c．蒸馏d．结晶。
3.列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）
a. 浓硫酸b. 氢氧化钠固体 c. 氧化钙固体 d.氯化钠晶体。
4.是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确是 （
a. 甲的溶解度大于乙的溶解度。
b. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲。
时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液。
d. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲。
5.固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是。
a. 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 b. 20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
c. 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 d.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
6.可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是
a．食盐和细砂 b．食盐和蔗糖 c．石灰石大理石 d．水和酒精
7.进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g； 水的体积为ml（水的密度近似看作1g/cm3）。
称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒使其溶解，并冷却至室温。
装瓶并贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并放到指定的地方。
粗盐的初步提纯实验。
称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10ml水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：
称量剩余粗盐填编号）a. 过滤 b. 计算产率 c.
蒸发 d. 称量精盐。
8.水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。
在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器，还可以。
写出一种用途即可）；
硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用。
的方法降低它的硬度。
20℃时，分别向盛有10**的两支试管中，加入。
等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可。
观察到如下图1所示的现象。
20℃时填“a”或“b”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使a试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是。
9．向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液ph变化的关系如图所示，根据曲线计算：
所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
实验结束，所得溶液中硫酸钠的质量分数。
10．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据所得数据计算：⑴500g该废水中硫酸铜的质量．⑵该废水中硫酸的溶质质量分数．
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