第九单元溶液复习学案（第2课时）
学习目标：1.理解固体溶解度的概念。
2.记住溶解度曲线上特殊点的含义，并会做溶解度曲线的相关题型。
3.掌握溶质质量分数计算的方法及一定溶质质量分数的溶液配制步骤和注意事项。
学习重点：溶解度及溶解度曲线。
学习难点：溶质质量分数的相关计算。
1.固体溶解度的概念：指 。
理解固体溶解度概念的要点溶剂质量必须为克，③溶液的状态必须达到所溶解溶质的 （单位为 ）。
2.影响固体溶解度的外因一般是 ，溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。溶解度曲线本身之上的点表示溶解度曲线下方的点表示溶解度曲线上方的点表示交点表示。
3.溶液的结晶方法有两种结晶结晶。一般情况下，对于溶解度随温度变化大的物质采用结晶，而对于溶解度随温度变化不大的物质采用结晶。
4.影响气体溶解度的外部因素有压强不变，温度升高时气体溶解度温度不变，压强增大时气体溶解度。
例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1) _时a、b两种物质的溶解度相等。
2) t1℃时，将30 g a物质加入到50 **中持续搅拌，形成。
溶液，所得溶液质量是克。
3）t2℃时，有一接近饱和的c溶液，可采用的方法使它变为饱和溶液（任写一种）。
4）将t20c时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t10c时，析出溶质最多的是 _ 无溶质析出的是 。
5）若a物质中混有少量的b物质，可用的方法提纯a。
1.溶质的质量分数。
2.配制溶液的步骤和 ，用到的仪器有。
用到的仪器有和其中玻璃棒的作用是装瓶贴标签。
例2：下图是小华配制100g溶质质量分数为16%的nacl溶液的实验操作示意图：
1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。
2）指出图②中的一处错误操作是。
3）通过计算需要nacl的质量是 g，需要水的质量是 g，配制时应选择 （填或100）ml的量筒量取所需要的水。
4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
考点三：溶液的稀释。
把浓溶液加水稀释为稀溶液的过程中， 的质量不变。
例3：实验室现有足量20%的naoh溶液和蒸馏水，欲将其配制成10%的naoh溶液100 g，需要20%的naoh溶液多少克？
巩固训练：1．如图所示是a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：
1)在___时，a、b两物质的溶解度相等。
2)在t2 ℃时，将30 g固体b加入100**中，充分溶解后所得溶液的质量是_ _g。
3)在t2 ℃时，要使a的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是。
填一种)。4)若b中含有少量a，应用法提纯b。
2. 将400 g质量分数为20%的食盐溶液稀释成质量分数为16%的食盐溶液，需加水 _g。
3. 实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应), 向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g，计算：
1)生成氢气的质量是___g。
2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
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