初中化学九年级下册高效课堂资料。
第九单元溶液复习课。
学习目标】1） 对溶液的知识进行复习。
2） 对溶解度曲线以及溶液浓度计算相应部分。
知识梳理】
1. 溶液的形成是溶质以或形式分散到溶剂之中，形成具有等特点的混合物。溶液的质量 =
2.当固体、气体与液体之间形成溶液时，习惯上把 、 当溶质，而当溶剂。常见的溶剂有水、 、等，在没指明溶剂的情况下，溶剂默认为 。
在一种溶液里，溶质可以是种，也可以为种，而溶剂只有种。
3. 溶质溶于溶剂时，有时基本不产生吸放热现象，如溶于水；有时会放出大量的热如溶于水；有时会吸收大量的热，如溶于水。
4. 溶液在生产和科研中有广泛的用途，如利用有些的反应在溶液中反应比较的特点，缩短生产周期或节约大量的研究时间。还有溶液对人类和动植物的也有着很重要的意义。
5.小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做 ；乳化现象就是 。
6.（1）表示溶液的浓度方法很多， 是最常见简易的方法，它的数学表达式是 。
（2）配制一定溶质质量分数是我们一项必备的技能。操作步骤主要有：
① ②为检验糖尿病的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16gcuso4固体，可配成的硫酸铜溶液的质量为 g，需水 ml(水的密度为1g/ml)。配制时需要用到的六种主要仪器是。
学习训练】a.基础练习。
1. 下面物质是溶液的是( )
a.洗发水b.豆浆c.牛奶d.食醋。
2. 下面操作能得到溶液的是（ ）
a. 把碘放入水中 b. 把冰放入水中。
c. 把植物油滴入含有洗涤剂的水中d. 把干冰放入水中。
3. 下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
a.凡是均。
一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液。
b.因为溶液澄清、透明，所以溶液是无色的。
c.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶液中分离出来。
d.从一瓶盛有浓度为10%kno3溶液中倒出10ml溶液，这10ml溶液浓度无法确定。
4. 物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
a.溶质的种类b.溶剂的种类c.溶质和溶剂的多少d.温度的高低。
5. 向下图的装置中的试管中分别加入下列一定量的物质，观察到u型管中的液面左降右升，则该物质是( )
a.氢氧化钠固体b.浓硫酸c.硝酸钾晶体d.白糖。
6. 把ag食盐放入b**中溶解，得到的溶液的质量为( )
a.＜(a+b)gb. ＝a+b)gc.≤(a+b)gd. ＞a+b)g
7.许多化学反都安排在溶液中进行，其主要原因是( )
a.反应速率快b.易于操作c.不需加热d.设备简单。
8. 向掺水的酒精中加入少量高锰酸钾晶体（ ）
a. 观察到的现象是高锰酸钾晶体不溶解。
b. 观察到的现象是掺水的酒精从无色变紫红色。
c. 溶解后得到溶液，但溶质只是高锰酸钾。
d. 溶解后得到溶液，溶液颜色仍为无色。
9.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂中所用洗涤剂不具备乳化功能的是。
a.用汽油除去衣服上的油污b.用餐桌洗洁精洗餐具上的油污。
c.用肥皂液洗衣 d.用沐浴露洗澡。
10. 现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
a.加入10g硝酸钾b.加人20g硝酸钾 c.蒸发45** d.蒸发50**。
11. 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧的海水成分变化进行分析，正确是（ ）
a.溶质质量增加 b.溶液质量不变。
c.溶剂质量减少 d.溶质质量分数不变。
12. 已知钾的化合物易溶于水。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后，欲从剩余残渣中**二氧化锰，下列操作正确的是（ ）
a.溶解、蒸发、过滤 b.溶解、过滤、烘干。
c.结晶、溶解、过滤 d.溶解、烘干、过滤。
二、填空题。
13. 指出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液溶质溶剂。
澄清石灰水(12)
53°白酒 (34)
0.9%的生理盐水(56)
碘酒(78)
浅蓝色的液态空气(910)
碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液(1112)
铁粉溶解在足量稀硫酸中得到的溶液(1314)
14. 日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂的质量为 g。
现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服任残留100g溶液）。
方法一：用5700g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g。（用分数表示，下同）
方法二：用5700g清水均分成质量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。
第1次：用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g；
第2次：再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g；
第3次：再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为 g。
通过计算，从节约用水的角度看，衣服进行漂洗最好采用方法 。
15. 如下图是配制80g质量分数为20％的氯化钠溶液的操作过程示意图。
试回答：1）b操作中应称量氯化钠的质量是 ，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。
2）d操作应选用毫升的量筒（从10ml、50ml、100ml三种规格的量筒中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持平衡，若仰视读数，则量取水的体积比要量取的体积偏 。 量取一定体积的液体时，除了用到量筒，还应用到 。
3）e操作中玻璃棒的作用是。
4）若配制的溶液浓度小于20%，那么在配制过程中，哪些因素会造成这种影响？（至少列出三种可能因素） 。
b.提高练习。
三、简答题。
16.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体、水，请用上述不同物质配制成10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中：
24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水。
方法：17.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率。
1）从你能想到的可能影响食盐在水在溶解速率的因素中，写出其中两项，并**此因素对食盐溶解速率的影响；
因素① ，你的** ；
因素② ，你的** ；
（2）从你所列因素中选出一个，通过食盐证明你的**。你的设计实验方案是 。
四、计算题。
18.汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为30%的稀硫酸，若要配制5000ml30%的硫酸，需要多少毫升98%的浓硫酸和多少毫升水？
硫酸的密度和浓度对照表。
19.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算所得溶液中溶质的质量分数（建议用两种方法求解）。
20. 请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
自编部分：解答部分：
四、课内作业。
1. (必做题)已知三氧化硫能跟水反应生成硫酸，反应化学方程式为so3 + h2o = h2so4 。求：
（1）三氧化硫溶于水得到的溶液，溶质是 ，溶剂是 。
（2）8g三氧化硫溶于92**后，所得溶液的溶质质量分数？
学案答案。知识梳理】
1.分子离子均一稳定（澄清透明） 溶质质量溶剂质量 2.气体固体液体酒精汽油水一种多种一种 3.
氯化钠氢氧化钠固体硝酸铵晶体 4.快生命活动 5.乳浊液把原本分散在水中的油滴进一步细化成更多更小的小油珠并均匀地分散到水中的现象 6.
（1）溶质质量分数 （2）计算取量溶解 200 184 药匙托盘天平量筒胶头滴管玻璃棒、烧杯
学习训练】a.基础练习。
一、选择题。
答案： 选析：
碘不溶于水，只得到悬浊液。b冰放入水中的冰水共存物只得到纯净物，而溶液时混合物。c得到的是比较稳定的乳浊液。
5.利用气压差，设计验证物质溶于水的能量变化。
6.物质溶于水时，要考虑是否充分溶解。此题若食盐全部溶解则选b，若有少量食盐不溶解，则选a，但此题条件开放，只能选c。
二、填空题。
13.(1)氢氧化钙 (2)水 (3)酒精 (4)水 (5）氯化钠 （6）水 （7）碘 （8）酒精 （9）液氧等 （10）液氮 (11)氯化钙 (12)水 (13)硫酸亚铁 （14）水。
14.答案：1g 方法二。
解析：分析此题，方法一用5700**一次性漂洗，原有的溶质质量为1g，溶液的质量为100g，留在衣服上的洗涤剂的质量分数应为：，假定“拧干”后残留在衣服上的溶液为100g，则应残留在衣服上的洗涤剂则为。
如果用方法二，第一次漂洗，洗涤剂的残留量：，。第二次和第三次漂洗，洗涤剂残留量计算相同。到了第三次漂洗衣服上的洗涤剂只有，已经非常少了。
15.（1）4g 减少药品 （2）100 最低大胶头滴管 （3）搅拌加速食盐溶解 （4）下面提供几个供参考：①计算失误，导致食盐取用量减少 ②食盐不纯净 ③使用了忘记调节平衡的托盘天平（指针已向左略偏） ④移动游码后读其右边数值 ⑤向烧杯倒入食盐时，有少量食盐残留在纸或散落杯外 ⑥溶解时，食盐未充分溶解 ⑦量取水的体积时，仰视读数 ⑧溶解食盐时，烧杯内已有少量水存在。
b.提高练习。
24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水利用公式进行计算。
16. 答案：
点拨：先把硝酸钾固体看成溶质质量分数100%的溶液，水看成溶质质量分数0%的溶液，然后在24%的溶液和100%的“溶液”两种物质中仍取一种物质跟在2%的溶液和0%的“溶液”两种物质中仍取另一种物质，组成配制10%硝酸钾溶液的原料。最后用交叉法计算所取原料的质量简比。
现以“24%的硝酸钾溶液和2%的硝酸钾溶液配制10%硝酸钾溶液”为例介绍计算方法：
随堂练习。1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )
a．糖 b．食盐 c．氢氧化钠 d．花生油。
2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
a．溶液一定是混合物。
b．溶液中一定含有水。
c．溶液都是无色透明的。
d．凡是均。
一、稳定的液体一定是溶液。
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）
a、生石灰。
b、烧碱。c、食盐。
d、硝酸铵。
4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）
a．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出。
b．盛石灰水的瓶口有一层白膜。
c．烧开水时，沸腾前有大量气泡。
d咸菜长期放置在空气中，表面有一层白霜。
5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )
a.仍为饱和溶液。
b.溶质的质量变小。
c.溶质的溶解度不变。
d.溶质的质量分数不变。
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）
a．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
b．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液。
c．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体。
d．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。
7、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（）
a．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液。
b．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体。
c．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大。
d．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小。
℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100**，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是( )
a．该溶液中溶质的质量等于36g
b．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
c．该溶液中溶质的质量分数等于36%
d．加水后该溶液变为不饱和溶液。
作业：完成46页单元小结内容。
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