初中化学九年级下册高效课堂资料。
溶液学案。复习目标】
1．会判断溶液的溶质和溶剂，掌握饱和与不饱和溶液可以相互转化方法。
2．知道溶解度的含义，会分析溶解度曲线，培养识图能力、分析问题及解决问题的能力。
3．记住溶质质量分数的计算公式会进行计算，能解决配制溶液过程**现的问题。
知识梳理】知识点一溶液的形成、饱和溶液和不饱和溶液。
1、溶液。1）概念。
2）溶液的基本特征。
3）溶液由和组成。
填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式．
4）质量关系：溶液质量。
5）体积关系。
2、饱和溶液、不饱和溶液。
饱和溶液。不饱和溶液。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
4）溶解时放热、吸热现象。
溶解热：nh4no3；溶解热：naoh、浓h2so4；溶解没有明显热现象：
5）乳化现象。
①乳化功能：能使油脂分散成而不聚集成。
②乳浊液：不溶于水的，由许多分子集合而成的___分散到液体里形成的混合物。
悬浊液：由___分散到液体里形成的混合物。粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液。（常见乳化剂有肥皂、洗洁精）
3、结晶。① 概念。
② 结晶的方法晶体过滤时要选择时机。
除去氯化钠中少量的硝酸钾。
除去硝酸钾中少量的氯化钠。
知识点二溶解度。
1、固体的溶解度定义：
a、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
c、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
d、溶解度曲线。
a）t3℃时a的溶解度为。
b）p点的的含义。
c）n点为可通过的方法使它变为饱和；
d）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序。
e）从a溶液中获取a晶体可用的方法获取晶体。
f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体；
g）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
h）除去a中的泥沙用法；分离a与b（含量少）的混合物，用法。
2、气体的溶解度。
1）气体溶解度的定义：
2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）； 压强（压强越大，气体溶解度越大）
知识点三溶质的质量分数。
1、公式：ω（溶质。
2、在饱和溶液中：ω（溶质。
3、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：①步骤。
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
③若将物质和砝码放反了，则ω（溶质偏大、偏小或不变，下同）
若采用仰视的方法读数，则ω（溶质。
若采用俯视的方法读数，则ω（溶质。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
例题1 某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
计算：需要氢氧化钠固体的质量为g ；水的体积为 ml（水的密度约为1g/ cm3）
称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘添加 ，最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并放到指定的地方。
当堂检测】1、下列物质在水中能形成溶液的是（ ）
a.牛奶 b.果粒橙 c.豆浆 d.生理盐水。
2、下列有关溶液的叙述正确的是。
a.一杯食盐水，下部分比上部分咸 ，无色澄清液体一定是溶液。
b.温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液。
c.质溶于水时，常使溶液的温度发生改变。
d.75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精。
3、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（ ）
a．硝酸铵晶体与水 b.浓硫酸与水 c.生石灰与水 d. 氯化钠与水 e .稀盐酸和碳酸钙。
f. 氢氧化钠和水 g. 稀盐酸和锌。
4、取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
a．保持温度不变，蒸发10**后，溶液中溶质的质量分数增大。
b．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大。
c．保持温度不变，蒸发10**后，硝酸钾的溶解度增大。
d．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小。
5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
a．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲。
b．t2℃时，20g丙能溶解于50**中形成70g溶液。
c．若要将n点的甲溶液转变为m点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法。
d．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。
6、如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
a．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等。
b．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙。
c．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲。
d．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400**，得到10%的甲溶液。
7、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是。
a．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
b．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等。
c．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时，都会析出晶体。
d．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
8、如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是na2co3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
1）为测定室温下na2co3的溶解度，在编号为a、b、c、d的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的na2co3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
分析上述数据，烧杯编号为中的溶液是饱和溶液，室温下，na2co3的溶解度是 ．
2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）
初中化学九年级下册高效课堂《第九单元溶液》单元复习学案
初中化学九年级下册高效课堂资料。班级姓名。复习流程 一 溶解过程中的吸放热现象。例1.向如图所示的实验装置的试管 内装有水 中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是 a.活性炭 d 二 饱和溶液与不饱和溶液。一般规律 不饱和溶液饱和溶液。特殊溶质氢氧化钙。...
初中化学九年级下册高效课堂第九单元溶液复习学案
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初中化学九年级下册高效课堂第九单元溶液复习学案
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