题1常见的酸和碱（第1课时）教学案。
班级：初三（ ）姓名学科：化学课型：新授。
学习目标】1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2、初步了解用植物的花瓣或果实制取指示剂。
3、了解几种常见酸的基本性质。
学习重点】常见酸碱指示剂及其变色情况。
学习难点】指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化。
学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）
1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因。
2、你所知道的酸的名称和化学式有：
等。二、新授。
一）酸碱指示剂。
先学（充实自我，我自强！）
1、酸碱指示剂：
2、常见的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸变遇碱变
无色酚酞溶液：遇酸变遇碱变
后教（完善自我，我能行！）
1、简单解释常见的酸、碱及溶液。
2、演示：[实验10-1]学生进行实验，把实验现象填在下面的**中，并进行如下讨论。
3、解释酸碱指示剂及对变色情况的记忆方法。
4、一些植物浸出液在酸碱中的变色情况。
讨论1：表中的四种植物浸出液可否作酸碱指示剂？
讨论2：下表是a、b、c、d四种植物的浸出液在不同物质中的颜色，其中能做酸碱指示剂的是。
二）几种常见的酸。
先学（充实自我，我自强！）
1、阅读p50～51（1.几种常见的酸）
2、根据教师演示，完成p50**填空。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（实验10-2）
2、浓硫酸的吸水性、干燥剂与干燥装置。
3、生活中含酸的物品。
三、巩固（测试自我，我细心！）
1、指示剂是能跟或的溶液作用而显示的物质，常用的指示剂有和在自然界中有些和也可以指示酸碱。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）能使无色酚酞变红的是( )
a．氢氧化钠 b．石灰水 c．食醋 d．溶有co2的水。
3、下列说法正确的是（ ）
a．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红
b．石灰水能使紫色石蕊试液变红
c．使无色酚酞不变色的物质一定是碱的溶液
d．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红。
4、若不考虑水分蒸发，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 、溶液质量 ，溶质的质量分数 ；将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 、溶剂质量 、溶液质量溶质的质量分数 。
5、除去氢气中的水蒸气，应将混合气体由选填a或b）通入。
学（教）后记】
课题1常见的酸和碱（第2课时）教学案。
班级：初三（ ）姓名学科：化学课型：新授编者：陈友楼审核：备课组
学习目标】1．知道浓硫酸的特性(吸水性、腐蚀性)；
2．知道浓硫酸的稀释方法；
3．掌握酸与指示剂、金属及金属氧化物反应的性质，能正确写出相关的化学方程式。
学习重点】酸的化学性质及相关化学方程式的书写。
学习难点】与酸化学性质相关的化学方程式的书写。
学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）
1、紫色溶液：遇酸变色，遇碱变色。
2、无色溶液：遇酸变色，遇碱变色。
3、浓盐酸具有性，浓硫酸具有性，可作为剂。
二、新授。一）浓硫酸的腐蚀性。
先学（充实自我，我自强！）
1、浓硫酸有强列的腐蚀性，能使纸张、木材等变成色；
2、稀释浓硫酸的方法：一定要把沿慢慢注入里，并不断。
3、浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用然后涂上。
后教（完善自我，我能行！）二、常见的酸。
1、演示实验10-3：浓硫酸的腐蚀性。
2、演示实验10-4稀释浓硫酸。
概括稀释浓硫酸的操作要点。
二）几种常见的酸。
先学（充实自我，我自强！）
1、填写p53图10-6**。酸能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液。
2、填写p53金属与酸反应化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-6）：酸（稀盐酸、稀硫酸）与指示剂作用。
2、金属与酸反应化学方程式书写特点，补充 al + hcl——
al + h2so4——
3、演示铁锈与盐酸、硫酸的反应，分析化学方程式书写特点，分析生锈铁钉放入过量盐酸中的现象及原因。
补充： cuo + hcl——
cuo + h2so4——
三、巩固（测试自我，我细心！
1、对稀释浓硫酸的操作正确的是（ ）
a．没有特殊要求b．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
c．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 d．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动。
2、书写下列反应的化学方程式：
3、书写下列反应的现象及化学方程式。
学（教）后记】
课题1常见的酸和碱（第3课时）教学案。
班级：初三（ ）姓名学科：化学课型：新授编者：陈友楼审核：备课组
学习目标】1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名及用途；
2．了解碱与指示剂、非金属氧化物的反应；
3．知道酸、碱具有相似化学性质的原因，及酸、碱溶液的构成粒子。
学习重点】碱的相关化学性质。
学习难点】碱的相关化学方程式的书写。
学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）
1、稀释浓硫酸的方法：将注入中；
2、写出下列反应的化学方程式：
铁+盐酸锌+硫酸。
镁+盐酸铝+硫酸。
铁锈+盐酸铁锈+硫酸。
二、新授。一）几种常见的碱。
先学（充实自我，我自强！）
1、氢氧化钠俗称。
2、氢氧化钠固体具有性，因而可做为剂；
3、氢氧化钙俗称其水溶液称为。
4、氢氧化钠用途 ，氢氧化钙用途 。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示实验10-6：氢氧化钠固体置于空气中。如何记俗名。学生填p54表。
2、固体干燥剂与干燥器。
3、演示实验10-7：生石灰加水，如何记俗名。
二）碱的化学性质。
先学（充实自我，我自强！）
1、碱能使紫色石蕊试液变无色酚酞试液。
2、分别写出二氧化碳与石灰水、氢氧化钠反应的化学方程式。
后教（完善自我，我能行！）
1、演示（图10-8）：氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂。
2、关于二氧化碳与石灰水反应的应用：
二氧化碳的鉴定（检验）
建筑上。久置石灰水中白色固体的形成及清洗。
3、关于二氧化碳与氢氧化钠的反应。
氢氧化钠的保存；
化学方程式书写特点及三氧化硫与氢氧化钠的反应。
4、演示实验10-8。分析酸、碱溶液的构成粒子及酸、碱具有相似化学性质的原因。
三、巩固（测试自我，我细心！
1、写出下列反应的化学方程式。
二氧化碳的检验： ；
二氧化碳和氢氧化钠反应。
二氧化硫和氢氧化钠反应。
三氧化硫和氢氧化钠反应。
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