《课题3 离子 》 教学案。
班级：初三（ ）姓名： 学科：化学课型：新授编者： 审核：备课组
学习目标】
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、**分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习重点】1．**分析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习过程】一． 定向入境。
1.预习原子核外电子的分层排布。
2.预习离子的形成过程。
3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系。
二．自学建架。
知识模块。．个人自学。
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？ 铁、水、食盐。
一）核外电子的排布。
自主学习】1、阅读学生作品──科普小**《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。 [com]
漫游原子世界。
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子**很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
2、阅读课本78页**。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢？）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律？
原子核外第一层最多有几个电子。
原子核外第二层最多有几个电子。
原子核外最外层最多有几个电子。
决定元素化学性质的是什么。
1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子数有何特点？
思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质[.com]
2、对照原子结构示意图，思考：o与s、f与cl两组元素的化学性质如何？
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢？
二）离子的形成。
自主学习】1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
2、阅读课本79页第二段**。
找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
离子 阴离子例。
阳离子例。说说书写离子符号应注意的事项。
三、尝试练习。
1、原子与离子的比较。
相同点： 不同点：
2、试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
四、小结 1、原子核外电子是排布的。最外层最多排个电了，稳定结构是指：
2、原子结构示意图各部分的意义。
3、金属元素的原子易形成带电的离子；非金属元素的原子易形成带电的离子。
4、离子阳离子带电；阴离子带电。
5、原子变成离子的过程中改变的是不变的是： 。
五、巩固测试。
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （
1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数。
a.(1)(3)(5) b.(2)(4)(6)(8) c.(2)(5) d.(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有___属于同种元素的为。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
1）第11号元素名称是 ，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。
2）从上表中我还可以**出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
六、拓展训练。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是( )
a．苹果汁中的fe2+变成fe3+ b．苹果汁中含有cu2＋
c．苹果汁中含有ohd．苹果汁中含有k＋
2．1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）
a．质子 b．原子核 c．阳离子 d．带负电荷的离子。
3、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）
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