酸和碱。
第一节预备。
一、酸碱指示剂。
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
第十单元酸和碱。
第一节预备。
一、酸碱指示剂。
定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含h+的溶液）变红，遇碱溶液（含oh-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s
二、干燥剂。
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：cao+h2o=ca(oh)2
3. 氢氧化钠。
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥***、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应。
定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸。一、酸的定义和分类。
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是h+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：hcl=h++cl-，h2so4=2h++so42-
二、常见的酸。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、**中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作。
三、酸的化学性质。
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出h+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑ 和 fe+h2so4=feso4+h2↑
现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 和 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o 和 cuo+h2so4=cuso4+h2o
现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：bacl2+h2so4=baso4↓+ 2hcl（注意：hcl是稀盐酸，不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：agno3+hcl=hno3+agcl↓
第三节碱。一、碱的定义和分类。
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是oh-的化合物。
四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
氨水的电离是nh3·h2o=nh4++ oh-，所以氨水也是碱。
钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：cao+h2o=ca(oh)2
二、常见的碱。
酸、碱包括其溶液都要密封。
澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o。
三、碱的化学性质。
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的oh-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2naoh+co2=na2co3+h2o（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
ca(oh)2+co2=caco3↓+ h2o（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； ③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
红褐色沉淀 – 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓
白色沉淀 – 2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)2↓
d) 新盐是沉淀：
ba(oh)2+na2so4=baso4↓+ 2naoh
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
e) 蓝白沉淀：ba(oh)2+cuso4=baso4↓+ cu(oh)2↓
f) 红白沉淀：3ba(oh)2+fe2(so4)3=3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：ca(oh)2+cuso4=caso4+cu(oh)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如cu(oh)2cuo+h2o。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质。
1. 氢氧化钠变质。
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
naoh+hcl=nacl+h2o 和 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明naoh已经变质：
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓ 或 na2co3+ca(no3)2=2nano3+caco3↓
2. 氢氧化钙变质。
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
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