酸、碱、盐复习。
执教者：yxg
课题： 酸、碱、盐复习。
教学内容：初中化学酸、碱、盐专题复习。
教学目标：1、知道酸、碱、盐的组成、分类并会对确定物质类别。
2、掌握酸、碱、盐的化学性质并进行运用。
3、掌握酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
4、培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法。
教学重点：1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
教学难点：1、酸、碱、盐的化学性质。
2、酸、碱、盐、单质、氧化物的相互关系。
教学方法：引导启发、对比讨论、归纳总结。
教学**：电子白板多**。
教学过程：导入新课。
由化学会考中酸碱盐的考查情况引入。
新授。出示复习重点。
一、酸、碱、盐的组成、分类
通过“学会归纳”师生共同概括物质的简单分类并由多**展现如下：
接着对酸碱盐的组成进行分析。
2、酸碱盐的组成。
注意： nahso4、 nahco3、cu2 (oh)2 co3 、nh4cl属于盐。
利用“学以致用”巩固酸、碱、盐的组成、分类
例：写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
硫酸硝酸盐酸熟石灰烧碱
h2so4 hno3 hcl ca(oh)2 naoh
酸酸酸碱碱
纯碱氯化亚铁硫酸铁氧化铁
na2co3 fecl2 fe2(so4)3 fe2o3
盐盐盐氧化物
二、酸、碱、盐的化学性质
在学生回顾酸、碱的通性和盐的性质的基础上，对各性质进行提问让学生举例。
并让学生练习有关方程式的书写。
一）、酸的通性。
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、酸+活泼金属→盐+h2 3、酸+金属氧化物→盐+水。
4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐。
二）、碱的通性。
1、碱溶液与指示剂作用： 使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红。
2、碱+非金属氧化物→盐+水。
3、碱+酸→盐+水 4、新盐+新碱←盐+碱
三）、盐的性质。
1、盐+金属→新金属+新盐 2、盐+酸→新酸+新盐。
3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐。
通过“练一练”巩固酸、碱、盐的化学性质。
1、月相的变化有什么规律？（p49）例：判断下列物质能否发生化学反应，并说明理由：
4、咀嚼馒头的外皮也可以感觉到甜味吗？为什么？铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银碳酸钙和稀盐酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液。
二、问答： 由学生逐个分析练习归纳总结练习中的特点和规律：
14、在显微镜下观察物体有一定的要求。物体必须制成玻片标本，才能在显微镜下观察它的精细结构。1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
答：燃烧的蜡烛变得越来越短，发光发热并伴有气体生成。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。
答：优点：占地小，避免了垃圾污染地下水，产生的热量还可以用来发电。3、金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。
4、碱与盐反应、盐与盐反应时，碱和盐必须可溶。
8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。在酸碱盐性质的联系中总结出单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
第三单元宇宙。
二、问答：三、巩固练习。
1、酸和碱的组成中一定含有的是（ ）
3、月球是距离地球最近的星球直径大约是地球的1/4，质量大约是地球的1/80，月球体积大约是地球的1/49，月球引力大约是地球的1/6。 a、 氧元素 b、 氧元素和氢元素 c、 氢元素 d、 金属元素。
分析：酸中一定有氢元素碱中一定有氢氧元素，所以酸和碱中一定有氢元素。
2、 下列物质可共存于水溶液中的是（ ）
a、agno3和nacl b、cacl2和cu(no3)2
c、 cucl2和naoh d、na2co3和hcl
分析：要共存于水溶液中是不会导致离子种类变少，即不产生水、沉淀和气体。
3、有一包固体粉末，可能有caco3、na2so4、cuso4、bacl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有。
分析：由①可知一定不含有色物质，由②可知一定不含caco3，但沉淀不溶于稀硝酸，故一定产生ba so4，所以一定含有na2so4、bacl2一定不含有caco3、cuso4
小结： 1、酸、碱、盐的组成、分类。
2、酸、碱、盐的化学性质。
板书设计： 一、酸、碱、盐的组成、分类。
二、酸、碱、盐的化学性质。
一）、酸的通性。
二）、碱的通性。
三）、盐的性质。
作业：写出下列类别物质反应的方程式：
1)酸与碱 2)酸与盐 3)碱与盐 4)盐与盐。
5)酸与金属氧化物 6)碱与非金属氧化物。
九年级化学《酸碱盐》复习
酸。1 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2 酸 碱 盐 水。3 酸 某些金属氧化物 盐 水。4 酸 活泼金属 盐 氢气。5 酸 盐 新盐 新酸。1 锌跟稀盐酸反应 zn 2hcl zncl2 h2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2 锌跟稀硫酸反应 zn h2so4 znso4 h2 ...
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