一、弄清概念。
对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是否准确表达这个概念的内涵和外延；二能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念是，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。
本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。在学习概念是，要注意抓住关键字进行理解。
1、酸。我们从以下几种酸的电离方程式进行总结归纳：
hcl = h+ +cl-
h2so 4 = 2h+ +so42-
hno3 = h+ +no3-
2、碱。几种碱的电离方程式：
naoh = na+ +oh-
kohk+ +oh-
ca（oh）2 = ca2+ +2oh-
3、盐。nacl = na+ +cl-
k2no3 =kno3-
cuso4 =cu2+ +so42-
酸碱盐概念的比较。
二、记录实验。
酸碱盐一章中的化学实验较多，需要学生记得现象也不少。因此在学习本单元时，不妨列个实验记录表以便随时记录演示实验，提高学习效
附表1 溶液的导电性。
附表2 硫酸的性质。
附表3 氢氧化钠的化学性质。
三、掌握性质。
1、盐酸与硫酸的性质比较表。
2、氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表。
例1：已知钾、钠等金属在常温下可和水发生剧烈反应。如金属钠与水的反应为：2na+2h2o+h2，据此判断下列说法不正确的是（ b ）
a：钠不能保存在水中。
b：将石蕊试液滴入钠与水反应后的溶液中会变为绿色。
c：不能用手直接拿金属钠。
d：在钠与水的反应中，水是氧化剂。
例2：氢氧化钙在日常生活和工农业生产中应用非常广泛。如鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜作用的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学式表示为co2+ca(oh)2=caco3 +h2o。
在农业上，还常用熟石灰与硫酸铜配制波尔多液农药例3：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体（h2s）。硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。
把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：h2s+h2so4（浓）=so2+x+2h2o
1） 上述内容中，属于硫化氢物理性质的是无色、有臭鸡蛋味的硫化氢气体。
2） 写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：2h2s+3o2=2so2+2h2o
3） 硫化氢在与浓硫酸反应时，生成物中x的化学式是s
4） 若尾气中含有硫化氢，用浓h2so4来吸收行吗？为什么？
不可以，会产生污染空气的气体的so2
化学规律总结。
1、物质的分类。
例1下列物质中，属于纯净无的是（ d ）
a、医用消毒酒精 b、生理盐水 c、清新的空气 d、蔗糖。
例2、在我们身边，下列各类物质存在最多的是（ b ）
a、 纯净物 b、混合物c、单质 d、化合物。
例3：用氧，氢，钠，硫四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式。
1） 酸性氧化物so2、so3 (2)碱性氧化物na2o (3)碱naoh
4)二元含氧酸h2so4 、h2so3(5)二元无氧酸h2s (6)正盐na2so4
7)酸式盐nahso4
2；金属活动顺序表的应用：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
1）金属 + 酸盐 + 氢气。
h前） （稀盐酸和稀硫酸）
2）金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
前换后） （可溶性盐）
例1：现在在我手上有三块金属是铁、锌、铜．
我只要用一种溶液将这三种金属的活泼性证明出来，那你觉得我用的是fecl2溶液或 feso4溶液。
且它们的金属活泼性由大到小是锌＞铁＞铜。
例2：你知道铁、铜三种金属的活动性顺序？请你写出其活动性顺序：铝》铁》铜，并设计实验去验证。
3、ph---酸碱度的表示方法。
内容精要：1． 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常ph试纸。
溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如na2so4溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如na2co3溶液。
2． ph与溶液的酸碱性：
ph=7时，溶液呈中性；ph<7时，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；ph>7时，溶液呈碱性，ph越大，碱性越强。
使用ph试纸测定溶液时需注意：（1）用ph试纸测定溶液的酸碱性，不能用将ph试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的ph，而导致测定结果不准确。（2）不能直接把ph试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂千质；（3）检验气体酸碱性时应将试纸润湿再用。
命题预示：1． 根据图像确定ph；通过化学反应前后溶液酸碱性的变化，确定溶液ph及指示剂的颜色变化。
2． 考查与ph有关的联系生产生活实际的应用型问题等。
考题例证：有一些花的颜色是红的，蓝的或紫的。这些花里的含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝。
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：
1） 肥皂水的ph___7(填》,=
2） 小红选用的调味品可能是。
3） 喇嘛花汁液的性质与化学实验室中常用的___性质相似。
分析：根据题给信息“``遇到酸就变红，遇到碱就变蓝```可知肥皂水显碱性，其ph>7，小红所先用的调味品应为某一种酸性物质，如酸醋等。
解答：（1）>(2)酸醋（3）紫色石蕊试液。
下表列出了家庭中一些物质的ph。
2） 上述物质能使无色酚酞试液变红的是。
3） 黄蜂的刺是有碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的涂在**上，现由是。
分析：无色酚酞试液遇到碱性溶液（即ph>7）变红。若在反应（或其他方面）中碱性过强可用酸性物质进行中和。
解答：（1）牙膏，肥皂水；（2）醋，醋能中和黄蜂刺里的碱。
4．几种重要离子的鉴别。
1）h+：若能合紫色石蕊试液变红的则含有h+，或加入少量活泼金属，如果有气体放出并证明是h2，则含有h+
2）oh-：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有oh-
3）cl-：用稀hno3酸化的agno3的baso4白色沉淀，则含有cl-
4)so4..:用bacl2溶液检验，若产生不溶于hno3的baso4白色沉淀，则含有so42-…
5)nh4+:用naoh溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有nh4+.
例1：某同学为了证明某白色晶体是（nh4）2so4，他设计了两步操作：
第一步：为了证明nh4+,必须的操作是。
为观察到的现象时，证明有nh4+的存在；
第二步：为了证明so42-存在，设计了三种方案：（1）加入bacl2,溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的bacl2溶液，（3）先加过量的盐酸酸化，再加入bacl2溶液，你认为上述三种方案最合理的是哪一种简述理由。
九年级化学《酸碱盐》复习
酸。1 与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。2 酸 碱 盐 水。3 酸 某些金属氧化物 盐 水。4 酸 活泼金属 盐 氢气。5 酸 盐 新盐 新酸。1 锌跟稀盐酸反应 zn 2hcl zncl2 h2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2 锌跟稀硫酸反应 zn h2so4 znso4 h2 ...
九年级化学酸碱盐复习教案
酸 碱 盐复习。执教者 yxg 课题 酸 碱 盐复习。教学内容 初中化学酸 碱 盐专题复习。教学目标 1 知道酸 碱 盐的组成 分类并会对确定物质类别。2 掌握酸 碱 盐的化学性质并进行运用。3 掌握酸 碱 盐 单质 氧化物的相互关系。4 培养学生知识联系实际问题并运用知识解决问题的思路和方法。教学...
九年级化学酸碱盐复习教学设计
酸碱盐复习 教学设计。1 教学设计思路。酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，...