第1课时。
1.知道中和反应的特征及运用。
2.重点：参与在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验**，学会中和反应实验的操作方法。
1.向无色氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液后变红色，酚酞溶液起显色作用，实验现象明显便于观察。再用胶头滴管慢慢滴入无色稀盐酸 ,并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，蒸发干后观察到玻璃片上有无色晶体 ,上述反应过程的化学方程式为 naoh + hclnacl +h2o 。
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐， 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。写出两个酸与碱反应的化学方程式：
2naoh+h2so4na2so4 + 2h2o 、 ca(oh)2+2hclcacl2+2h2o ,可以发现，中和反应的生成物为盐和水 。
3.中和反应的实际应用。
1)向酸性土壤中加入适量的熟石灰 ,可用来改良酸性土壤。
2)硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，这种污水可以用熟石灰进行中和处理；写出反应的化学方程式： ca(oh)2+h2so4caso4+2h2o 。
3)夏季蚊子较多，被蚊子叮咬时，蚊子能在人的**内分泌出蚁酸。被蚊子叮咬后可以用生活中常见的碱性物质的溶液涂抹被叮咬处，如氨水、肥皂、牙膏等。
实验**：氢氧化钠和稀盐酸反应。
提出问题】如何确定氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应？
设计实验方案】
1.实验原理：无色酚酞溶液遇碱溶液变红色，遇酸溶液不变色。
2.实验用品(仪器和药品):酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、烧杯、温度计，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 。
3.实验步骤：①在烧杯中加入10 ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
收集证据】1.实验现象：无色的氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞溶液后显红色；滴加稀盐酸后颜色逐渐褪去最后变为无色。
2.探索交流：
1)**过程中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量 ;
2)**过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分、快速 ;
3)关于**反应终点问题两位同学发表了自己的观点：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行；
小文说：先在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液，再滴入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是小红 ,理由是如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色 。
4)小雨在实验过程中意外发现有气泡出现，你猜测原因可能是 naoh溶液变质 。
反思与应用】
1.下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的微观示意图。从中你能获得哪些信息？中和反应的实质是什么？
氢氧化钠溶液中有na+和oh-;②盐酸溶液中有h+和cl-;③盐酸和氢氧化钠溶液混合后，h+和oh-结合生成h2o;④中和反应的实质是 h+ +oh-h2o。
2.医院常给胃酸过多的病人服用“胃舒平”,又名“复方氢氧化铝片”。胃舒平为什么能**胃酸过多？试写出相关反应的化学方程式，并判断是否属于中和反应。
胃酸的主要成分是盐酸，服用胃舒平后，盐酸与氢氧化铝发生反应。化学方程式为3hcl + al(oh)3alcl3 + 3h2o,该反应属于中和反应。
3.*怎样用酚酞溶液检验某溶液是酸性溶液？
先向试管中已知的碱性溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，再向红色溶液中滴加待测液，若滴加一定的待测液后，红色溶液中的红色能褪去，则证明待测液是酸性溶液。
见《导学测评》p57
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