一。溶液。
3、溶质、溶剂的确定：
①固液、气液混合液为剂； 液液混合多为剂； 若有水在水为剂。
读为：“某某的什么溶液”，若不指明溶剂，一般都是水。
注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。
b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（为什么？）
二）.溶液的应用。
1）在溶液中反应可。
2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、co2的输送。
二、溶解时的吸热或放热现象。
物质在溶解的过程中有的吸收热量有的放出热量。
如果没有温度计。你如何设计实验方案来**溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案：
1．以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化；
2．用检查气密性的方法 ；
3．用带u形管的塞子塞住瓶口，观察水柱的移动情况。
4.看气球的膨胀与收缩。
三、悬浊液和乳浊液。
附]：9.2 饱和溶液不饱和溶液。
l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变103克。此说法对否？为什么？
3．“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？
4.如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。
现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？
若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？
3.一般情况下：
二。浓溶液、稀溶液。
1.与所含溶质的浓度有关；
2.是相对的；
3.与溶液饱和与否无关。
9.3 溶解度。
一。溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性的大小与和有关，还和等因素有关。
二。固体溶解度（溶解性的定量描述）
固体溶解度：在 ，某固体物质在中达到时所溶解的 。
一般读法：“某温度下，某物质在某溶剂中的溶解度为多少千克”（若未指明溶剂，则就是水）
分析]20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么？
练习]：下列叙述是否正确，为什么？：
1）食盐在水中的溶解度是36克。
2）20gnacl溶解在100**中刚好制成饱和溶液，所以nacl的溶解度为20g；
3）20℃时，20gnacl溶解在水中刚好制成饱和溶液，所以nacl的溶解度为20g；
4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。
5）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。
三。溶解度与溶解性的关系。
四、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（一） 绘制溶解度曲线：用纵坐标表示 ．横坐标表示 。平滑、连续的曲线。
（二） 溶解度曲线及意义：
①点：曲线上的点，表示物质在该温度下的___
曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度___
②线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势---大部分随温度的升高而增大，ca(oh)2 相反。
可比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
五、结晶：固体物质从溶液中析出的过程。
[总结]：结晶有两种方法：
（1法：适用于溶解度随温度变化不明显的物质的提纯。
（2法：适用于溶解度随温度变化明显物质的提纯。
[介绍]：1.在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。
2.扩展：我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中含有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明。
六、气体的溶解度：
(1)定义：在压强为101 kpa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所能溶解气体体积。
(2)五因素：lol kpa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。（无单位）
(3)影响因素。
升高 ，气体溶解度减小；降低 ．气体溶解度增大。
增大 ．气体溶解度增大；减小 ，气体溶解度减小。
[课堂练习]
1．在o℃时，氮气的溶解度为o．024。这句话的含义是什么？1m3水中可溶多少氮气？
2．加热冷水时。当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？
3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？夏天鱼为什么容易翻塘。
4..分析汽水问题。
9.5 溶质的质量分数。
一。溶液的组成的质量关系：
溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量。
想一想]：体积能否相加？
二。溶质的质量分数（ω）
关联]：化合物中元素的质量分数：（如fe2o3 70%；fe3o4 72.4%；feo 77.78%）
混合物中某物质的质量分数：（如80%的赤铁矿；95%的碳铵；98%的生铁）
溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比。
溶质的质量分数 ==100
知二求一：（略）
注意]①溶质的质量必须是溶解进溶液的质量，没溶解的不能算进来；
②分数越大，溶液越浓；分数越小，溶液越稀。
③同一溶液不同部位的质量分数相同。
饱和溶液的溶质质量分数。
溶质质量分数 ==100
溶质的质量分数和溶解度比较表：
三。有关溶质的质量分数的有关计算。
1、溶剂、溶质、溶液质量与溶质的质量分数的互算。
例题l】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（24 kg氯化钠和126 k**。）
注意]：计算格式：①解、答；②计算的依据---公式；③×100%
2、溶液的稀释与浓缩。
1）稀释：a、加水：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。 m浓*ω浓= m稀*ω稀 m稀=m浓+m水。
b、加稀溶液：m*ω=m浓*ω浓+ m稀*ω稀 m=m浓+m稀。
c、析出晶体：m*ω=m浓*ω浓- m析 m=m浓- m析。
2）浓缩：a、加溶质（全部溶解）：
b、加浓溶液 ：
c、蒸发溶剂（不析出晶体）：
3）ω→2ω ：蒸发掉原溶液质量一半的水。
→ω/2：加入原溶液同质量的水。
4）十字交叉法：
例题2】 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？（195g）
练]①30g 20%的naoh 溶液加水70g，稀释后溶液中的naoh 的质量分数。（6%）
60g 10%的食盐水与40g 20%的食盐水混合，所得溶液的质量分数多少？（14%）
用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制30%的硫酸2000g，问需两种溶液各多少？（1444.4g 555.6g）
40g 5%的mgcl2 溶液，将其浓度增加一倍，应采用的方法是（ ）
a.把溶剂蒸发掉一半 b.加入2gmgcl2 c.加入40g 15%的mgcl2 溶液 d.蒸发溶剂20g
3、溶质的质量分数（ω）与溶液密度（ρ）体积的换算（v）
1）给出的体积必须转换成质量；
2）要求体积，必须先计算出质量。
3）ρ=m/v
例题3】配制500ml20%（密度为1.14g/㎝3）的硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/㎝3）多少ml？
需水多少ml？（63.2 453.
7）--为何不是500？
练]配500g 20% 的稀盐酸，许38%的浓盐酸（ρ＝1.19g/ml）多少ml？（221）
4、配制一定质量分数的溶液。
步骤：计算---称量---溶解（烧杯中）--转移（试剂瓶）--标签（名称、浓度、日期）
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