一。溶液。
3、溶质、溶剂的确定:
①固液、气液混合液为剂; 液液混合多为剂; 若有水在水为剂。
读为:“某某的什么溶液”,若不指明溶剂,一般都是水。
注意:a.溶液并非全是无色,无色不是溶液的特征。
b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量; 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积(为什么?)
二).溶液的应用。
1)在溶液中反应可。
2)溶液对动植物生理活动有很大意义。如:生理盐水、眼药水、co2的输送。
二、溶解时的吸热或放热现象。
物质在溶解的过程中有的吸收热量有的放出热量。
如果没有温度计。你如何设计实验方案来**溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案:
1.以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化;
2.用检查气密性的方法 ;
3.用带u形管的塞子塞住瓶口,观察水柱的移动情况。
4.看气球的膨胀与收缩。
三、悬浊液和乳浊液。
附]:9.2 饱和溶液不饱和溶液。
l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2.在一定温度下,向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变103克。此说法对否?为什么?
3.“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
4.如图所示,在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。
现加入少量食盐晶体充分搅拌,在温度不变的情况下,小球的沉浮情况如何变化?为什么?
若在不用外力的情况下,使小球上浮或下沉,应在烧杯中分别加入什么物质?
3.一般情况下:
二。浓溶液、稀溶液。
1.与所含溶质的浓度有关;
2.是相对的;
3.与溶液饱和与否无关。
9.3 溶解度。
一。溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性的大小与和有关,还和等因素有关。
二。固体溶解度(溶解性的定量描述)
固体溶解度:在 ,某固体物质在中达到时所溶解的 。
一般读法:“某温度下,某物质在某溶剂中的溶解度为多少千克”(若未指明溶剂,则就是水)
分析]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克,这句话的含义是什么?
练习]:下列叙述是否正确,为什么?:
1)食盐在水中的溶解度是36克。
2)20gnacl溶解在100**中刚好制成饱和溶液,所以nacl的溶解度为20g;
3)20℃时,20gnacl溶解在水中刚好制成饱和溶液,所以nacl的溶解度为20g;
4)10℃时,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,蔗糖的溶解度为15克。
5)20℃时,在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和,因此,20℃时,食盐在水中的溶解度为18克。
三。溶解度与溶解性的关系。
四、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
(一) 绘制溶解度曲线:用纵坐标表示 .横坐标表示 。平滑、连续的曲线。
(二) 溶解度曲线及意义:
①点:曲线上的点,表示物质在该温度下的___
曲线的交点,表示两物质在交点的温度下溶解度___
②线:表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势---大部分随温度的升高而增大,ca(oh)2 相反。
可比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
五、结晶:固体物质从溶液中析出的过程。
[总结]:结晶有两种方法:
(1法:适用于溶解度随温度变化不明显的物质的提纯。
(2法:适用于溶解度随温度变化明显物质的提纯。
[介绍]:1.在实际工业生产中,一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后,使它变成高温时的饱和溶液,然后冷却使物质分离。
2.扩展:我国青海高原有很多盐碱湖,湖水中含有大量的食盐和纯碱,而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐。试用你学过的知识说明。
六、气体的溶解度:
(1)定义:在压强为101 kpa和一定温度时,在1体积水里达到饱和状态时所能溶解气体体积。
(2)五因素:lol kpa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。(无单位)
(3)影响因素。
升高 ,气体溶解度减小;降低 .气体溶解度增大。
增大 .气体溶解度增大;减小 ,气体溶解度减小。
[课堂练习]
1.在o℃时,氮气的溶解度为o.024。这句话的含义是什么?1m3水中可溶多少氮气?
2.加热冷水时。当温度尚未达到沸点时,为什么水中常有气泡冒出?
3.天气闷热时,鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?夏天鱼为什么容易翻塘。
4..分析汽水问题。
9.5 溶质的质量分数。
一。溶液的组成的质量关系:
溶液的质量= 的质量+ 的质量。
想一想]:体积能否相加?
二。溶质的质量分数(ω)
关联]:化合物中元素的质量分数:(如fe2o3 70%;fe3o4 72.4%;feo 77.78%)
混合物中某物质的质量分数:(如80%的赤铁矿;95%的碳铵;98%的生铁)
溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比。
溶质的质量分数 ==100
知二求一:(略)
注意]①溶质的质量必须是溶解进溶液的质量,没溶解的不能算进来;
②分数越大,溶液越浓;分数越小,溶液越稀。
③同一溶液不同部位的质量分数相同。
饱和溶液的溶质质量分数。
溶质质量分数 ==100
溶质的质量分数和溶解度比较表:
三。有关溶质的质量分数的有关计算。
1、溶剂、溶质、溶液质量与溶质的质量分数的互算。
例题l】 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?(24 kg氯化钠和126 k**。)
注意]:计算格式:①解、答;②计算的依据---公式;③×100%
2、溶液的稀释与浓缩。
1)稀释:a、加水:溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。 m浓*ω浓= m稀*ω稀 m稀=m浓+m水。
b、加稀溶液:m*ω=m浓*ω浓+ m稀*ω稀 m=m浓+m稀。
c、析出晶体:m*ω=m浓*ω浓- m析 m=m浓- m析。
2)浓缩:a、加溶质(全部溶解):
b、加浓溶液 :
c、蒸发溶剂(不析出晶体):
3)ω→2ω :蒸发掉原溶液质量一半的水。
→ω/2:加入原溶液同质量的水。
4)十字交叉法:
例题2】 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?(195g)
练]①30g 20%的naoh 溶液加水70g,稀释后溶液中的naoh 的质量分数。(6%)
60g 10%的食盐水与40g 20%的食盐水混合,所得溶液的质量分数多少?(14%)
用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制30%的硫酸2000g,问需两种溶液各多少?(1444.4g 555.6g)
40g 5%的mgcl2 溶液,将其浓度增加一倍,应采用的方法是( )
a.把溶剂蒸发掉一半 b.加入2gmgcl2 c.加入40g 15%的mgcl2 溶液 d.蒸发溶剂20g
3、溶质的质量分数(ω)与溶液密度(ρ)体积的换算(v)
1)给出的体积必须转换成质量;
2)要求体积,必须先计算出质量。
3)ρ=m/v
例题3】配制500ml20%(密度为1.14g/㎝3)的硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/㎝3)多少ml?
需水多少ml?(63.2 453.
7)--为何不是500?
练]配500g 20% 的稀盐酸,许38%的浓盐酸(ρ=1.19g/ml)多少ml?(221)
4、配制一定质量分数的溶液。
步骤:计算---称量---溶解(烧杯中)--转移(试剂瓶)--标签(名称、浓度、日期)
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