复习导引。
一。几种重要的金属。
1.金属材料包括及其 。现在世界上产量最多的三种金属的年产量，从高到低依次是 。
2.金属的物理性质：大多数金属呈银白色，铜呈 ，金呈 ；大多数金属都是固体，汞是 ；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；导电性最好的金属是 ，熔点最高的金属是 。
3.地壳中含量最高的金属元素是 ，人体中含量最高的金属元素是 。
4.金属的性质与用途的关系。
二。合金。1.概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有的物质，叫做合金。
如：生铁和钢就是不同的铁的两种合金。
2.合金与其组成它的纯金属比较，一般硬度 ，熔点 。
3.钛和钛合金的主要性能。
三。金属的化学性质。
1.几种金属与氧气的反应。
.镁与氧气的反应。
常温下（在空气中） 能被氧化，现象：银白色镁条的表面会逐渐变暗。化学方程式为 。
点燃时（在空气中）能燃烧，现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式为。
.铝与氧气的反应。
常温下（在空气中） 能被氧化，现象：其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为。
点燃时（在氧气中）能燃烧，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式为。
.铁与氧气的反应。
常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。
常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用生成红褐色疏松的物质——铁锈。
主要成分为。
铁丝在氧气中点燃时，现象为化学方程式为。
2.金属的化学活动性顺序：
金属与酸的反应条件：金属（h之前，主要是mg、al、zn、fe）酸（稀盐酸、稀硫酸等）
写出镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：
金属与盐溶液的反应条件：金属（前置后） 盐（必须可溶）
写出下列化学方程式：铁与硫酸铜溶液的反应。
铜与硝酸银溶液的反应。
四。金属资源的利用和保护。
1.常见金属的矿物：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分磁铁矿（主要成分常见的铝矿石有铝土矿（主要成分 ）
2.铁的冶炼。
原理：在高温下，利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。主要的化学方程式为。
原料设备：高炉。
3.金属的锈蚀。
铁的锈蚀条件：铁制品的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸汽等发生化学反应的过程。
防止铁锈蚀的方法。
保护金属资源的有效途径有哪些？金属**利用的意义。
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