九年级化学总复习第二章

发布 2022-02-24 14:59:28 阅读 3672

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的。

铁、铝在空气中不可燃烧。

3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理三个方程式。

4)气体制取与收集装置的选择。

发生装置:固体加热型、固液常温型收集装置:根据物质的密度、溶解性。

5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤: 连查。

b、注意点。

试管口略向下倾斜。

药品平铺在试管的底部。

铁夹夹在离管口约1/3处。

导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。

试管口应放一团棉花。

排水法收集时,待时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先再防止水倒吸引起试管破裂。

用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。

6)氧气的验满。

检验。7、催化剂(触媒):在化学反应中能其他物质的化学反应速率,而本身的。

在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途:

氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

稀有气体(he、ne、ar、kr、xe等的总称):

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

9、常见气体的检验方法。

氧气:带火星的木条。

二氧化碳:澄清的石灰水。

氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化:燃烧。

缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。

共同点:①都是氧化反应 ②都放热(只放热不发光)10 纯净物。

11 混合物。

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