第一章从实验学化学。
第一节化学实验基本方法第一课时。
一、初中化学实验基础知识回顾。
1、药品的取用。
1）取用药品的原则。
2）药品取用的方法。
2、物质的加热。
可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
加热时要注意的安全事项：
1）严禁向燃着的酒精灯内添加酒精；
2）添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4；
3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
4）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，防止“回火”内燃；
5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
3、托盘天平的使用。
用于精密度要求不高的称量，能精准到0.1g。
注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
2、化学实验安全。
1、安全存放。
1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质，密封存放（氢氧化钠）；
2）受热、见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处（浓硝酸，硝酸银）；
3）易燃的试剂，冷暗保存，远离电源、火源；
白磷着火点40℃，易自然，液溴有毒易挥发，水封；金属钾、钠等易与氧气、水反应，油封）。
2、常见事故的处理方法
1）浓硫酸溅到**上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上 3%～5%的。
nahco3 溶液。浓碱液溅到**上，用较多有水冲洗，再涂上 3%～5%
硼酸溶液。
2）大量酸洒到桌上，可加适量 nahco3 中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和， 然后水洗。
3）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3，碰倒酒精灯，不慎。
碰倒**，应立即用湿抹布盖灭。
4）金属钠、钾、镁**，用沙子盖灭或湿布盖灭，不能用二氧化碳灭火器，更不能用水。原因：
5）一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒。
精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤。
口或用水冲洗伤口。
6）温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
7）误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
三、中学化学实验操作顺序的先与后。
在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或防止事故的发生有。
着至关重要的作用。 现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下：
1．制取气体时，先检查装置的气密性，后装人药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。
2．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。
3．点燃可燃性气体时（如 h2、co、ch4、c2h4、c2h2 等），应先检验纯度，然后点燃。
4．氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气（h2 或 co）后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气；
5．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处；
6．如果浓 h2so4 不慎沾到**上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上 3%～5%的nahco3溶液；氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液，万一溅到**上，应先用大量水冲洗，后再用 3%～5%的硼酸溶液冲洗。
7．浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗。但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净干布擦拭，后再用水洗。
8．稀释浓 h2so4 时，一定要先把水倒入容器中，后把浓 h2so4 沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
9．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验。
10．取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口， 再把容器慢慢地竖立起来。
11．气体中混有水蒸气和其它杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质， 后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。
12．过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。
13．安装实验装置时，先左后右，先上后下。拆除装置时相反。
14．用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从短管口出，后从长管口进。
15．干燥管除杂时，先从大管口进后从小管口出。
16．分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下端流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出。
四、了解安全措施
实验中主要做到六防：a．防**；b．防暴沸；c．防失火；d．防中毒；
e．防倒吸；f．防堵塞。
其具体操作如下：
点燃可燃气体 h2、co、ch4、c2h2、c2h4 等之前先 ，防止不纯气体点燃**。
制备有毒的 cl2、co、so2、h2s、no、no2 等应在中进行，尾气应 ，防止污染空气。
若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先再 ，防止倒吸。
防暴沸。防失火。
防倒吸。第二课时。
五、常见离子的检验。
说明：在除去多种离子的试验中，应考虑试剂的添加顺序，应保证后面添加的试剂能把前面添加的过量试剂除去·
六、混合物的分离和提纯
1、物理方法分离和提纯。
1）溶解过滤。
2）蒸发结晶：
3）蒸馏：4）萃取、分液：
定义：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，叫做萃取；将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
例如：a和ｃ组成溶液，加一种溶剂ｂ，ａ易溶于ｂ，ａ难溶于ｃ，所以ｂ可以把ａ从ａ和ｃ组成的溶液中萃取出来，其中b称作萃取剂。
萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液。
1）萃取。注意事项：
1）每次振荡后，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压（不能对准人）。
2）萃取原则：少量多次。
作为萃取剂的条件。
、萃取剂与原溶剂互不相溶；
、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
、与溶质、溶剂均不反应；
、萃取剂与原溶剂密度不同。
2）分液。分离互不相溶的液体混合物。
使用分液漏斗注意事项。
1、使用前检查是否漏水；
2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3；
3、分液时。
1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下。
2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体。
总结：1、不溶性的固体和液体分离 ——过滤。
2、可溶性的固体和液体分离 ——蒸发。
3、沸点不同的液体混合物分离 ——蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取。
5、互不相溶的液体混合物分离 ——分液。
2、化学方法分离和提纯物质
化学方法分离和提纯物质的具体方法
1）加热分解法。
2）生成沉淀法。
3）转化气体法。
4）酸碱洗涤法。
5）氧化还原法。
注意： 在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法， 要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好， 经济实惠的试剂．
用化学方法提纯物质时应注意的几个问题
1) 被提纯物质的应尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。
2) 不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。
3) 要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。
4) 在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。
第一章第一节第一课时练习（实验安全、过滤、蒸发）
九年级化学从实验到化学测试题
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