5．初步学会在实验室制取o2和co2
6．工业制o2
原理：利用o2和n2沸点不同分离出o2。
氮气。过程： 空气液态空气
7．认识水的组成液氧。
水是纯净物，由氢元素和氧元素组成。
验证实验： 水的分解：水氢气 + 氧气。
h2oh2 o2
现象：与电源正极相连的玻璃管内的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的玻璃管内的气体能在空气中燃烧；正极产生的气体体积∶负极产生的气体体积= 1∶2，正极产生的气体质量∶负极产生的气体质量= 8∶1。
水的生成：氢气 + 氧气水。
h2 o2 h2o
现象：h2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾。
8．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
纯水是纯净物；矿泉水是混合物，除了水外，还含有多种可溶性的矿物质（无机物），可提供人体所需的一些微量元素。
溶有较多含钙、镁物质的水是硬水，加入肥皂产生的泡沫很少，会形成白色垢状物，长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水；硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以消除其不利的影响而成为软水。
可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液，蒸干后如有固体出现，则是矿泉水或硬水；如无固体出现，则为纯水。
蒸发操作注意：蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌；蒸发出现大量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干水分；加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。
9．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
吸附：常用的吸附剂为活性炭，用于吸附有颜色或气味的微粒。
沉淀：常用明矾和石灰形成的一种粘稠的物质，促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。
过滤：可用于除去水中固体小颗粒。
过滤装置要求：一贴二低三靠。一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边沿；液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒轻靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。
滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。
蒸馏：一种把水分蒸发并冷凝的方法，所得蒸馏水可视为纯净物。
10．了解典型的水污染物的**及危害。
**：工业“三废”（废气、废水、废渣），农药、化肥，生活污水。
危害：水生生物的死亡或灭种，污染的河流变成死河，出现赤潮、水华现象。
九年级化学第二章知识要点
11.o2有哪些用途？答 支持燃烧 支持呼吸。如工业焊接 火箭助燃 深海探险 急救病人等。12.工业上如何从空气中获得o2的？该变化属于哪种变化？答 分离液态空气法，通过加压 降温液化空气，再根据氮气与氧气的沸点不同，升温后分离两种气体。属于物理变化。13.实验室如何制取氧气？答 可用加热高锰酸钾或...
九年级化学第二章知识总结
考点1空气中氧气体积分数的测定。实验现象 红磷燃烧产生大量白烟 不是雾 烟雾 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1 5体积。气体少压强小 实验结论 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1 5。水的体积 消耗的氧气的体积 氮气化学性质稳定。实验中氧气体积小于1 5原因 装置漏...
九年级化学第二章
1.二氧化碳的物理性质 通常状况下，co2是无色无味的气体，密度比空气大，溶于水，降温可变成无色液体和无色固体，固态co2又叫。2.二氧化碳的性质和制法。二氧化碳的化学性质 1 co2能使变红 co2 h2o h2co3 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸 h2co3 h2o co2 2 co2...