第二单元我们周围的空气。
课题1 空气。
知识点1： 空气中氧气含量的测定（这是重点）
详解：可用右图所示的实验装置进行测定：其操作为：
在燃烧匙内盛过量红磷（p），用酒精灯点燃后，立即插入盛少量水且瓶内剩余体积被分为五等份的集气瓶中，塞紧塞子。红磷与瓶中的氧气（o2）反应，生成细小的五氧化二磷（p2o5）固体（白烟）。这一反应可用化学方程式表示为：
4p +5o22 p2o5。
拓展：可以用来验证氧气在空气中的含量的药品并非只有红磷一种，只要能与空气中的氧气反应，且只能与氧气反应，并且不生成新的气体杂质的物质都可以。
警示：实验成功的关键是（1）红磷要足量；（2）装置气密性要好；（3）要待集气瓶完全冷却，白烟消失时再打开止水夹。
知识点2：空气的组成。
详解：通过实验我们可以知道，空气中氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占4/5。通过进一步实验**会发现占空气4/5的氮气不是纯的氮气，还含有其他气体。
空气中各成分的体积分数分别是氮气为78%，氧气为21%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，其他气体和杂质为0.
03%。
拓展：空气的成分一般是固定不变的，但若进入空气的有害物质的种类和数量超过了空气的自净能力就会造成空气污染。
知识点3：混合物和纯净物。
详解：纯净物是由一种物质组成的，可以用专门的符号（化学式）表示，如氮气（n2）、氧气（o2）、二氧化碳（co2）、红磷（p）五氧化二磷（p2o5）等。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。
如空气是由氧气、氮气等组成的混合物，其中的氧气、氮气等都保持着各自的性质。
警示：1）纯净物可以用化学符号表示，而混合物不能用化学符号表示；
2）混合物只是成分的混合，各成分的化学性质保持不变，各成分之间不发生化学反应。
知识点4：空气中各成分的用途。
详解：1）氧气可供给呼吸和支持燃烧，人呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、以及化工生产等都离不开氧气。
2）氮气用途广泛：①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保护气；③液氮可用来冷冻麻醉；④可以使超导材料显示超导性；⑤食品包装时充氮气以防腐。
3）稀有气体：①稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，在空气中含量少；②稀有气体一般不与其他物质发生化学反应；③稀有气体有广泛的用途，可作保护气及多种用途的电光源。
警示：氮气和稀有气体作为保护气，是由于它们的化学性质具有稳定性。但稳定性是相对的，不是绝对的，在一定条件下氮气也能和许多物质发生反应，同理，稀有气体也能与某些物质反应，生成其他物质。
知识点5：空气的污染和防治。
详解：空气的成分一般是比较固定的。但随着工业的发展，排放到空气里的有害气体（no2、so2、co）和烟尘，改变了空气的成分，造成了空气污染。
因此，我们在发展生产的同时，应充分认识到环保的重要性。洁净的空气对人类和动植物是十分重要的。被污染的空气会严重损害身体健康、影响作物生长、破坏生态平衡和臭氧层、产生酸雨。
拓展：空气污染物的种类繁多，其中燃煤的主要污染物是二氧化硫、二氧化氮和烟尘，燃油的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，汽车尾气排放的污染物主要是一氧化碳和氮氧化物等。
易错点：混合物和纯净物的区别。
易错点导析：
混合物和纯净物区别是以组成这种物质的物质种类是否相同，如空气是由氧气、氮气等多种物质组成的，是混合物，而空气中的各成分如氧气、氮气是纯净物。如食盐、碘酸钾是纯净物，合在一起为加碘食盐，为混合物。再如，白酒是混合物，是由乙醇和水两种物质组成的，而乙醇、水是纯净物。
混合物只是物质简单的混合，混合物中各成分的化学性质不变。
实验题目：氧气含量的测定步骤。
实验导析：（1）检查装置的气密性。（2）取足量的红磷置于燃烧匙中。（3）点燃红磷。（4）将燃烧匙迅速插入集气瓶中。（5）待红磷熄灭冷却后打开止水夹。
课题2：氧气。
知识点1：氧气的性质（这是重点）
详解：1、氧气的物理性质：通常状况下氧气是一种无色、无味的气体。
在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大。它不易溶于水。氧气液化后为淡蓝色液体。
凝结后变为淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
氧气与一些物质反应的现象、化学方程式及注意事项如表所示：
警示：1）氧气可以帮助可燃物燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质的区别。
2）“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，在反应中把别的物质氧化，提供氧。则氧气是一种氧化剂，氧化剂有很多种。
3）固体燃烧时，反应现象一般描述为“光”，气体、液体燃烧时，反应现象一般描述为“火焰”。
知识点2：化合反应、氧化反应（这是重点）
详解：观察①s+o2so2；②3fe+2o2 fe3o4；③4p +5o22 p2o5这三个反应，你会发现它们有许多的相同点：从变化上看，都有新物质生成，则都是化学变化；从反应物、生成物的种类上看，都是两种物质反应生成一种物质；从与物质的反应上看，都是与氧气发生反应；从反应的条件上看，都是点燃。
从而得出，化合反应指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可用a+b→c表示。氧化反应：
物质跟氧的反应（“氧”是指氧气或化合物的氧）。
警示：1）氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，二者没有必须的联系。
2）判断一个反应是否是化合反应，关键看反应物和生成物的关系是否是“合二（多）为一”。
3）有氧气参加的反应一定是氧化反应。没有氧气参加的并非一定不是氧化反应。
易错点：现象的描述。
易错点导析：
在物质燃烧现象的描述中，经常会用错词，如光、烟、火焰、雾等。光是固体燃烧时产生的，如木炭、红磷燃烧发出白光，而火焰是气体、液体燃烧时产生的，如酒精燃烧火焰是蓝色，而石蜡、硫虽是固体，但它们是先受热熔化后再燃烧，故而描述时用“火焰”而不是“光”。烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴。
实验题目：铁丝在氧气中的燃烧。
实验导析：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示出氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中有约占4/5的氮气影响了氧气的性质，同时也说明了氧气的浓度越高，物质燃烧得越剧烈。
2）实验时应注意：①铁丝表面是否干净；②把铁丝绕成螺旋状；③用火柴引燃；④集气瓶底部铺一层细沙或放少量水。
课题3：制取氧气。
知识点1：实验室制取氧气的原理及装置（这是难点）
详解：1）药品：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。
2）原理：①2h2o22h2o+o2↑；②2kmno4k2mno4+mno2+o2↑；
2kclo32kcl+3o2↑
3）实验装置：①实验装置包括气体发生装置和气体收集装置两部分。发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态及反应条件。收集装置的选择依据：气体的性质，如：
水溶性、密度等。收集的方法有三种：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。
若密度比空气大，且不与空气中各成分反应的气体可用向上排空气法收集。若密度比空气小且也不与空气中各成分反应的气体可用向下排空气法收集。②用加热固体来制取气体，可选用如右图所示的装置。
拓展：1）制备气体物质应从药品、反应的原理、仪器装置、实验步骤、收集方法、检验方法、注意事项等几方面来学习。
2）分析反应的原理会发现：①是固体、液体之间发生反应，不需要加热；②、是固体之间发生反应，需要加热。所以在发生装置的选用上有所不同。
3）可以用来制取氧气的物质很多，但这三种药品操作较简单。
知识点2：催化剂和催化作用（这是难点）
详解：过氧化氢在常温下不能使带火星的木条复燃，说明氧气量少，反应进行得慢，当加入少量二氧化锰后，可使带火星的木条复燃，说明反应加快，可见一些进行得慢的反应加入一些物质后反应速率会加快。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
警示：1）催化剂具有选择性，其催化作用既不是万能的，也不是唯一的。一个反应中可有多种催化剂，同理，在这个反应中能作催化剂的物质，在其他反应中不一定能作催化剂。
2）催化剂所起的作用是改变化学反应的速率，既可加快亦可减慢反应速率。与生成物的质量多少和反应是否能发生没有关系。（3）催化剂可重复使用。
知识点3：分解反应。
详解：木炭、铁、红磷在氧气中燃烧发生的反应属于化合反应，那么分析过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制氧气的三个反应，恰好和化合反应相对立，我们把这一类反应叫做分解反应。化合反应和分解反应是基本反应中两种类型。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的反应，可用a→b+c表示。
警示：分解反应的特征是：一变多（或一分为二），是四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）中的一种。
易错点：催化剂。
易错点导析：
催化剂能改变反应的速率，包括加快和减慢反应速率，其质量和化学性质在反应前后不变。而催化剂的物理性质，如形状、状态会发生改变。
实验题目：实验室用高锰酸钾制取氧气。
实验导析：用高锰酸钾制氧气的步骤主要有“查、装、定、点、收、离、熄”七步。注意的事项有：
（1）检查装置气密性的方法是先把导管放入水中，然后再紧握试管外壁。（2）试管夹应夹在离试管口的1/3处。（3）试管口要稍向下倾斜。
（4）对试管要预热。（5）待导管口气泡连续均匀冒出时再收集气体。（6）实验完毕后，先将导管移出水面，再撤酒精灯。
（7）试管中装入高锰酸钾后在试管口放一团棉花。
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