原理第二章复习。
一、单项选择题。
1．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）
a．正、逆反应速率改变 b．加入催化剂 c．增大压强 d．反应转化率的改变。
2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h<0，下列说法不正确的是（ ）
a．达平衡时，so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍。
b．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小。
c．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移。
d．达平衡后，若保持体积不变，充入少量o2气体，则平衡向右移，so2转化率增大。
3．甲、乙两个容器内都进行a―→b的反应，甲容器内每分钟减少4 mol a，乙容器内每分钟减少2 mol a，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
a．快 b．慢 c．相等 d．无法判断。
4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2nh3(g)＋no(g)＋no2(g) 2n2(g)＋3h2o(g) δh<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (
a．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大。
b．平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小。
c．单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡。
d．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。
5．下图表示反应x(g)4y(g)＋z(g)，△h＜0，在某温度时x的浓度随时间变化曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 (
a．第6min后，反应就终止了
b．x的平均转化率为85%
c．若升高温度，x的平均转化率将大于85%
d．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小。
6、对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) ＋3b2(g) ;h＞0，下列图像正确的是( )
7、在密闭容器中，进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）
a、平衡向正反应方向移动b、平衡向逆反应方向移动。
c、平衡不发生移动d、氨的质量分数减小。
8、下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是 （
a.加入催化剂有利于合成氨的反应。
b.对于反应2hi(g)h2(g)+i2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深。
c.500℃左右比室温更有利于合成氨反应 d.高压条件有利于合成氨反应
溶解于盐酸中可以形成cocl，在溶液中存在下面的化学平衡：
co2＋(aq)＋4cl－(aq) cocl (aq) δh＞0
粉红色蓝色。
下列说法正确的是 (
a．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b．该反应的平衡常数k＝
c．将盛有cocl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色。
d．增大cl－浓度，平衡向正反应方向移动，co2＋、cl－浓度都减小。
10．可逆反应ax(g)+by(g) cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）
a．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强。
b．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂。
c．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂。
d．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强。
11．反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的δh<0，下列说法正确的是（ ）
a．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
12. 在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.
9倍。下列说法中不正确的是。
a、m+n＜p b、平衡向逆反应方向移动 c、a的转化率降低 d、c的体积分数增加
13．工业上合成氨时一般采用700 k左右的温度，其原因是( )
提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 k时活性最大。
a．只有① b．①②cd．①④
14.下列说法正确的是( )
a．δh＜0、δs＞0的反应在温度低时不能自发进行。
b．nh4hco3(s)==nh3(g)＋h2o(g)＋co2(g) δh＝＋185.57 kj·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向。
c．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。
d．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
15．有平衡体系：co(g)＋2h2(g) ch3oh(g) δh<0，为了增加甲醇的产量，应采取的正确措施是( )
a．高温、高压 b．适宜的温度、高压、催化剂c．低温、低压 d．高温、高压、催化剂。
16．在密闭容器中，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），n2和h2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时h2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时nh3物质的量和nh3的转化率分别是（ ）
a.30mol和70% b.20mol和80% c.20mol和70% d. 40mol和70%
二．填空题。
a b + c在某一温度时，达到平衡。
1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___反应（填“放热或吸热”）；
2)若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈态；
3) 若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡__ 移动(填“正向、逆向、不”)
18．已知2so2(g)＋o2(g)2so3(g) δh<0的实验数据如下表：
1)应选择的温度是___
2)应采用的压强是___理由是。
3)在合成so3的过程中，不需要分离出so3的原因是。
19．已知化学反应①：fe(s)＋co2(g) feo(s)＋co(g)，其平衡常数为k1；化学反应②：fe(s)＋h2o(g) feo(s)＋h2(g)，其平衡常数为k2，在温度973 k和1173 k情况下，k1、k2的值分别如下：
1)通过**中的数值可以推断：反应①是___填“吸热”或“放热”)反应．
2)现有反应③：co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g)，请你写出该反应的平衡常数k3的数学表达式：k3
3)根据反应①与②可推导出k1、k2与k3之间的关系式___据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___填“吸热”或“放热”)反应．
4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___填写字母序号)．a．缩小反应容器的容积 b．扩大反应容器的容积 c．升高温度 d．使用合适的催化剂 e．设法减小平衡体系中的co的浓度。
5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡， t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t2时刻发生改变的条件是。
图乙中t2时刻发生改变的条件是。
20. 已知反应②2ch3oh(g) ch3och3(g) +h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 __v逆 （填“>”或“＝”
若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh该时间内反应速率v(ch3oh
21．反应a(g)＋b(g) c(g)＋d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1)该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)；
2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率___填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。
3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响原因是。
4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1___e2___填“增大”、“减小”或“不变”)。
第二章复习
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