选4第二章复习

发布 2022-07-14 23:45:28 阅读 6778

高中化学选修4第二章要点与知识建构。

一、化学反应速率。

二、化学平衡。

三.化学反应进行的方向。

四.有关化学平衡的基本计算及规律。

1)化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”

设平衡时,a的物质的量的变化为mx mol

例:ma + nb pc+qd

起始:a b 0 0

转化:mx nx px qx

平衡:a-mx b-nx px qx

注意:①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。

对反应物:平=始-转对生成物:平=始+转。

2)可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。

五、化学平衡计算中对气体定律的运用。

六、等效平衡。

概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是。

从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的。

百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡。

概念的理解:(1)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。

(2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同: “等效平衡”只要求。

平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、

压强等可以不同。(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相当,就达到相同的平衡状态。

等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种:

i类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△v≠0的体系):

等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

ii类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△v=0的体系):

等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两。

平衡等效。iii类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量。

的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。

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