[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。
考点一用分类思想理解氧化还原反应。
1．根据反应中有无___转移或元素是否发生变化，可以把化学反应划分。
为反应和反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
1．下列反应属于氧化还原反应的是属于化合反应的是属。
于分解反应的是。
属于置换反应的是属于复分解反应的是。
a．cu2s＋o2===2cu＋so2 b．3o2===2o3
c．fe2o3＋3co2fe＋3co2
d．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
e．caco3cao＋co2↑
f．2h2o2===2h2o＋o2↑
g．so3＋h2o===h2so4
h．2fe＋3cl22fecl3
i．h2so4＋2naoh===na2so4＋2h2o
考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念。
实例：在fe2o3＋3co2fe＋3co2的反应中___是氧化剂，__是还原剂；__元素被氧化，__元素被还原；fe2o3具有氧化性，co具有还原性；__是氧化产物，__是还原产物。
1．相关概念。
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价___实质上___电子。还原剂具有。
___反应时本身被。
发生___反应，得到___产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价实质上___电子。氧化剂具。
有___性，反应时本身被___发生___反应，得到___产物。
2．常见氧化剂和还原剂。
1)常见氧化剂。
某些活泼的非金属单质：如cl2，一般被还原为___
元素处于**态的物质：如浓硫酸，一般被还原为___
过氧化物：如h2o2，一般被还原为___
2)常见还原剂。
活泼的金属单质：如zn，一般被氧化为___
某些活泼的非金属单质：如h2，一般被氧化为___
元素处于低价态的物质：如co，一般被氧化为___
3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物中间价态氧化产物。feso
h2o22.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是。
co2＋h2
b．3no2＋h2o===2hno3＋no
c．2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
d．2f2＋2h2o===4hf＋o2
3．被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4＋2h2o===nabo2＋4h2↑，下列。
说法中正确的是(nabh4中h为－1价。
a．nabh4既是氧化剂又是还原剂。
b．nabh4是氧化剂，h2o是还原剂。
c．硼元素被氧化，氢元素被还原。
d．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
4．下列推断合理的是 (
a．fe3＋、o2、h2o2三种微粒只具有氧化性，没有还原性。
b．木炭与浓硝酸反应可能生成co和nh4no3
c．因为so2具有还原性，所以不能用浓h2so4干燥so2
d．cl2转变为hclo时一定需要加入氧化剂才能实现。
5．clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2kclo3＋h2c2o4＋h2so42clo2↑＋k2so4＋2co2↑＋2h2o。下列说法不正确的。
是 ( a．co2是氧化产物。
b．h2c2o4在反应中被氧化。
c．h2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性。
d．clo2作水处理剂时，利用了其强氧化性。
灵活应用氧化还原反应的相关概念。
1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。
2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。
3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。
考点三电子转移表示法及氧化还原反应类型。
下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是___其中属于歧化。
反应的是___属于归中反应的是___属于部分氧化还原反应的是。
1)2kclo32kc得6e－l＋3o失6e－2↑
2)cl2＋2naoh===nac失2e－l＋nac得2e－lo＋h2o
3)6hcl(浓)＋kclo3===kc得6e－l＋3c失6e－l2↑＋3h2o
4)4hcl(浓)＋m失2e－no2mncl2＋cl2↑＋2h2o
5)cu＋4hn2e－o3(浓)==cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
常考的氧化性、还原性强弱的判断方法。
1．根据化学方程式判断。
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)==还原产物＋氧化产物；
氧化性：氧化剂》氧化产物；
还原性：还原剂》还原产物。
2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断。
1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如na与冷水剧烈反应，mg与热水反应，al与水加热反应也不明显，所以还原性：na>mg>al；非金属单质f2、cl2、br2、i2与h2反应，f2与h2暗处剧烈反应并**，cl2与h2光照剧烈反应并**，br2与h2加热到500 ℃才能发生反应，i2与h2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：
f2>cl2>br2>i2。
2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：
2fe＋3cl22fecl3，fe＋sfes，氧化性：cl2>s；mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o,2kmno4＋16hcl(浓)==2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：kmno4>mno2。
3．其他因素。
1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓h2so4>稀h2so4，浓hno3>稀hno3，还原性：浓hcl>稀hcl。
2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
例1】 下列说法正确的是。
a．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
b．含最**元素的化合物一定只表现强氧化性。
c．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
d．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强。
例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应。
ce4＋＋fe2＋==fe3＋＋ce3＋
sn2＋＋2fe3＋==2fe2＋＋sn4＋
由此可以确定fe2＋、ce3＋、sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是。
a．sn2＋、fe2＋、ce3b．sn2＋、ce3＋、fe2＋
c．ce3＋、fe2＋、sn2d．fe2＋、sn2＋、ce3＋
例3】 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2＋，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次。
减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是。
a．3cl2＋6fei2===2fecl3＋4fei3
b．cl2＋fei2===fecl2＋i2
c．co2o3＋6hcl===2cocl2＋cl2↑＋3h2o
d．2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2
例4】 (1)100 ml 12 mol·l－1的浓盐酸与足量的mno2反应，生成的氯气的物质的量小于。
0.3 mol，为什么？
2)将一cu片投入稀h2so4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的kno3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？
反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得。
失电子数目的多少。
2)元素的**态氧化性不一定比低价态强，如hclo的氧化性大于hclo4，另外最**态的物质也不一定都表现氧化性，如h3po4。
第二章第3讲
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区域第二章第3讲
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第二章第4节
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