选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题。
广州市中学化学教研会高二中心组提供。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
第一部分选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2a＋b 3c＋4d反应中，表示该反应速率最快的是
a．υ（a）＝ 0.5 mol/（lb．υ（b）＝ 0.3 mol/（l·ｓ）
c．υ（c）＝ 0.8 mol/（ld．υ（d）＝ 1 mol/（l·ｓ）
2．下列说法正确的是。
a．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
b．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
c．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
d．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
3．过程的自发性的作用是。
a．判断过程的方向b．确定过程是否一定会发生。
c．判断过程发生的速率d．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。
若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l·ｓ）则10秒钟时，容器中b的物质的量是
a. 1.6 molb. 2.8 molc. 2.4 mol d. 1.2 mol
5．一定条件下反应2ab(g) a2(g)＋b2(g)达到平衡状态的标志是
a．单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molab
b．容器内，3种气体ab、a2、b2共存。
c．ab的消耗速率等于a2的消耗速率。
d．容器中各组分的体积分数不随时间变化。
6．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) +z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是。
7．α1和α2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是。
a．α1、α2均减小b．α1、α2均增大。
c．α1减小，α2增大d．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是。
a．达到化学平衡时，4υ正（o2）= 5υ逆（no ）
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大。
d．化学反应速率关系是：2υ正（nh3）= 3υ正（h2o）
9．已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）△h ＜0，下列说法正确的。
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
n2o42no2 △h ＞ 0）
a）将两容器置于沸水中加热。
b）在活塞上都加2 kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是。
a．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙b．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙。
c．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙d．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙。
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
a．增大反应物的量b．升高温度。
c．增大压强d．使用催化剂。
12．右图曲线a表示放热反应。
x(g) +y(g) z(g) +m(g) +n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
a．升高温度b．加大x的投入量。
c．加催化剂d．增大体积
13．下列能用勒沙特列原理解释的是。
a．fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深。
b．棕红色no2加压后颜色先变深后变浅。
c．so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂。
d．h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。
14.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.
1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
a． z为0.3mol/lb． y2为0.4mol/l
c． x2为0.2mol/ld． z为0.4mol/l
15．反应：l(s)＋ag(g)br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。
据此可判断。
a．上述反应是放热反应 b．上述反应是吸热反应
．a＞bd．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数。
a．不变b．增大。
c．减小d．无法判断。
17．反应4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) △h ＝－q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列。
说法正确的是。
a． 单位时间里生成n mol c，同时生成1.5n mol d
b． 若升高温度最终能生成更多的c和d
c． 单位时间里有4n mol a消耗，同时有5n mol b生成
d． 容器里a、b、c、d的浓度比是4:5:4:6
18．在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)＋dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
a．a的转化率变小b．平衡向正反应方向移动。
c．d的体积分数变大d．a ＜ c＋d
19．反应pcl5（g） pcl 3（g）＋cl2（g） ①
2hi（g） h2（g）＋i2（g
2no2（g） n2o4（g
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
a．均不变b．均增大。
c．①增大，②不变，③减少d．①减少，②不变，③增大。
20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡，此时测得n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(a)∶n(b)∶n(c)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是。
a. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大。
b. 平衡不发生移动。
c. 平衡向逆反应方向移动。
d. 物质c的质量分数增大。
第一部分选择题 (共90分)
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/l盐酸、1.5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸，相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/l盐酸、1.
5mol/l硫酸、3.0mol/l硫酸，观察反应进行到分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/l硫酸还是3.0mol/l硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/l盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
1）写出铝与酸反应的离子方程式。
2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是。
选修4第二章考试
选修4第二章 化学反应速率化学平衡 复习综合检测题。祈福英语实验学校姓名 有关元素的相对原子质量 h 1 o 16 n 14 s 32 一 选择题 每小题只有一个正确答案，2分 21 42分 1 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 a 反应混和物的浓度 b...
选修4化学第二章教案
第一二节教案 1.概念 单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。2.定义式 v c t 3.单位mol l min 或 mol l s 注意问题 指明反应速率所属物质。同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。反应速率比 方程式系数比 浓度变化量比。化学反应速率为平均速...
选修4第二章复习学案
第二章 化学反应速率和化学平衡复习。第一部分化学反应速率。考点1 化学反应速率及表示方法。1 概念 化学反应速率是用来。2 表示方法 化学反应速率通常用来表示，数学表达式为式中的 c表示物质的量浓度的变化 t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为 3 有关浓度变化的计算 对于某一反应，终了时，反...