高二化学选修3物质结构与性质讲学稿。
第二章分子结构与性质。
第一节共价键（第一课时）
班级姓名学号学习评价。
学习目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点：价层电子对互斥模型。
课前预习：1、共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。
2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。
学习过程。[引入]
nacl、hcl的形成过程。
前面学习了电子云和轨道理论，对于hcl中h、cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？
例：h2的形成。
1、δ键：（以重叠形式）
a、特征：
b、种类：s-s δ键 、 s-p δ键 、 p-pδ键。
p电子和p电子除能形成δ键外，还能形成π键。
2、π键。讲解]
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、δ键和π键比较。
重叠方式键键。
δ键比π键的强度较大。
成键电子：δ键s-s键键成键 π键成键或键。
４．共价键的特征 ： 性、 性。
[小结]案例练习】
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
a．h2s和na2o2 b．h2o2和caf2 c．nh3和n2 d．hno3和nacl
2．对δ键的认识不正确的是（ ）
a．δ键不属于共价键，是另一种化学键。
b．s-sδ键与s-pδ键的对称性相同。
c．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键。
d．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同。
3、乙烯分子中c-c之间有个σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分。
子中c-c之间的一个键易断裂。
课后作业】1、下列分子中存在π键的是（ ）
a．h2b．cl2c．n2d．hcl
2、下列说法中，正确的是。
a．在n2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。
b．n2分子中有一个σ键、两个π键。
c．n2分子中有两个个σ键、一个π键。
d．n2分子中存在一个σ键、一个π键。
3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是。
a．h2b．co2c．h2od．c2h4
4、在hcl分子中，由h原子的一个轨道与cl原子的一个轨道形成一个键；在cl2分子中两个cl原子以轨道形成一个键。
高二化学选修3物质结构与性质讲学稿。
第二章分子结构与性质。
第一节共价键（第二课时）
班级姓名学号学习评价。
学习目标：1、认识键能、键长、键角等键参数的概念。
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理。
课前预习：1、键参数通常包括与
2、等电子原理的概念。
3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而性质差异较大。
学习过程。２与ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而ｆ２与ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
讨论］二、键参数。
．键能。概念。
单位。阅读书３３页，表２－１
1、键能大小与键的强度的关系？
2、键能与化学反应的能量变化的关系？
．键长。①概念。
单位。键长越短，共价键越 ，形成的物质越
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
．键角。例如：ｃｏ结构为ｏ＝ｃ键角为为形分子。
ｈ２ｏ键角１０５形 ｃｈ键角１０９正四面体。
小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数。
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
板书］三、等电子原理。
．等电子体。
如：ｃｏ和ｎ２，和ｎｈ４
．等电子体性质相似。
阅读课本表２－３
小结］案例练习】
1、下列各说法中正确的是 （
a．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定。
b．元素周期表中的ⅰa族（除h外）和ⅶa族元素的原子间不能形成共价键。
c．水分子可表示为ho—h，分子中键角为180°
d．h—o键键能为463kj/mol，即18克h2o分解成h2和o2时，消耗能量为2×463kj
．下列说法中，错误的是 （
a．键长越长，化学键越牢固。
b．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固。
c．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定。
d．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
3、下列分子中键角最大的是 （
a．ch4 b．nh3c．h2o d．co2
．与ｎｏ３互为等电子体的是（ ）
a．ｓｏbc．ｃｈd．ｎｏ
5．由课本表２－１可知．ｈ－的键能为４３６kｊ／mol．它所表示的意义是如果要使１molｈ２分解为２molｈ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿能量数值＿＿＿当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿两原子核间的平均距离――键长＿＿＿
课后作业】1、下列说法中正确的是。
a．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。
b．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。
c．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。
d．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。
2、下列物质属于等电子体一组的是（ ）
a．ch4和nh4b．b3h6n3和c6h6c．f-和mg d．h2o和ch4
3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （
a．pcl3分子中三个共价键的键长，键角都相等。
b．pcl3分子中的p-cl键属于极性共价键。
c．pcl3分子中三个共价键键能，键角均相等。
d．pcl3是非极性分子。
4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）
a．h2b．cl2c．br2d．i2
高二化学选修3物质结构与性质讲学稿。
第二章分子结构与性质。
第二节分子的立体结构（第一课时）
班级姓名学号学习评价。
学习目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用vsepr模型**简单分子或离子的立体结构；
4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型**分子的立体结构。
课前预习：1、化学式：
2、结构式：
3、结构简式：
4、电子式：
5、价电子：
学习过程。创设问题情境：
1、阅读课本p37-40内容；
2、展示co2、h2o、nh3、ch2o、ch4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：
什么是分子的空间结构？
同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同？
讨论交流]1、写出co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的结构式和电子式；
2、讨论h、c、n、o原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子结构。
模型**]由co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。
引导交流]
选修3第二章复习
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