第二章复习 1

1、宏观和微观判断放热和吸热的方法？若反应物的能量越高，则断裂此反应物中的化学键所需要的能量就

2、常见的放热反应和常见的吸热反应有哪些？需要加热的反应一定是吸热反应吗？需要持续加热的反应一定是吸热反应吗？

3、金刚石变成石墨要放出能量，说明哪一种物质稳定？详细分析等质量的氢气和氧气反应生成液态水和气态水时哪一个放出的热量多？

4、已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

a．x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的。

b．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行。

c．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。

d．x和y的总能量一定低于m和n的总能量。

5．下列说法正确的是。

a. 凡是放热反应的发生均无需加热。

b．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应。

c．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

d. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。

、已知可逆反应2so2 + o2 2so3，当生成2 mol so3时放出热量为q，现将1 mol so2和0.5 mol o2在相同条件下反应生成so3放出的热量为q1，则。

a、 q1 = qb、q1 < q c、2q1 > q d、无法判断。

7、原电池的定义和原电池的形成条件？原电池的正负极的判断方法（三种）？cu和fe相连放入fecl3溶液中，正负极的反应式？

mg和al用导线相连放入到氢氧化钠溶液中，正负极是哪种？

8、原电池中电流的方向和离子移动的方向？

9、氢氧燃料电池在碱性条件下和酸性条件的电极反应式？写出铅蓄电池的电极反应式？

10、a、b、c是金属，把a浸入c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c三种金属的活动性顺序为

11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池电极反应式为。

zn+2oh--2e-=zno+h2↑，ag2o+h2o+2e-==2ag+2oh-。据此判断氧化银是

a.负极，并被氧化b.正极，并被还原

c.负极，并被还原d.正极，并被氧化。

12、计算化学反应速率的两种方法？影响化学反应速率的因素有哪些？分别怎么影响？

13、比较化学反应速率的快慢，要注意什么？

14、可逆反应的定义？二次电池的充放电是否属于可逆反应，为什么？

15、化学平衡的特征和标志？平衡时ν正＝ν逆如何来理解？

16、一定温度下当v正(h2) =2/3v逆(nh3) 时是否可以判断可逆反应n2(g) +3h2(g) ≒2nh3(g)达平衡。

17、将2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+设计成原电池，并标出电子移动的方向，电流移动的方向，离子移动的方向。

18、写出zn、fe 和agno3溶液的原电池的电极反应式。

19、在稀盐酸中加入足量的锌粉，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在在盐酸中分别加入下列溶液：a 蒸馏水、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你认为可行的是。

在稀盐酸中加入少量的锌粉，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在在盐酸中分别加入下列溶液：a 蒸馏水、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液，你认为可行的是。

在稀盐酸中加入过量的锌粉，为了加快反应速率而又不减少产生氢气的量，可在在盐酸中分别加入下列溶液：a 增加更大浓度的盐酸、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你认为可行的是。

在稀盐酸中加入少量的锌粉，为了加快反应速率而又不减少产生氢气的量，可在在盐酸中分别加入下列溶液：a 增加更大浓度的盐酸、b nacl溶液、c nano3溶液、d cuso4溶液、e na2co3溶液，你认为可行的是。