金属材料包括纯金属和合金。
合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。合金属于混合物。
特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更强，抗腐蚀性能也更好。
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的___和___等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为___常用盐酸可以除锈，发生反应的化学方程式为。
反应原理：在高温下，用还原剂co将铁从铁矿石（赤铁矿）中还原出来，反应的化学方程式：
实验步骤及要点解读：
1)检查装置的气密性。
2)将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上。
3)先点燃右边的酒精灯。
解读：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去co要先点燃右边的酒精灯。
4)先给硬质玻璃管通入一氧化碳。
解读：由于一氧化碳是可燃性气体，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能会引起**，因此实验前，应该先通入一氧化碳将装置中的空气排除后，才能点燃酒精喷灯。
5)加热装有氧化铁的硬质玻璃管。
硬质玻璃管中的现象。
解读：点燃酒精喷灯一段时间后，可观察到硬质玻璃管中的现象为。
澄清石灰水的作用及现象。
解读：澄清石灰水用来检验生成物中有co2，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
玻璃管尖嘴处有___色火焰。
6)停止加热，持续通入一氧化碳至冷却。
解读：由于铁在加热条件下能与空气中的氧气反应，为防止还原出来的铁又被氧化，所以实验结束时停止加热后，仍需继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温为止。
7)停止通入一氧化碳，然后再熄灭右边酒精灯，原因：因为实验前要先通入一氧化碳，而一氧化碳有毒，会污染空气，所以为了除去co要先点燃右边的酒精灯（尾气处理装置）。
一氧化碳早出晚归，酒精灯迟。
1. 金属与氧气的反应。
1)规律：金属+氧气 ==金属氧化物。
3fe+2o2=fe3o4(点燃)
金属与稀酸反应。
1) 规律：金属+酸 =盐+氢气。
fe2+ 浅绿色 fe3+ 黄色 cu2+ 蓝色。
3. 金属与盐溶液反应。
1)规律：金属+盐 = 新金属。
置换反应。a+bc = ac+b
根据金属活动性顺序判断金属与酸、盐溶液是否发生置换反应，依据活动性最强的金属优先置换活动性最弱的金属，判断溶液中存在的离子(溶质成分)、或置换出的金属(滤渣成分)。
优先置换原理：①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，②一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。
化学九年级 人教版 第八单元复习学案
第八单元复习学案2 学习目标 1.掌握金属的化学性质。2.了解四种基本反应类型。3.掌握金属活动性顺序表及应用。温故 习新 1.铝和锌在空气中能形成一层可阻止进一步氧化。铜生锈是。发生的反应。耐腐蚀性好。2.置换反应指 用字母可表示为。nahau 金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序可以给你以下一...
人教版九年级化学下册 《第八单元复习》学案
1.知道金属的物理性质，掌握金属的化学性质并会书写相应的化学方程式。2.熟记金属活动性顺序，同时会 金属的活动性顺序。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。4.掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀...
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