初三化学 hx-14-c3-12
第八单元金属和金属材料》复习导学案。
编写人：毛章琴审核人：理综组编写时间：2014-4-22
班级组别组名姓名。
复习目标】1、掌握金属的性质和用途。
2、熟练金属活动性顺序的应用。
3、掌握冶炼铁的相关知识点。
重点难点】金属活动性顺序的应用。
知识链接】一、金属材料。
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
二、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气的反应。
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
实验室制氢气的原理）
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
湿法冶铜”的原理)
三、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序里：
１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。
３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na、ba）。
四、金属资源的保护和利用。
1、铁的冶炼。
1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
（化学方程式）
2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）
2、铁的锈蚀。
1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分。
（铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
中考真题】1.（2013.福州市）下列关于铁的说法正确的是（ ）
a．铁部分锈蚀后没有**价值
b．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
c．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
d．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程。
2.（2013.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（ ）
a．铁钉在潮湿空气中易生锈b．常温下金属均为固态。
c．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 d．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同。
3.（2013.乐山市）下列有关化学知识的说法正确的是。
a．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈。
b．凡是含有碳元素的化合物都是有机物。
c．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
d．可燃物只要达到着火点就能燃烧。
4.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是。
a．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
b．银的导电性强于铜。
c．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同。
d．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。
5.（2013.日照市）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）
a．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色。
b．实验时，应使用石棉网。
c．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃。
d．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成。
6.（2013.河南省）**金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是。
a．氢气b．二氧化硫c．二氧化碳d．一氧化碳。
7.（2013黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 （
a．甲》丙》乙b．丙》乙》甲 c．甲》乙》丙d．丙》甲》乙。
8.某化学兴趣小组为验证ag、fe、cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）
abcd．②③
9.（2013.泰安市）小明为**金属与盐的反应，将一定质量的某种金属m的粉末放入agno3与cu(no3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ）
a．滤液中一定没有银离子。
b．滤渣中一定含有金属单质m
c．滤渣中一定含有单质铜。
d．加入的金属m可能是单质铁。
10.现有等质量的x、y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知x、y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是。
a．生成氢气的质量：x﹥y
b．相对原子质量：x﹥y
c．金属活动性：y﹥x
d．消耗硫酸的质量：x﹥y
11.把等质量的x、y、z、m四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把x加入到z (no3)2溶液中，m加入到yno3溶液中。反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
a．z＞x＞m＞y
b．x＞z＞m＞y
c．x＞z＞y＞m
d．y＞m＞z＞x
12.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与反应，因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是用盐酸除铁锈的化学方程式为。
2）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为**利用废旧金属制品的目的之一是。
13.某化学小组用一定量agno3和al(no3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1）向固体乙上滴加盐酸时填“有”或“没有”）气泡产生。
2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
14.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
提出问题】产生气体是什么物质？
作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是。
实验与结论】
继续**】用ph试纸测得氯化铁溶液ph约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的___离子。
15. 向100g稀h2so4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的naoh溶液，所得沉淀质量与加入naoh溶液质量关系如图所示。请回答：
1）oa段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式。
2）加入镁粉的质量为g；
3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
九年级化学第八单元复习导学案
第八单元 金属和金属材料 复习导学案。班级姓名学号。学习目标 知道金属的物理特性，认识合金。了解铝 铁及铁合金 铜的性质及应用。知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法。知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理。了解金属与酸溶液 金属与盐溶液发生的置换的条件。能正确书写化学方程式及有关计算。课堂导...
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知识点一 金属材料。常温下一般为。汞为液态 有金属光泽。金属的物理性质。大多数呈。铜为紫红色，金为黄色 有良好的。2.金属之最。硬度最高的金属。熔点最高的金属。熔点最低的金属。密度最大的金属。密度最小的金属。人体中含量最多的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。目前世界年产量最多的金属 铁 铝 铜 导...
化学九年级 人教版 第八单元复习学案
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