第十单元复习学案。
学习目标】1.掌握常见的酸和碱及其化学性质。
2.了解中和反应及其应用。
3.了解溶液的酸碱性和酸碱度。
温故·习新】
1. 常见的酸碱指示剂有其中与酸反应会变成色，与碱反应会变成色。另一种与酸反应会变成色，它与碱反应会变成色。
2.常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸填化学式）
5.浓盐酸具有打开瓶盖形成的白雾是一段时间后溶液质量浓度变。
6.浓硫酸具有和敞口放置一段时间后溶液质量浓度变。
7.浓硫酸稀释时玻璃棒不断搅拌的原因是。
8.酸具有通性的原因是。
①紫色石蕊试液遇酸变 ，无色酚酞试液遇酸 。
氢前的金属＋酸→盐＋h2↑
方程式。实验现象为如果酸与铁反应现象为
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成 )
酸＋金属氧化物→盐＋水。
方程式。除铁锈的现象。
氧化铜反应的现象。
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:
方程式。中和反应过程中中和反应的实质是。
酸＋盐→新酸＋新盐：
方程式。9. 常见的碱有。
10.碱具有通性的原因是。
跟指示剂的反应，紫色石蕊遇碱溶液变 ，无色酚酞遇碱溶液变 。
非金属氧化物+碱－盐 + 水。
方程式。氢氧化钠固体密封保存的原因氢氧化钠溶液变质的原因是 ，氢氧化钠变质后溶液质量会部分变质时溶质是全部变质后溶质是。
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
方程式。盐＋碱→新盐＋新碱。
方程式。11.如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用然后涂上溶液。如果不慎将氢氧化钠沾到**上，应立即用然后涂上溶液。
12.酸的定义碱的定义盐的定义。
13.不溶于酸的白色沉淀。
蓝色沉淀红褐色沉淀含fe2+的溶液颜色
含cu2+的溶液颜色含fe3+的溶液颜色
14.溶液的酸碱度用测定，具体操作是。
测定时，绝不允许的两个操作。
15.酸性溶液，ph 7，碱性溶液，ph 7，中性溶液，ph 7。
16.浓硫酸作干燥剂可吸收气体如和等，属变化；固体氢氧化钠作干燥剂可吸收气体如和等，属变化；氧化钙作干燥剂可吸收气体如和等，属变化。
研讨拓展】学生活动一：酸。
例1 ：下列物质中属于酸的是
巩固练习：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
例2 ：用稀硫酸除铁锈的原理是。
a．feo + h2so4==4feso4 + h2o b. fe2o3 + 3h2so4== fe2(so4)3 + 3h2
c．fe2o3 + 2h2so==2feso4 + 2h2o d．fe2o3 + 3h2so4==fe2(so4)3 + 3h2o
巩固练习：要除去ｆeso4溶液中少量的h2so4，可加入的物质是（ ）
铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁。
学生活动二：碱。
例1 ：下列实验中可观察到明显现象的是。
a.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液b.想盐酸中滴加酚酞溶液。
c.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 d.将铜丝放入到硫酸铝溶液中。
巩固练习：x可以发生如下反应：1. x+酸===盐+水；2. x+非金属氧化物===盐+水。x可能是。
a. 氧化铜 b. 盐酸 c. 氢氧化钠 d. 碳酸钠。
学生活动三：中和反应。
例：氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）
巩固练习：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠**胃酸过多。
用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
学生活动四：溶液的酸碱性和酸碱度。
例：下列数据为常见水果的近似ph，其中呈碱性的是（ ）
巩固练习：1，生活中一些物质的近似ph值如下，有关说法不正确的是（ ）
反馈提炼】 ）1.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是。
）2. （2018江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的ph与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是。
a. 反应过程中溶液温度降低 b. a点对应溶液的溶质为hcl、nacl
c. 恰好完全反应时溶液显中性 d. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色。
）3.下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是。
）4.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是。
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