初三化学 hx-2014-c3-013
第九单元溶液》复习导学案。
编写人：毛章琴审核人：毛章琴编写时间：2014-5-12
班级组别组名姓名。
复习目标】1、掌握溶液的组成，了解乳化作用。
2、会区分饱和溶液和不饱和溶液，会利用溶解度曲线解决有关溶解度的问题。
3、会进行有关溶液溶质质量分数的计算，掌握有关配置一定溶质质量分数的溶液的要领。
重点难点】1、会利用溶解度曲线解决有关溶解度的问题。
2、会进行有关溶液溶质质量分数的计算。
知识链接】一、溶液的形成。
1、溶液概念： ，叫做溶液。
溶液的基本特征。
2、饱和溶液、不饱和溶液。
饱和溶液： ；
不饱和溶液： 。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
4）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：nh4no3；溶解放热：naoh、浓h2so4；溶解没有明显热现象：nacl
二、溶解度。
1、固体的溶解度定义：
a、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3
b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl
c、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
d、溶解度曲线。
a）t3℃时a的溶解度为。
b）p点的的含义。
c）n点为可通过。
的方法使它变为饱和；
d）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序。
e）从a溶液中获取a晶体可用的方法获取晶体。
f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体；
g）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有无晶体析出的有所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
h）除去a中的泥沙用法；分离a与b（含量少）的混合物，用法。
2、气体的溶解度。
（1）气体溶解度的定义：
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶质的质量分数。
1、公式：ω（溶质2、在饱和溶液中：ω（溶质。
3、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：①步骤。
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
③若将物质和砝码放反了，则ω（溶质偏大、偏小或不变，下同）
若采用仰视的方法读数，则ω（溶质。
若采用俯视的方法读数，则ω（溶质。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤。仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
中考真题】1、（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是。
a. 溶液都是无色透明的b. 面粉与水混合可形成溶液。
c. 饱和溶液不能再溶解任何物质 d. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低。
2、（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）
．溶液一定是均。
一、无色、稳定的 ｂ．均。
一、稳定的液体一定是溶液。
．溶液的溶质一定是固体溶液一定是混合物。
3、（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
a. 溶液中可以含有多种溶质b. 溶液是均。
一、稳定的混合物。
c. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 d. 溶液不一定是无色的。
4、（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是 （
a．nh4no3固体 b．生石灰 c．koh固体 d．苛性钠。
5、欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
a. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠。
b. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量。
c. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
d. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。
克２%ｎaoh溶液配制等操作正确的是（ ）
．用50ml量筒量取９８.0ml水。
．将ｎaoh固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gｎaoh
．将ph试纸伸入２%ｎaoh溶液中测得ph=13.7
．10ml2%的ｎaoh溶液加入10ml水稀释得到１%ｎaoh溶液。
7、向如图装置的试管中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
a. 氢氧化钠 b. 生石灰
c. 浓硫酸 d. 硝酸铵。
8、用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
a．甲实验的步骤是①④⑤其中去除杂质的关键步骤是蒸发。
b．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的。
c．乙实验若按照②③①的步骤进行操作， 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
d．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响。
9、kno3和nacl的溶解度曲线如图所示。30℃时，分别将30gkno3和nacl放入100 **中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）
a．两种溶液中溶质的质量分数相等
b．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液。
c．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
d．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小。
10、下列做法或说法中错误的是。
a．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解。
b．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热。
c．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的na+ 和cl-
d．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。
11、t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 **，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
a．升高温度上层清液变为不饱和溶液
b．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
c．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
d．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
12、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
a. 50℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
b. 50℃时把50ga放入50**中能得到a的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
c.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法。
d.将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a=c
℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
a．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大。
b．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大。
c．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小。
d．降温至10℃后，溶质的溶解度减小。
℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 **的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是。
a．所得四杯溶液都是饱和溶液。
b．丁溶液的溶质质量分数最大。
c．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁。
d．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液。
15、华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
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