第九单元溶液课题1 溶液的形成
知识梳理】1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的物，叫做溶液。溶液。
由和组成，溶质是以___或___的形式分散到水分子中间的，所以它的主。
要特征是性和性。
2．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 ，这种液体不稳定，静置后会出现现象。
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做 ，这种液体不稳定，静置后会出现现象。
3．溶质可以是固体，也可以是或是最常用的溶剂等也可以做。
溶剂。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 。
4．洗涤剂有的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
5．思考：用汽油洗净衣服上的油污的原理是___用洗涤剂洗净衣服上的油污原理是___
6．如果要使食盐较快的溶解在水里，加快溶解速度的方法有。
7．溶解时的吸热和放热现象：有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，有些物质溶于水温度变化不。
大。如naoh溶于水后，溶液温度 ，nh4no3溶于水后，溶液温度 ， nacl溶于水后，溶液温度 。
当堂检测】1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（ ）
a．牛奶b． 面粉放入水中搅拌 c ．蔗糖水 d．花生油。
2．悬浊液、乳浊液、溶液之间的相同点是。
a．都是纯净物 b．都是混合物 c、都澄清透明 d．都均。
一、稳定。3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是。
a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．食盐 d．生石灰。
4．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是 （
a．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污 b．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污。
c．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油 d．各种日常洗涤剂、化妆品的配制。
5．co2通入足量澄清石灰水中，得到的是。
a．溶液 b．悬浊液 c．乳浊液 d．纯净物。
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水 ④生石灰和水。
a．①②b．①②c．①②d．②③
7．向右图试管里的水中加入某种物质后，u型管液面右边降低，左边上升，则加入
的物质是（ ）
a．氢氧化钠 b．生石灰 c．硝酸铵 d．食盐。
8．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
课题2 溶解度（一） 饱和溶液与不饱和溶液。
知识梳理】．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性 ；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性 。
．在一定向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3．判断一种溶液是否饱和的方法：在一定温度下，先看该溶液中是否有未溶解的物质，若有且该物质量。
___则为饱和溶液。若没有未溶解的剩余固体，可在溶液中加少量若。
表明原溶液不饱和，反之则饱和。
4．一种溶质的饱和溶液中能或不能）溶解其它物质。如向20℃的饱和食盐水加入蔗糖，蔗糖继续溶解。
5．为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。溶液饱和、不饱和与溶液浓、
稀之间无必然联系。饱和溶液不一定是 ，稀溶液不一定是但是在相同
下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度 。
6．溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶。结晶的方法有两种和。
7．请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化以及结晶的方法。
适用于大多数固体溶质）
当堂检测】1．某物质的饱和溶液一定是。
a．浓溶液 b．稀溶液 c．含100克水的溶液 d．某温度下不能再溶解该物质的溶液。
2．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
a．变大 b．变小 c．不变 d．无法判断。
3．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
a．蒸发掉10克水有晶体析出b．在该温度下，加入少量的硝酸钾晶体，晶体不减少。
c．温度降到10℃，有硝酸钾晶体析出 d．以上三种方法均可以。
4．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
a．升高温度 b．再加入溶质 c．降低温度 d．倒出一些溶剂。
5．向一接近饱和的某kno3溶液中，逐渐加入kno3固体，符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
6．20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100**中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质。
量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
7．在20℃时，将40g硝酸钾放入100**中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。
1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液。
2）所得溶液的质量为 g,其中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
3）随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将溶液可能变为溶液。要使硝酸钾固体质量减少，还可采用的方法有。
课题2 溶解度（二）
知识梳理】1．固体物质的溶解度（溶剂为水）
1）概念：在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质。
在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示。
影响固体溶解度的外部因素只有 。
2）溶解度四要素：①条件 ②标准 ③状态 ④单位 。
3）固体溶解度和溶解性的关系。
2．溶解度曲线。
1）溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示 ，用横坐标表示 。
2）根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶。
解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升。
高而___如___等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如___等；还有极少数物。
质的溶解度随温度的升高反而___如___等。
3．结晶：结晶的主要方法有和。
1）对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用法结晶，如 。
2）对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用法结晶，如 。
3）两种固体的分离，如图所示：
如果甲中混有少量的乙，可用法进行分离；
如果乙中混有少量的甲，可用法进行分离。
4．气体的溶解度。
气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到状态时的气。
体 。气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
当堂检测】1．下列说法中正确的是。
a．100**中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
b．4℃时，溶质n的饱和溶液120g中含n 20g，所以4℃时，溶质n的溶解度为20g
c．一定温度下，物质m的饱和溶液100g中含m物质30g,则物质m在该温度时的溶解度为30g
d．20℃时，50**中溶有溶质p 20g,则物质p在20℃时的溶解度为40g
2．右图为甲、乙两固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
a．甲物质的溶解度随温度的升高而增大。
b．m点表示在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
c．在t2℃时，n点表示甲物质的不饱和溶液
d．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
3．甲、乙的溶解度都随温度升高而增大。10℃时，50**里最多溶解甲物质10g，20℃时，100**里最多溶解乙物质20g，则15℃时甲、乙两物质的溶解度是。
a．甲大于乙 b．甲等于乙 c．甲小于乙 d．无法比较。
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