2015---2023年度第一学期。
可能用到的相对原子质量：h一1 c—12 o一16 ca一40 s—32 mg一24
考点疏理。考点1】了解溶液的形成，知道溶液、溶剂、溶质的概念；知道一些常见的乳化现象以及几种。
物质在水中溶解时溶液的温度变化。
1. 溶液是___或___分散到另一种物质里形成的。
叫做溶液。（物质间必须互溶，才能形成溶液）。溶液的基本特征溶液一般是透明的，但不一定无色。
如cuso4溶液为___feso4溶液为___fe2(so4)3溶液为___溶液由___和___组成，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂；通常不指明是什么溶剂的溶液，就是水溶液，其中水就是溶剂，溶于水的那种物质就是溶质。
[练习] 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是。
a．溶液都是无色、透明的液体b．溶液中只能有一种溶质
c．溶液中各部分密度不同d．溶液中各部分性质相同
2. .乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。洗涤剂有功能；乳化剂是将不溶于。
液体的油分散无数细小液滴，以使这些小液滴能随水流走，而不是使小液滴溶解在水中。除去油污的方法：①用___等溶解，②用洗洁精等洗涤剂乳化。
3.溶质溶解时有___和现象：
如等溶于水，溶液温度。
如等溶于水，溶液温度。
③如等溶于水，溶液温度。
练习] 小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。 该同学加入的物质可能是。
a．氢氧化钠 b．硝酸铵 c．氯化钠 d．蔗糖。
考点2】理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，结晶的方法。
1. 饱和溶液是指在___下，向___里加入某种溶质，当溶质___继续溶解。
时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，反之是这种溶质的不饱和溶液。理解概念要注意两点：（1）明确条件：一定温度和一定量溶剂，这两个条件缺一不可。
2）注意判别是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液：因为在一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，却还可以继续溶解。
练习] 20℃时，将33 g食盐放入100 **中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 g，再向。
此溶液加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为 g，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量。
为 g，再向此溶液加入3 g食盐，溶液的质量是g。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
不饱和溶液饱和溶液。
注：①适用于大多数固体物质的溶液，除ca(oh)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高。
而降低 。②最可靠的方法是。
3、判断溶液是否饱和方法：看有无不溶物且量是否会减少或继续加入该溶质，看能否再溶解
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
饱和溶液不一定是___溶液 ；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 。
②不饱和溶液不一定是___溶液。
在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液__
5.降温结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的___从溶液中以___的形式析出的过程。
晶体：具有规则几何外形的固体。
结晶：在溶液中形成晶体的过程。结晶有两种方法和。
练习] 含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是（ ）假设溶剂没有蒸发）
．溶液a和b均为饱和溶液溶液a和b 均为不饱和溶液。
．溶液a一定饱和，浓度ab
考点3】了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
1、固体的溶解度是指在下，某固态物质在___溶剂里达到饱和状态时所溶解的。
___叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。溶解度的四要素：（定温百克剂，饱和单位克）
条件标准。状态单位。
2. 20℃时nacl的溶解度为36 g，其含义是什么。
2. 溶解性和溶解度的区别和联系：
1）相同点：都是表示某物质在溶剂中的溶解能力。
2）不同点：前者是粗略的，定性的；后者是准确的、定量。
3）联系：200c，在100g 水中：（s指溶解度）
s > 10g 易溶物质。
s > 1g 可溶解物质。
s < 1g 微溶物质。
s < 0.01g 难溶物质。
3.溶解度曲线。
1）涵义：表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
2）规律：①大多数物质的溶解度随着温度的升高而___曲线为“陡升型”，如kno3。
少数物质的溶解度受温度影响___曲线为“缓升型”，如nacl。
极少数物质的溶解度随着温度的升高而___曲线为 “下降型”，如ca(oh)2。
3）应用：①可以查出同一溶质在不同温度下的___并根据溶解度判断溶解性。
可以比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小。其中的两条曲线的交点表示。
曲线及曲线上面的溶液为___溶液，曲线下面的溶液为___溶液。
可以判断不同溶质的溶解度。
可以判断哪些溶质的溶液用哪一种结晶方法最便于使晶体析出：
溶解度随温度升高而___的固态溶质要从溶液中析出，就采用___
溶解度受温度影响变化___的固态溶质从溶液中析出，就采用。
4. 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的___或种类。
5.气体物质的溶解度。
（1）涵义：该气体在压强为101kpa，一定温度时的溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
2）影响因素成反比成正比）
考点4】掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1.溶液组成的表示方法 ——溶质的质量分数：__的质量与___的质量之比。
2. 公式：
m溶质m 溶质。
溶质质量分数（w100100%
m溶液m溶质+m 溶剂。
练习] 在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量kg，水的质量是kg。
3. 用固体配制溶质质量分数一定的溶液的步骤及仪器：
12托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管）
3烧杯，玻璃棒4)贮存：即是装瓶，盖上瓶塞并贴上标签。
4.饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系式：
sw100%
100+s
练习]右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
a.图中a曲线表示kno3的溶解度曲线。
的溶解度小于a的溶解度。
c.要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
d.60℃时将120gkno3放入100**中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%
5. 关于溶液稀释问题的计算。
原则：稀释前后溶质的质量。
公式：m 浓溶液ⅹ a% =m稀溶液ⅹ b% =m 浓溶液+m水）ⅹb%, a>b)
练习]把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
6.代入方程式的已知量必须是纯净的，求出其它物质的量也是纯量；所以对溶液来说，代入方程。
式时，必须是___的质量。求反应后生成物溶液的质量有两种方法：
1）根据质量守恒的方法来求：
生成物溶液的质量=反应物的质量总和 - 沉淀量 – 生成气体质量（一般用这个方法较简便）
2）根据溶液质量 = 溶质质量+ 溶剂质量，来求溶液质量。
先求水的质量，即求反应物中的水量和生成的水量，那么生成物溶液的水量= 反应物中的水量+ 生成的水量。再根据上式便可求得。
九年级化学第九单元溶液溶液的形成
1 溶液。1 定义 一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的 的混合物，叫溶液。2 特征 性 溶液各部分性质相同。性 外界条件不变，组成不会改变。混合物。3 组成。4 常见的溶质 溶剂的确定 2.溶解时的吸热和放热现象。1 有的溶质溶解时，会出现 现象，表现为溶液的温度升高，如 浓h2so4。2 有...
九年级化学第九单元溶液
9 溶液。课题1 溶液的形成。一 溶液。1 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的 稳定的混合物，叫做溶液。2 特征 均。一 稳定。均一 指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。稳定 指外界条件不变时 温度 溶剂量 气体压强等 溶质不会从溶剂中分离出来。3 组成 由溶质和溶剂两部分组成。...
九年级化学第九单元溶液复习学案
第九单元溶液 复习课学案 一 溶液。概念分散到里，形成就是溶液。特征 性 性。溶质概念叫做溶质。溶液组成 状态 态 态 态。溶剂概念叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。用途 二 溶解过程的吸热和放热现象。1 溶解过程中温度的变化。1 溶解时溶液温度升高。例如等。2 溶解时溶液温度降低。例如等...