九年级化学教材下册第九单元溶液复习。
教学设计及意图。
一、教学目标：
知识与技能：（考点要求）
1.理解溶解现象，了解溶液的组成。
2.了解饱和溶液，不饱和溶液。
3.了解溶解度的概念和溶解度曲线。
4.了解结晶现象。
6.能利用溶质质量分数的概念实行简单的计算。
通过复习，使学生形成知识体系。加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
过程与方法：
培养学生自己构建知识网络意识和水平。提升学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括水平。
情感态度与价值观：
培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。
二、教学重点、难点：
教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
三、教学设计思路。
根据课件设计，以“溶液”为中心，辐射并有所侧重地复习溶液的多方面内容，即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、溶质质量分数和分类。复习时努力做到既注重基本知识的巩固，又重视培养学生对知识的管理，同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来协助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦，让知识系统化，升华学生的思维，提升学生的学习水平。
考虑到本单元复习内容的容量和难易度，本单元复习安排两个课时来实行教学，第一课时整合复习基本概念，主要包括溶液的六方面的内容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、溶质质量分数），第二课时主要溶液的相关计算。
四、教学过程：
1、师：回忆第九单元，请同学们说出我们都学习了哪些概念？
生回答，教师在黑板上展示出来。
2、师：本单元中有这么多的概念，为了能够使复习更加系统化，将同学们按复习书实行讨论、研究、填空。
生：1）、溶液的定义。
2）、溶液的特征。
3）、溶液的组成。
4）、溶液的构成。
5）、溶液的分类：(饱和溶液与不饱和溶液。
6）、溶液的量度：溶解度和溶液组成的表示方法——(溶质的质量分数)
7）、可溶固体混合物的分离方法：(蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶)
3、联系概念 ，形成网络，教师强调。
请学生进一步按课件的图式基础上发掘与完善，教师引导学生突出重点内容：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度与溶质的质量分数。
强调易错点：溶剂和溶质的种类、溶解度的四要素、饱和溶液中溶质的质量分数随温度的变化、可溶固体混合物的分离方法中，什么情况下用蒸发溶剂结晶和什么情况下用冷却热饱和溶液结晶。
易混点：饱和溶液与不饱和溶液的转化，可溶固体混合物的分离方法中，什么情况下用蒸发溶剂结晶和什么情况下用冷却热饱和溶液结晶，溶解度与溶质的质量分数的关系。溶解现象与乳化现象。
再次整合本单元的知识点。
4、知识应用、强化概念。
学生讨论练习导学案上习题，并学会总结。教师指点升华。
5、小结：今天我们一起复习回顾和整合了一些知识，希望同学们利用今天的复习方法更好的应用到我们的化学学习当中，使我们的化学成绩能够更上一层楼。但因为教学时间和教学容量的关系，我们把剩下的内容留在下节课再来复习。。
6、作业。将导学案提升练习和小结完成。
五、教学反思。
本节课以学生为主体、学生自学、合作、**，教师为主导、指点，等多种教学方法实行教学。交给学生学习方法，基本达到复习目标。但平时要坚持用普通话讲课。
第九单元溶液复习导学案。
重庆开州区岳溪中学谭中琼。
一．考点：1.理解溶解现象，了解溶液的组成。
2.了解饱和溶液，不饱和溶液。
3.了解溶解度的概念和溶解度曲线。
4.了解结晶现象。
5.了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
6.能利用溶质质量分数的概念实行简单的计算。
二．知识系统：（见课件）(第一课时)
三．基本概念。满分冲关：
1、将下列四种家庭常用的物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
a.味精 b.食用油 c.面粉 d.洗涤剂。
小结；判断方法是看分散在水中的物质是。
2.写出下列形成的溶液中溶质的化学式。
1).硝酸钡溶液2）。75%的医用酒精。
3).白磷的二硫化碳溶液4)稀盐酸。
5）。生理盐水6).少量铁与足量的硫酸铜溶液中。
7)。实验室制取二氧化碳后的溶液。
小结；物质发生化学反应后所得的溶质是7）.图中( )物质的溶解度与气体物质溶解度受温度影响变化趋势相似。
提升练习：8).下列说法错误的是。
a. t2℃时，三种物质溶液的质量分数可能相等。
b. t2℃时，物质的溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等。
c．将t1℃时三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变。
d. t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质。
e. 将t1℃时a物质的溶液蒸发溶剂，溶液中溶质的质量分散可能不变。
9）。把t3℃a的饱和溶液100克倒出50克溶液的溶质质量分数是。
10）。把100克质量分数为10%的a溶液从t2℃降到t1℃，此时a溶液的质量分数是（ ）
11）。要使某温度时饱和的氢氧化钙溶液变浑浊有哪些方法。
小结：1.同温度下，同溶质的饱和溶液中，质量分数最大且是定值。
2.溶液改变温度或者蒸发溶剂，溶质的质量分数可能不变。但温度改变，溶解度一定改变。
3.相同条件下，溶解度大些—溶质溶得多些—溶液浓些—溶质的质量分数大些。
4.某温度下，相同质量的水；谁溶解溶质质量最多形成的饱和溶液质量谁大质量分数谁大填溶解度大小或相等，下5题6题同）
5. 某温度下，相同质量的溶质；恰好配成饱和溶液需要的水质量谁最多形成的饱和溶液质量谁大质量分数谁大。
6. 某温度下，相同溶质相同质量的饱和溶液；谁溶解溶质质量最多质量分数谁大其中水的质量谁多。
7．某温度下，同溶质的饱和溶液100克和200克，分别蒸发20克水，析出晶体谁多（ ）
8. 某温度下，同溶质的不饱和溶液100克和200克，分别蒸发20克水，析出晶体谁多（ ）
例如：20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克。现有氯化钠的不饱和溶液100克和200克，浓度均为25%，分别蒸发20克水，析出晶体谁多（ ）
四．相关溶液中溶质质量分数的计算题型（第二课时）
1、相关m液 .m质。 m剂。 x%间的互算，涉及体积时，需要用密度公式换算。
m液=ρ液v液 ( 溶液间的体积不能相加减)
2.相关溶液的浓缩。稀释的计算
1).相关溶液的浓缩的计算 a： 加溶质： b：蒸发溶剂：
c： 加浓溶液：所加溶液的溶质质量分数大于原溶液
2)．相关溶液稀释的计算
a：加水稀释 m浓 x a%=m稀 x bm稀===m浓+m水。
b：加稀溶液稀释
3.溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1).凡溶液参加的化学反应中，均是溶质参加反应。化学方程式中只能代或求溶质的质量。
2)反应后溶液质量的求法：
a.组成法： m 溶液== m溶质 + m溶剂 (注意方程式中是否有水生成)
b.质量守恒法： m 溶液== 进入液体的固体质量(包括因为反应进入和直接溶入的) +液体质量—生成不溶物(或气体)的质量。
九年级化学第九单元《溶液》溶液复习
2015 2016年度第一学期。可能用到的相对原子质量 h一1 c 12 o一16 ca一40 s 32 mg一24 考点疏理。考点1 了解溶液的形成，知道溶液 溶剂 溶质的概念 知道一些常见的乳化现象以及几种。物质在水中溶解时溶液的温度变化。1.溶液是 或 分散到另一种物质里形成的。叫做溶液。物质...
九年级化学第九单元溶液
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人教版九年级化学下册第九单元溶液小结与复习导学案
第九单元溶液小结与复习。复习目标。1 对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。2 加深对溶液 饱和溶液 溶解度 溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识回顾 一 溶液。概念分散到里，形成就是溶液。特征 性 性。溶质概念叫做溶质。以分子或离子形式在溶液中存在 组成状态 态 态 态。溶剂概念叫做溶剂。水是...