《溶液》（复习课）学案。
问题一：溶液的组成。
请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：
问题二：定量表示溶液的组成。
在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
练习] 含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定准确的是（ ）假设溶剂没有蒸发）
．溶液a和b均为饱和溶液 ｂ．溶液a和b 均为不饱和溶液。
．溶液a一定饱和，浓度ab
问题三：溶解度的表示方法及意义。
思考1]下面的**中列出了nh4cl在不同温度下的溶解度：
1）上表空格处所缺的数据可能是（ ）
a．10.231.541.452.8
2）在20℃时，向100 **中加入50 gnh4cl，形成的填“饱和”或“不饱和”）溶液，思考2]如右图所示思考下列问题：
1）三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？
2）对于a物质来讲q点、x点和r点分别代表什么意思？
p点又表示什么意思？
3）对于b物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？
4）阴影部分对于a、b两物质有何意思？
练习]右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法准确的是（ ）
a．图中a曲线表示kno：的溶解度曲线。
b．b的溶解度小于a的溶解度。
c．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶。
剂使其结晶的方法。
d．60℃时将120gkno3放入100**中充分溶解后形。
成的溶液的溶质的质量分数为54.5%
反馈练习]1．生活中的以下物质属于溶液的是（ ）
a．蒸馏水 b．食盐水 c．牛奶d．石灰乳。
2. 现配制溶质质量分数为5%的nacl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
3. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
a. 加入一定量的硝酸钾 b. 恒温蒸发部分水 c. 升温到60℃ d. 加入一定量的水。
4．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法准确的是（ ）
a. 甲物质的溶解度为60g
b. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
c. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和。
d. 乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
5．20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述准确的是（ ）
a．②中所得溶液是饱和溶液b．20℃时10**最多能溶解4g nacl
c．③④溶液的溶质质量分数相等d．①所得溶液的溶质质量分数为20％
6．图1可表示“m与n的并列关系”，图2可表示“m属于n的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）
7．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为。
2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因：“夏天晒盐。
8．为了**影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组展开了以下的**活动，请你根据实验数据归纳出结论。
实验一。kno3在20℃水中达到饱和时溶解的质量
结论：当相同时，水的质量越多，溶解kno3的质量越多。
实验二：kno3在20**中达到饱和时溶解的质量。
结论：当水的质量相同时。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。
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