【学习目标】
1.能识别溶液，理解溶解度定义，应用溶解度曲线获取一定温度下的溶解度数据。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，并能进行配制过程中实验误差的分析。
3.掌握溶质的质量分数定义，能进行有关简单计算，并能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
课前归纳】构建本单元的知识网络图。
复习流程】一、溶解过程中的吸放热现象。
例1. 向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是（ ）
a.活性炭 d
二、饱和溶液与不饱和溶液。
一般规律：不饱和溶液饱和溶液。
特殊溶质氢氧化钙。
不饱和溶液饱和溶液。
三、溶解度及溶解度曲线的应用。
1.固体物质的溶解度四要素。
2.溶解度曲线。
例2．右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点。据图回答：
1)p点的含义是。
2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排。
列填写物质序号)。
3)t2 ℃时30 g a物质加入到50 **中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
3.气体物质的溶解度影响因素。
例3：生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
a．烧开水时，沸腾前有气泡冒b．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔。
c．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 d．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水。
四、溶质质量分数及其计算。
例4. 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
例5：某硫酸溶液100 g与13 g锌恰好完全反应，求：
1)生成氢气的质量；
2)原硫酸溶液的溶质质量分数；
3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
五、配制溶液。
实践活动：现提供50 g 20%的naoh溶液、40 g 5%的naoh溶液以及足够的naoh固体和水配制60 g 10%的naoh溶液，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。
课后巩固】将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是。
a．蔗糖 b．牛奶 c．酒精 d．白醋。
填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式。
下列有关溶液的叙述正确的是。
a．一杯食盐水，下部分比上部分咸。
b．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液。
c．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变。
d．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精。
一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾，下列图像符合溶液中溶质的质量变化的是（ ）
下列措施中，不能使不饱和溶液变成饱和溶液的使。
a．蒸发溶剂 b．增加溶质 c．改变温度 d．加速搅拌
能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的是。
a．蒸发5**后，有硝酸钾晶体析出 b．把温度降低到0℃时，有硝酸钾晶体析出。
c．加少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体不溶解 d．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解。
已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （
a．1∶2∶3 b．2∶3∶1 c．3∶1∶2 d．1∶3∶2
一定温度下，某物质的饱和溶液一定是。
a．很浓的溶液 b．不能再溶解该物质的溶液。
c．稀溶液 d．不能继续溶解任何溶质的溶液。
在一定温度下，阿ag物质加入b**中，则所得溶液的质量。
a．小于(a+b)g b．等于(a+b)g c．大于(a+b)g d．不大于(a+b)g
下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是。
a．将氯化铵的饱和溶液降温b．将硝酸钾的饱和溶液升温。
c．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发d．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖。
某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列可行的是( ）
a．加入一定质量的硝酸钾晶体 b．加入少量的水。
c．降低温度d．恒温蒸发溶剂。
2023年我国许多地方出现“非典”。依靠科学方法可以克制病情。如，对“非典”病人住过的病房需及时使用15%的过氧乙酸溶液熏蒸2h ，或者按每立方米空间用8ml2%过氧乙酸溶液喷雾消毒，1h后通风换气。
1）要配制1000g15%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸多少克？
2）现要用2%的过氧乙酸溶液（密度为1.0g/cm3）对90m3的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15%的过氧乙酸溶液多少克？配制时，量取所需的15%的过氧乙酸溶液（ 密度为1.
1g/cm3）应采用填50 ml、100ml、200 ml）规格的量筒为宜。
人教版九年级化学下册第九单元溶液小结与复习导学案
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