第九单元课题2 溶解度（第二课时）
一：教学分析。
学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。
这类理论知识课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点注重在培养学生思维的深刻性，培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的知识。
二：教学目标。
．知识与技能。
1) 了解固体物质溶解度的涵义。
2) 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3) 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关知识解释身边的一些现象。
．过程与方法。
1）学习利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
．情感态度与价值观。
１）通过绘制溶解度曲线，对学生进行严谨、求真的科学态度的教育。
２）通过探求溶解度曲线的变化规律，激发学生的学习兴趣和求知欲。
三：教学重点及难点。
1、重点：建立溶解度的概念。
2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
四：教学过程。
复习提问]如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？--请学生回答）
教师进一步强调在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。）
引入新课]联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？--请学生回答）
演示实验g氯化钠和2g熟石灰分别放入10ml水中。
2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。
提问]不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解能力是否相同？ （学生观察后小结）
投影]不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
讲解]食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质和溶剂的性质有关。
提问]物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
增加蔗糖的量 ②搅拌 ③升高温度增大压强。
演示实验]（创设疑难情境）
在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体，再分别加入10ml水，振荡，观察它们全部都溶于水。
提问]（提出疑难问题）
如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？
教师点拨]用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断它们的溶解性的大小吗？如果都用同样的一杯水，能判断吗？怎么判断？水温不同时又怎么样呢？
一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何准确知道两个跑得快的人的跑步速度呢？
学生讨论）“在气温、海拔高度、跑步距离一定（如一百米跑时，用尽全力去跑的情况下，跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。
结论]要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。
学生实验]（设计**实验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？
实验观察求证）教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。
讨论]（集体讨论分析）
通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。
结论]定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。
讨论]（引导归纳总结）
在教师引导下分析各种实验**过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念—固体的溶解度的定义。
板书]一、固体的溶解度。
1、定义。投影]溶解度的定义。
阅读课本，划出四要素）
讲解]溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量研究各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。
举例]例如，在20℃时，100 **中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36g。
练习]℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？
2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？
1 通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
2 20℃时，在100**里溶解了5g氯化钠，所以20℃时氯化钠在水里的溶解度是5g。
3 60℃时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
4 蔗糖的溶解度是20度。
5 30℃时，每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30℃时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。
讲解]在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。
板书]2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略）
典型习题。1．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
a. 凡是溶液都是澄清、透明、无色的。
b. 当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
c. 一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。
d. 溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。
2．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液。
3．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是 （
a． 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
b． 在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。
c． 某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。
d． 在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。
4．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ）
a、加入硝酸钾固体b、降低溶液的温度。
c、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 d、用滴管吸出一部分溶液。
5．指出下列说法的错误之处：
a.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
b.将31.6g硝酸钾放入100**中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6g 。
c.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 。
d.２０时，１０硝酸钾饱和溶液里溶解了２４ｇ硝酸钾，其溶解度为24g 。
．下图中，ａ、曲线是ａ、ｂ两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有ａ、ｂ两种溶质的溶液（两溶液均为６０℃且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至２０℃时，则。
．溶液中，ａ增多、ｂ减少溶液中，ａ、都减少。
．溶液中ａ减少，杯底固体ｂ减少。 ｄ溶液中ａ增多，杯底固体ｂ增多。
7、t℃时某物质的饱和溶液vml，其密度为a g/cm3,含溶质m g，其饱和溶液中溶质的质量分数是。
8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的氯化钠溶液___g，需加水___亳升。配制步骤是。
9．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含杂质的石灰石（杂质不跟盐酸反应）跟一定量质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。
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