课题2 溶解度。
学习目标】1、 了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液之间如何转换。
2、 了解溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
自主学习】1、 在下，在里， 继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
2、 在下，在里， 继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。
实验**】1、 实验9—6
操作②说明可将溶液变成溶液。
操作③说明可将溶液变成溶液。
操作⑤说明可将溶液变成溶液。
2、 实验9—5
操作⑧说明可将溶液变成溶液。
3、还可通过蒸发溶剂的方法将溶液变成溶液。
4、当热的硝酸钾溶液冷却后，过多的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫。
做 ，结晶的方法有：（12
5、以上两个实验分别说明和可以影响溶质的溶解的多少。
不饱和溶液。
练习题】1、下列说法正确的是（ ）
a、饱和溶液就是无论条件如何改变都不能再溶解某种溶质的溶液。
b、饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀的溶液。
c、饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液。
d、在一定温度下，往20**中加入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液。
2、有下列方法：a、升高温度；b、降低温度；c、增加硝酸钾；d、减少硝酸钾；e、增加水；f、蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。
3、在温度不变的情况下，怎样证明一杯蔗糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？
自主学习】1、 通过实验我们知道，在室温下，20ml水中所能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个限度，化学上用表示这个溶解的限度。
2、 固体的溶解度表示在下，某固体物质在 g溶剂（通常指“水”）里达到时所溶解的质量。
3、 对“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”可以有多种表述方式：
1 20℃时，100**最多能溶解氯化钠 g
2 20℃时，36g氯化钠固体全部溶解至少需要 **。
3 20℃时，将36g氯化钠溶解于100**中所得到的是氯化钠的溶液（饱和或不饱和）
4 20℃时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100**，析出氯化钠晶体 g
5 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为。
6 20℃时，将氯化钠与水以36:100的质量比混合，得到该温度下氯化钠的溶液。
7 20℃时，从氯化钠的饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比是。
合作**】1、以小组为单位，根据溶质的溶解度表绘制溶解度曲线。
2、根据p37页图9—12和图9—13物质的溶解度曲线可以得到下列信息：
1）物质的溶解度会随温度的改变而改变；有些物质的溶解度随温度的增加而增加，如 ；有些物质的溶解度受温度的变化影响不大，如 ；有些物质的溶解度随温度的增加而减少，如。
2）利用溶解度曲线图，可以查出某物质在不同温度的溶解度，如50℃时硝酸钾的溶解度为 ；
3）可以比较不同物质在同一温度的溶解度大小，如10℃时，氯化铵的溶解度氯化钠的溶解度，20℃时，氯化铵的溶解度氯化钠的溶解度，30℃时，氯化铵的溶解度氯化钠的溶解度，（均填 > 或 =
3、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与什么有关？
4、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与什么有关？
课堂练习】1、固休a,b的溶解度曲线如右图所示。
1）10℃时，10**中分别溶解a、b达饱和。
溶解得更多的物质是
2）当a、b的饱和溶液的溶质质量分数相。
同时，溶液的温度是
3）把100 g 质量分数10%的b溶液从30℃
降温到10℃，此时b溶液的质量分数是。
2、下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
1）硝酸钾的溶解随温度的升高而填“增大”或“减小”）
2）在20℃时，向100**中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3、已知kno3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法不正确的是：（
a. 在20℃时，kno3的溶解度为31.6 g
b. 在10℃时，将25 g kno3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的kno3溶液。
c. kno3的溶解度随温度的升高而增大
d. 60℃时，kno3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11∶10
4、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是( )
a.它一定是浓溶液。
b.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液。
c.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少。
d.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大。
℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，nacl的溶解度是( )
a.18 b.18克 c.36 d.36克。
学年新人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题
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